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1、细心整理 根底化学期考模拟题四套(一)一、填空题共20分 1、主量子数n为4时，其轨道总数为 ，电子层电子的最大容量为 。 2、依据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为 和 两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变H= 。 4、质量作用定律适用的范围是 。5、用有效数字表示以下计算结果： 3.202+0.0130112.9= ； 158.72 - 5.1110-3 = 。6、确定NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,那么其物质的量浓度为 mol/L。NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol。7、 医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是 。8、 在NH4Cl-NH3H2O的体系中，抗酸
2、成分是 。9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。10、 Ag(NH3) 2OH的名称是 。 二、选择题共20分 1、以下各组量子数中不合理的是 。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=22、 原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为 。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P43、确定PC13分子中，中心原子接受不等性SP3杂化，那么分子的空间构型为 。A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四
3、面体4、在水分子之间存在的主要作用力是 A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力5、以下各种函数中，不属于状态函数的是 。 A、恒压反响热 B、反响的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能6、今有反响：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,以下说法正确的选项是 。 A、这反响必需是基元反响 B、这反响必需是困难反响 C、这是个一级反响 D、这是个二级反响7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,那么其相对误差是 。 A、0.0001 g B、0.0002 g C、0.004% D、0.008%8、 会使红细胞发生皱缩的溶液是 (A) 10.0g
4、/LCaCl22H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)9、 以下表达错误的选项是 (A)在室温条件下，任何水溶液都有H+ OH-=110-14 (B) 温度提升时，Kw值增大 (C)溶液的PH越大，其POH就越小 (D)在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在10、在氧化复原反响中，复原剂是E值 的电对中的 物质。 (A)大，氧化型 (B) 大，复原型 (C) 小，氧化型 (D) 小，复原型三、是非题 以下说法中，请在正确的题后画，请在错误的题后画，共2
5、0分 1、主量子数n为1时，有自旋方向相反的2条轨道。 2、PH3和NH3的构型一样，所以它们的电偶极矩相等。 3、一般状况下，提升温度，正反响和逆反响的速率都增大。 4、滴定分析中，滴定管应当用待装液淌洗三次。 5、将冰块投入273.15K的水中，冰块溶化。 6、将醋酸溶液加水稀释一倍，那么溶液中的氢离子浓度就削减为原来的二分之一。 7、Ag2CrO4的Ksp=2.010-12, AgCl的Ksp=1.610-10,那么Ag2CrO4 比AgCl更难溶解于水。 8、将0.1 mol/L的NaOH溶液及0.2mol/L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。 9、电极电位不仅取决于物质的
6、本性，还及温度、离子浓度等因素相关。 10、用KMnO4法进展滴定分析，所运用的指示剂就是KMnO4自身。 四、问答题 共20分1、用NaOH中和体积和PH值均一样的盐酸溶液和醋酸溶液，NaOH的用量一样吗？为什么？2、某溶液中Pb2+ 和Ba2+的浓度均为0.10 mol/L，参与 K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀？当其次种离子起先沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗？说明理由。 确定KspBaCrO4=1.1710-10,KspPbCrO4=2.810-13。五、计算题共20分1.将2.45gNaCN配成500ml溶液，计算溶液的PH值。确定:KbNaCN =2.010-5,MNaCN =49g
7、/ mol2 、将500ml 0.1 mol/L的HAc溶液和250ml0.2 mol/L的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。确定：KaHAc =1.7610-53、称取分析纯的Na2CO3 1.335 g，配制成250.00 ml溶液。吸取25.00 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。终点时消耗HC1溶液24.50 ml。试计算HC1溶液的物质的量浓度。 二09级化学期考试题一、单项选择题(本大题共40小题，每题1分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题意的)1. 以下及稀溶液的依数性有关的因素是：A液层厚度B温度C浓度D密度2. 在一
8、样温度下，浓度均为0.1molkg1的蔗糖、NaCl、KCl、CaCl2水溶液，蒸气压最高的是：A蔗糖BNaClCKClDCaCl23. 确定水的Kf1.86Kkgmol1，0.1molkg1 的NaCl溶液的凝固点是：A0.186B0.186C0.372D0.3724. 等渗溶液是指两溶液的：A物质的量浓度一样B质量浓度一样C质量摩尔浓度一样D渗透浓度一样5. 医学上输液时要求输等渗溶液，假设输入了9gL1 NaCl溶液，红细胞发生的现象是：A皱缩B裂开C粘连D不变6. 0.10 molkg1NaCl溶液及0.10 molkg1KBr溶液等体积混合后溶液的离子强度是(molkg1)：A0.0
9、5B0.10C0.20D0.407. 常温下，在HCl溶液中参与NaCl后，H3O的活度将：A增大B减小C不变D不能确定8. HAc在水中有：HAcH2OH3OAc，参与以下哪种物质可使Ac减小：AHAcBHClCNaOHDNaCl9. 确定HA(Ka105)，0.1molL1NaA溶液的pH值为：A3B5C9D1010. 确定某氨基酸的pKa(COOH)5，pKa(NH3)9，此氨基酸溶液的pH值为：A3B5C7D1011. Ag2CrO4在以下哪种溶液的溶解度最大：AH2OBNaClCAgNO3DNa2CrO412. 由NH3NH4Cl组成的缓冲液中，抗酸成份是ANH3BNH4ClCNH4
10、DCl13. 人体血浆中浓度最大的缓冲对的共轭碱是：AH2CO3BHCO3CNH3DNH414. 某溶液的pH1.100，那么它的有效数字位数是：A1B2C3D415. 滴定分析操作中，指示剂发生颜色变更的转变点称为：A变色点B计量点C滴定终点D滴定突跃16. 在定量分析中，减小偶然误差可接受：A空白试验B参照试验C校正仪器D屡次测定17. 在AgNO3溶液中当心滴加少量NaI，形成的胶团构造是：AAgImnAg(nx)NO3x xNO3BAgImnI(nx) Nax xNaCAgImnNO3(nx)Ag x xAgDAgImnI(nx) Agx x Ag 18. 确定A2BC，速率方程式为V
11、kCACB2，该反响类型属于：A基元反响B困难反响C三分子反响D三级反响19. 确定H3PO4的pKa13，pKa27，pKa311，欲配制pH为7的缓冲溶液，应选缓冲对：AH3PO4H2PO4BH2PO4HPO42CHPO42PO43D纯水20. 确定某温度下，某化学反响速率为v，假设使该反响温度增加40，那么反响速率可能为：A8v256vB8v512vC16v256vD16v512v21. 确定q (Zn2/Zn)=0.76V，q (Ag/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，那么电池的标准电动势为：A2.36VB0.04VC0.84VD1.56V22. 确定q (Fe2/Fe)0.4
12、5V，q (Ag/Ag)0.80V，q (Fe3/Fe2)0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和复原剂分别是：AAg，Fe2BAg，FeCFe3，FeDFe2，Ag23. 将Zn 2Ag=Zn2 2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中参与：AAgNO3BNaClCZnDZnCl224. 电子排布为Ar3d64s0者，可以表示：A25Mn2B26Fe3C27Co3D28Ni225. Which set of quantum numbers can be used to describe the motion of the electron of 3p1A3，2，0，1/2B3，0，0，1/2C3，1，0，1/2D3，2，1，1/226. 分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原那么是：A对称性匹配原那么B能量最低原那么C能
