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1、北京市顺义区2019届高三化学上学期期末考试试题（含解析）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 化学与生活密切相关。下列添加的物质在使用过程中未发生氧化还原反应的是（）A. 在焙制面包时添加B. 在红酒中添加一定量的C. 在食品包装袋中放置还原铁粉D. 在保鲜水果时放入浸泡过溶液的硅土2. 用化学用语表示Cl2+H2OHCl+HClO中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：B. 的结构式：C. HCl的电子式：D. 的结构示意图：3. 下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是（）A. 升温B. 加水稀释C. 加入少量氯
2、化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体4. 向下列溶液中持续通入气体，最终一定有沉淀生成的是（ ）A. 将通入溶液中B. 将通入溶液中C. 将通入溶液中D. 将通入溶液中5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol中含有电子数为B. L中含有氧原子数为C. 1L1的溶液中含有数为D. 常温常压下，16g含有的共价键数为6. 我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是（）A. 总反应方程式为：B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，键与键断裂吸收能量D. 反应过程中，催化剂参与反
3、应，改变反应路径，降低反应的活化能7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式为：，下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A. 分子式为B. 分子中含有3种含氧官能团C. 分枝酸最多可消耗3molNaOHD. 可分别与乙醇、溴的四氯化碳溶液反应，且反应类型相同8. 下列解释事实的方程式中，不正确的是（）A. 用溶液和氨水制备：B. 用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板：C. 用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：D. 向氯水中通入，氯水的漂白能力降低：9. 下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯方案选项AB目的制备并收集氨气制取并收集二氧化氮方案选项CDA. A
4、B. BC. CD. D10. 生产硫酸的主要反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-197kJ/mol。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是（）A. X代表压强B. 推断C. A、B两点对应的平衡常数相同D. 当和生成速率相等时，则反应达到平衡11. 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛，糠醛是重要的化工原料，在一定条件下可与苯酚反应制备糠醛树脂（），下列说法正确的是（）A. 糠醛的结构简式为B. 糠醛树脂可与新制的浊液在加热时反应生成红色沉淀C. 通过质谱法测定糠醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度D. 糠醛树脂的链节为12. X、Y、Z、W
5、四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图所示。Y与Z能形成两种常见的化合物，其中一种可作为漂白剂。下列说法不正确的是（）A. Y和Z的氢化物分解温度，前者高B. 原子半径由大到小的顺序：C. W的单质可以从Z的氢化物溶液中置换出Z的单质D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种离子化合物13. 下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是（）选项操作现象解释A将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+B向2.0mL酸化的0.5mol/LFeSO4溶液（pH=0.2）中，加入几滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色H2O2溶液具有还原性
6、C向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝Cl2具有氧化性D无水乙醇与浓硫酸共热170，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化A. AB. BC. CD. D14. 五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）H=-93.0kJ/mol。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：下列说法不正确的是（）t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240
7、.360.400.40A. s内的平均反应速率B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动C. 平衡时，的转化率是D. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为1二、简答题（本大题共4小题，共45.0分）15. 二醇类有机物常用作溶剂、香料、医用消毒剂，以天然桥环化合物M为原料制备二醇类化合物的流程如下：已知：III（1）M中的官能团名称为_。（2）BC的反应类型为_。（3）试剂a为_。（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为_。（5）D的结构简式为_。（6）将下列E的流程图补充完整：（7）与乙二酸生成高聚物得化学方程式是_。16. SO2是硫酸原料气的主要成分，许多工业过程中会产生SO2，又是大气
