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1、四组名词一、物质的量与摩尔：1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。七个基本物理量的名称、单位SI单位及单位符号物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd2“物质的量”是表示物质所含粒子分子、原子、离子
2、、电子、质子、中子等多少的物理量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。2、摩尔1摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。B、应用符号说明微观粒子的种类或其特定组合如分子、原子、离子、电子
3、、质子、中子及其他有化学意义的特定组合，强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。2摩尔确实定按规定，科学上应用0.012kg即12g碳12指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，通常表示为12C或12C所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。二、阿佛加德罗常数与6.02X1023mol-10.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用Na表示，Na是一个准确数字。阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02X1023。例
4、如2molH2约含2X6.02X1023个H2分子。12.04X1023个。2分子约是2mol。阿佛加德罗常数的单位是mo1或/mol。每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。4使用摩尔时的注意事项摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔或mol”的后面，如：1mol氢分子或写成1molH2；1mol氢原子或写成1molH；1mol钠离子或写成1molNa
5、+;1mol电子或写成1mole等。但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。三、摩尔质量与化学式量相对原子质量、相对分子质量1摩尔质量的含义-11摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成gmol。数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。Na个某种微粒的总质量为摩尔质量。由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不相同的。任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于
6、其原子量、分子量或离子式量。化学式量是指该物质一个粒子或单位组成的质量与一个16 C原子质量的1/12之比所得的数值,物质的摩尔质量与物质的量、相对原子质量相对分子质量的关系如下表实例:微粒符号相对原子质量1个微粒真实质里g物质的量mol所含微粒数个摩尔质量(g-mol-1)C12-231.993X101236.02X1012Fe56-239.3X101236.02X1056Q32-235.32X101236.02X1032H2O18-232.99X101236.02X1018H2SO98_-221.63X101236.02X1098OH172.82X10-2316.02X102317Na+2
7、3-233.82X101236.02X1023注意，摩尔质量的单位是g/mol;原子量、分子量、式量都是相比照值，没有单位；1mol物质的质量单位是go三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同。1单位是1,使用时两者的意义是不一样的2二个关系式物质的量mol物质的质量g摩尔质量g / mol物质的量mol物质的微粒数个阿佛加德罗常数个/mol上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：物质的质量喷箸泉物质的置m砌冬邑微粒数化学方程式中的化学计量数之比, 例如：等于各物质的微粒数之比,也等于各物质反应时物质的量之比。SO2+2H2s=3s+2H2O微粒数之比1：2：3：2物质的量之比1：2：3
8、：2质量之比16：17：24：9四、气体摩尔体积与22.4L-mol-1：1、影响物质体积的因素：从微观来看有：们微粒个数；2微粒本身的大小；3微粒间距离。对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同。对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右。因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫气体
9、的摩尔体积，其符号是Vm,即Vm=V/n,单位是L/mol或-1Lmol。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。进行有关计算时常写成22.4L/mol。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：1气体摩尔体积的适用范围是气态物质。因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。2气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下0C、1.01x1
10、05Pa1mol任何气体的体积才是22.4L。标准状况可用S、P、T表示3气体物质的量是1mol。4“22.4L”这个数值是近似值，但在计算时就取22.4L/mol即可。5气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3molHk与0.7molQ的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。61mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L,也可能不是22.4L。应用气体摩尔体积的两个公式气体物质的量mol标准状况下气体的体积L气体摩尔体积 22.4L/mol标准状况下气体的密度g/L气体的摩尔质量g/mol气体摩尔体积22.4L/mol气体摩尔质量=气体密度S、P、TX气体摩尔体积M=
11、22.43、阿佛加德罗定律及其推论在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这就是阿佛加德罗定律。这个定律也可以记忆成：同T、同P、同V时，N、n气体相同。A.由三同推一同。B.联系理想气体状态方程PV=nRT,可以得出一系列正比、反比关系。一 一 Vin1T、同P时1V2n 2一 一 Pi5T、同V时P2n2阿佛加德罗定律的推论：1同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即同2同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。即同3同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比或气体的分子量之比即同T、同P时4同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之
12、比，也等于其密度之比。即同T、同P、同V时m1曳1m2 M 225同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比。即同T、同P、同m时VV21M1M21 M1M2【典型例题】例1在标况下，某气体的密度是1.25g/L ,求该气体摩尔质量。解析:Vm 22.4L mol 1M 1.25g/ L 22.4L/mol 28g/mol点评：此方法称为“绝对密度法”例2在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为16,则该气体的摩尔质量是多少?M1解析：一1M2M1M (H 2)16M 1 16 2g / mol 32 g / mol点评：此法称为“相对密度法”例3在标况下,1molN 2、2
13、molO2、1molH2混合，求混合气体的平均相对分子质量。解析：MMiM2n2n学心、n1“1 282 32 1 2 23.5121点评：这个公式用于求混合气体的平均分子量例4体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082,将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A. 0.25L B, 0.5LC. 0.75L D. 1L解析：Mr D Mr(O2)1.082 32 34.6 Mr (HCl)36.5故该混合气体中必混有空气。 气体的体积。HCl易溶于水，空气不溶于水,故进入容器中液体的体积等于HCl设HCl气体的体积为x,则空气的体积为1Lx根据气体平
14、均摩尔质量公式：0.75Lx(1Lx)36.5g/mol29g/mol34.6g/molx1L1L答案：C点评：此题运用到了空气的平均相对分子质量(29)，判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法。【模拟试题】1. 以下有关气体体积的表达中，正确的选项是。上海市高考题A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。C. 不同的气体，假设体积不同，则它们所含的分子数也不同。D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。2 .某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl2和NH3,完全反应后容器中只有N2和NH4cl颗粒,则容器中反应前后的压强之比为。A.1:11B.11:7C.11:1D.7:113 .设Na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是。全国
