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1、苏教版化学必修1 知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态 只有氧化性，
2、如 Fe3+、 H2SO4、 KMnO4 等；中间价态 既具有氧化性又有还原性，如2+、S、 Cl等；Fe2最低价态 只有还原性，如金属单质、Cl-、 S2-等。（3）根据其活泼性判断：根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb (H) CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂， 所需反应条件越低， 表明氧化剂的氧化剂越强； 不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如： 2KMnO4+ 16
3、HCl (浓) =2222KCl + 2MnCl + 5Cl+ 8H OMnCl 2 + Cl2 + 2H2OMnO2 + 4HCl(浓 ) = =前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS可得氧化性Cl2 S离子反应（1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ，叫非电解质。（2）离子方程式 ：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示
4、同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。（ 3）离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆： 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（ 4）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应排除有色 离子： Fe2 、 Fe3 、 Cu2 、 MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl-、Ca2和 CO32-、Mg2 和 OH-等3、结合生成气体或易
5、挥发性物质的离子不能大量共存：如32-332-，H和 CO,HCO -,SO等OH-和 NH44、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和 OH-， OH-和 HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3 与 S2- 、I-， Fe2+与 NO3-（ H+）等6、发生络合反应：如 Fe3与 SCN-（ 5）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看
6、与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）1.3 物质的量1 、 物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔 (mol)2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02 1023 个。3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为1NA，单位 mol。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。N5.、数学表达式:nN A摩尔质量1、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 .Mm ，或nm ，或 mnMnM物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的
7、距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小； 气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：VVm 表达式： Vm=n；单位： Lmol -1在标准状况 (0oC,101KPa)下， 1 mol 任何气体 的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol 。补充： =M/22.4 12M1/ M2标/阿佛加德罗定律： V 1/V 2 n1/n2N 1/N 2物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度 .，单位： mol/L（ 1）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积CB = nB /V 液(2) 溶液稀释：
8、C1V1 =C2V2（ 3）物质的量浓度和质量分数的关系：c=1000 w%M2.一定物质的量浓度的配制主要操作1、检验是否漏水. 2、配制溶液1计算 . 2称量（或量取）. 3溶解 . 4转移 . 5洗涤 . 6定容 . 7摇匀 . 8 贮存溶液 .所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时， 当液面离刻度线 1 2cm 时改用滴管， 以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 .（ 3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓
9、度的影响mV称量 NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系1分散系： 一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于 10-9m 、胶体（10-9 10-7m）浊液（大于 10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7 m 之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用
10、聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路 ”，这是胶体特有的现象。）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中323FeCl + 3H O = = Fe(OH) (胶体 ) + 3HCl第二单元研究物质的实验方法2.1 物质的分离与提纯分离和提分离的物质应注意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏合物如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里用四氯化选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶萃取的溶解度不同， 用一
11、种溶剂把溶碳萃取溴水里液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度质从它与另一种溶剂所组成的的溴、碘要远大于原溶剂溶液中提取出来的方法打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏如用四氯化碳斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打分液萃取溴水里的分离互不相溶的液体开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关溴、碘后再分液闭活塞，上层液体由上端倒出加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒分离 NaCl 和结晶用来分离和提纯几种可溶性固不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的体的混合物3固体时，即停止加热KNO 混合物2.2 常见物质的检验碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）碳酸盐的检验： 取样与盐酸反应 ,若有无色无味的气体产生 , 且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有 CO32-。NH4+的检验： 取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体（NH3）产生 ,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样