8、主要污染物之一。利用SO2的性质可以解决工业尾气对环境污染的问题。SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝（Na2SO410H2O），其转化关系如下：（1）利用SO2的还原性，可以回收工业尾气中的SO2得到硫酸。已知25、101kPa时：.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=-197kJ/mol；SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）H2=-174kJ/mol则2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H=_。（2）中SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。NaHSO3溶液呈酸性，其原因是_。（3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含
9、硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如下图所示。为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在_。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_。（4）中将NaClO溶液加入NaHSO3溶液中，得到Na2SO4溶液，其离子方程式是_。17. 由某种含镍废料（NiO、CuO、FeO、CaO及SiO2等）为原料，制备高纯NiSO4，实现镍的再生利用。其工作流程如下：资料：NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+金属氢氧化物的沉淀析出pH开始沉淀时沉淀完全时F
10、e（OH）32.353.2Ni（OH）27.529.15（1）过程得到的滤渣主要成分是_。（2）过程中，Cu在_上获得（填“阴极”或“阳极”）。（3）过程用于除铁。先将滤液的pH调节在3.2左右，再向滤液中加入适量的H2O2，产生大量红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_，此时滤液中仍含有少量Fe3+，继续加入Na2CO3，得到黄钠铁矾NaFe3（SO4）2（OH）6沉淀而进一步除铁，该反应的化学方程式是_。（4）镍电池在现代生活生产中的作用越来越重要。一种镍可充电电池的工作原理示意图如下，其中碳电极能够吸附氢气。放电时，正极的电极反应式是_。18. 催化剂协同零价铁（Fe）将水体中的硝酸盐（NO
11、3-）转化为N2，有效降低水体中氮元素的含量，已成为环境修复研究的热点之一。（1）向含有NO3-的水体中，加入足量的零价铁和适量催化剂，进行试验。反应2小时后，结果如下：序号加入物质NO3-的去除率产物a铁40%NH4+、Fe2+及少量N2bPd-Cu催化剂0.9%NH4+、Cu2+及少量N2c铁+Pd-Cu催化剂79.5%N2、Fe2+及少量NH4+实验a中还原剂是_。实验a中从产物看，只用铁去除水体中NO3-存在的问题是_。实验c中主要反应的离子方程式是_。（2）根据不同初始pH下催化还原NO3-的实验数据和催化还原反应的过程，回答问题：为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2
12、解释当水体pH4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是_。（3）电解法去除水体中NO3-的实验装置图如下。电极A应与直流电源的_极连接（填正、负）；电极B发生的电极反应式是_。三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）19. CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。实验小组制备CuCl2并探究CuCl2溶液电解产物。资料：CuCl是白色的难溶物，用Cu和浓的CuCl2溶液反应生成CuCl；CuCl易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl的浓盐酸溶液析出CuCl白色沉淀。CuCl+Cu2+3Cl-+H2OCuCl2CuCl2（H2O）-（棕褐色）（1）制备CuCl2（加热和夹持装
13、置略）装置A中制取氯气，是利用了浓盐酸的_（填“氧化性”或“还原性”）。装置B中盛放浓硫酸，其作用是_。装置C中反应的方程式是_。（2）探究CuCl2溶液电解产物小组同学取出装置C中的固体，配成2mol/L氯化铜溶液，用石墨电极电解氯化铜溶液，从理论上预测实验现象是_。电解CuCl2溶液，实验过程中观察到现象如下：条件电极现象电压12V电流3A阳极开始出现少量气泡，后来气泡增多阴极3min后，附近溶液变成棕褐色，30min后，溶液变成深棕褐色。电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质i检验阳极产生气体的实验方法是_。ii小组同学对阴极区溶液呈棕褐色的原因进行探究：步骤一：实验中深棕褐色
14、溶液加水后有白色沉淀生成，用化学平衡原理解释其原因_。步骤二：检验阴极附近的深褐色溶液成分，操作是_（按上图形式呈现）。保持电流电压不变，若要在阴极得到更多红色金属，避免产生白色CuCl，你可能采取的方法是_（答出1条即可）。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A在焙制面包时添加NaHCO3，碳酸氢钠与发酵产生的酸反应，反应类型为复分解反应，未发生氧化还原反应，故A选； B红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，与SO2的还原性有关，故B不选； C食品包装袋中放置还原铁粉具有还原性，消耗空气中的氧气防止食品被氧化，故C不选； D水果会产生乙烯，乙烯具有催熟作用，乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，所以在保鲜水果时放入浸泡过KMnO4溶液的硅土，高锰酸钾与乙烯反应
