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1、专题1：非金属知识规律班级 姓名 学号 【专题目标】（1)熟练掌握典型物质(2) 运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律,以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三 (3） 对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习【经典题型】【例1】氯化碘(ICl）的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO 、HCO和IO【点拨】氯气与水反应的方程式为Cl2 + H2O =HCl + HCO 反应可看做Cl-+ H-OH互相交换形成l + Hl。氯化碘与水反应可认为是Cl+ H-O HC+IH
2、O,将IHO改成HIO。选项符合题意。l2与水反应是氧化还原反应,而l与水反应不是氧化还原反应。【规律总结】Il与l的化学性质相似,要掌握它们的相似之处,相似原因。而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄,还要掌握它们的相异之处,这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。【巩固】从某些方面看,3和2O相当,NH4+和O+（简写为H+）相当,H2-和OH-相当,NH2-(有时还包括N)和O2-相当() 已知在液氨中下列个反应能发生,完成并配平方程式： NH4C +NH2 , NH4+ PH （2）已知M为正二价金属,完成下列反应式： M+N3 ，MO+NHC M(NH2)2 【
3、答案】(1) HC +KNH2= Kl +2NH3 2NH4I + PbNH PbI2 3N3 (2）M+ 2N3 =(NH2)2 + H2 M2NH4Cl MCl2 2NH3+ H2O （NH2）2NH +N3 或 (NH2)2 M32 + 4H 【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是硫和氢气在加热条件下能形成H2S、HS受热30左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 eS、CuS、FeCl3、CCl2高氯酸(C）的酸性强于硫酸A B.只有 C.只有 D.只有【点拨】元素非金属性强弱的比较
4、有很多方法。常用的方法有:形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。相同条件下,最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。同种变价金属与不同非金属反应时,生成高价金属化合物时,该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属,如题中。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：易得到电子的非金属单质,其非金属性强。同周期元素在右侧（稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。【规律总结】本题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比较,考查学生能否多方位对同一问题进行阐述,以及巩固对物质通过外在性质的描
5、述反映内在的结构的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。【例3】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质这些化合物和单质之间存在如下的关系: 化合物A单质甲化合物A和化合物C单质乙和化合物C单质乙化合物B化合物B据此判断:（1）在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、C字母填写)()单质乙必定是 (填金属或非金属),其理由是 .(3）单质乙的分子式可能是 ,则化合物的分子式是 【点拨】(1) 根据题意，可转化为如下三个反应甲 +乙A, 甲B A + C, A B乙 C，由可知化合物A中一定含有乙元素,由A中含乙元素，一定来源于化合物B，
6、所以、均含有乙元素。(2) 由看出，该反应一定是氧化还原反应,乙为单质，、中又都含有乙元素，所以乙元素在、中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价,因而乙一定是非金属元素。SO2 O2 SO2 和H2OS和H2O SH2S H2S （3) 单质乙可能是S，B的化学式2S，A的化学式为S2，因此可写出下列反应关系 也可认为乙是N2，也可以写出如下反应关系NO O2 NO 和H2ON2和H2O N2 NH3 NH3 【规律总结】物质的推断题，特别是文字类框图题(或称无明显物质类推断题）,是最为综合的题目。它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大,所以一直受到高考命题者的重视。【
7、巩固】有下图所示的反应关系:A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R,不含R的产物已经略去。 (1）若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成BC,写出符合上述反应关系的的两种不同类型物质的分子式（2)若与NaH无论以何种比列反应,其产物均是B+C,则A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、中的化合价必须满足的条件是【答案】:(1)CO2(O）、H2S、AlCl3中任选两种（2)C2；A中R的化合价必介于B、C之间【随堂作业】1.含杂质i2的硫铁矿样品1克,用充足的O燃烧后称重为0克,则硫铁矿中含硫量为A.10% B.% C.32% D40%2.在常温常压下，将
8、升SO2和b升H2S混和,当反应后气体体积是反应前气体体积的时,则与b之比是 1:1 1：2 1: 2：1 AB. C.D.3.将NO2、N、O2的混和气体2.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加267克,气体体积缩小为48升（气体体积均在标准状况下测定）,剩余气体能使带余烬的木条复燃，则混和气体的平均分子量为 A.28.B30.2C.33.1.34.04. 铜既不溶于稀硫酸,也不溶于KN溶液,现有molL稀硫酸1m,往其中加入2.02 K3 晶体，充分溶解,该混和液最多可溶解铜的物质的量为 A 0mlB. 0075l 0.0olD. 0.225mol5 在水玻璃中通入足量O2，充分反应后加热蒸发
9、,再高温充分灼烧，最后所得固体物质为 SiO与NOBSiO2与NaC3. Si D. N2SO36.下列反应产生的气体,通过Na2SO3溶液不反应的是 NO2和CO Al和NH溶液 nO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热固体NaCl和浓HSO4 FeS和稀硝酸 A.B C.D.全部反应.用浓硫酸吸收SO可得到HSO4SO，若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收S3后，再进行稀释,可得到98%的硫酸质量为 198克B2.0克C.22克.2.42克.三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体,且各占体积,A管是O和N2,B管是O和O2,管是NO和O2,将A、B、C三支试管倒立于
10、水槽中,在相同条件下,水面上升的高度分别是hA、B、,则 A. Ah=hC . hAhC . hC hA .hBA9.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀产生。下面结论正确的是原气体中肯定有二氧化硫原气体中可能有二氧化硫原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 不能肯定是否含有氯化氢 原气体中肯定不含二氧化碳 原气体中肯定含有氯化氢AB.D.10.在含有n克H3的稀溶液中,恰好将5.6克铁粉完全溶解,若有克
11、HNO3被还原成N（无其它还原产物），则n值不可能是.12.克B.1.8克C8.9克D.25.克1.盐和碱石灰反应,微热时放出一种气体B,再经强热又放出一种气体C。在同温同压下，气体B与C的密度相近,余下的残渣中加入硝酸又有一种气体D放出,气体通入一种淡黄色的固体中可得到气体E，请确定各物质的分子式。 12根据下列反应框图填空,已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物的反应。（1）单质L是 。（2)化合物B是 。（3)图中除反应以外,还有两个用于工业生产的反应，是 和 (填代号)。它们的化学反应方程式分别是 和 。.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 （)硫化钠
12、 (C)亚硫酸钠(D）硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色根据上述实验现象回答下列问题.（)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_（填分子式).()此无色溶液中至少存在哪几种钠盐请写出全部可能的情况(填写相应的字母)第一种情况是_,第二种情况是_，第三种情况是_,第四种情况是_.（可不填满,也可补充）14如下图的装置中:是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10毫升1.ml/硝酸的20毫升烧瓶。b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有.3克铜粉的气球。是夹紧了的弹簧夹。中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。(1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的现象是(2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施若用加入化学试剂法,下列试剂中可以使用的是(填代号） A.蒸馏水B.无水醋酸钠石墨D.硝酸银溶液(少量)若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图:将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是:此时气球的现象是：打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升将上
