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1、人教版化学选修第三章教学设计第三节盐类的水解设计思路盐类的水解是水溶液中的离子平衡一章的重点内容。本节课的主要内容有：盐类水解的定义、本质、条件、规律及水解离子方程式的书写，内容多而枯燥，因此我使用了多媒体。这样，不但可以增大课堂容量，而且可以将抽象枯燥的内容趣味化；为了教会学生发现知识的方法，该节课主要采用了问题探究式教学法；为了引起学生的求知欲望，本节课设计了利用学生分组实验探究的方法来激活课堂，让学生从实验中直接获得第一手资料，产生疑问，激活思维，然后步步质疑，从而引导学生自主学习，符合新课程的理念。 教学目标（一）知识与技能：1获得盐类水解的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的
2、方法，能设计并完成盐类水解的系列化学实验。2使学生掌握盐类水解的定义及规律，理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐水解的实质及条件，能够正确书写盐类水解方程式。3通过问题探究、实验探究、合作学习等磨练学生的思维能力，锤炼学生的语言表达能力，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。 （二）过程与方法：1. 经历对盐类水解的实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2. 通过“实验观察问题分析交流评价结论练习反思”的程序，探究盐类水解的本质、条件及盐类水解的规律。（三）情感态度与价值观：1学生通过实验，体验实验是学习化学和探究化学过程的重要途径，培养学生对科学的好
3、奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。2通过实验，让学生获得第一手材料，产生疑问，然后通过思考与交流解决问题,这样,不但可以让学生享受到成功的乐趣及培养学生科学探究的兴趣,而且可以培养学生团结协作的精神。 教学重点 盐类水解的本质教学难点 水解反应方程式的书写。教学方法及策略 采用“实验激活问题探究”式教学方法及策略教学环境及资源 实验室、教学课件、多媒体分组实验药品及仪器：NH4Cl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3 溶液、 CH3COONa溶液、Na2CO3溶液；点滴板、玻璃棒、pH试纸。具体过程问题激活大家知道：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显何性呢？有的同学回
4、答：显中性。而有的同学则回答：那不一定。可能有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。教师追问同学们的答案不一致。怎么验证结论的正确性？学生答：实验嘛。老师继续问：那么最简单的实验方法是什么呢？学生答：用pH试纸或pH计测定。板书 一.探究盐溶液的酸碱性科学探究1.用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性：NH4Cl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3 溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液 2.根据形成上述盐的酸和碱的强弱,将它们按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐分类。设计意图 让学生动手实验，从实验中得出的结论与先前的已知认知发生冲突，产生疑惑，从而激活学生思维，激发学生探究知识
5、的兴趣。探究结果 盐溶液NH4ClNaClKNO3Al2(SO4)3CH3COONaNa2CO3酸碱性酸性 中性 中性 酸性 碱性 碱性盐类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐知识整理 由上可知：强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱盐显碱性，强酸强碱盐显中性过渡 为什么强酸弱碱盐溶液会显酸性? 弱酸强碱盐溶液会显碱性呢? 板书 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流1 填写下表，从中找出CH3COONa溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性的原因？ NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液C(H+)和C(OH-)的相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成 相关化学方程式 设计意图
6、 安排台阶，让学生能够自己找出水解的原因，初尝成功喜悦。老师叫两个学生上讲台汇报小组交流结果，然后师生共同得出如下结论。结论1 （1）CH3COONa溶液显碱性的原因： CH3COONa = CH3COO- + Na+ +H2O H+ + OH- CH3COOH 上述作用的总过程可表示为：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （2）NH4Cl溶液显酸性的原因： NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3H2O 上述作用的总过程可表示为： NH4+ + H2O NH3H2O + H+思考与交流2 、盐类水解的定义如何？、盐类水解的实质是什么？、能
7、水解的盐必须具备什么条件？、联系中和反应思考：盐类水解应具有哪些特点？设计意图 让学生自主获取知识，再次感受成功的乐趣。学生分组交流后，通过自评互评，得出如下结论：结论2(1)定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。(2)实质：溶液中盐的离子与水电离出来的H+或OH-作用生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中氢离子和氢氧根离子浓度发生相对变化而显示出不同程度的酸、碱性。(3)条件：可溶性盐且含有弱碱阳离子或弱酸根离子,即有“弱”才水解。 水解(4)特点：盐 + 水 酸 + 碱 中和盐的水解可看成中和反应的逆反应；从化学反应的能量变化来看,水解反应
8、属于吸热反应；多数盐的水解反应很弱，水解方程式中要写“”； 盐的水解促进了水的电离并使溶液显酸性或碱性； 只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 思考与交流3 1.NaHCO3溶液显何性？试写出其水解的离子方程式。2.比较相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱，并分析其原因。设计意图 用所学知识解决问题，突破本节课的难点，满足学生的求知欲。学生讨论后得出答案。结论3 1.NaHCO3溶液水解显碱性。水解的离子方程式为：HCO3+ H2O H2CO3 + OH- 书写水解方程式时要注意：一般盐类水解的程度很小，水解产物很少；通常不足以产生沉淀或逸出
9、气体，也不发生分解；在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。2.相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的碱性：CH3COONa NaHCO3 因为CH3COOH的酸性强于H2CO3的酸性,则CH3COO-比HCO3-更难结合水电离出的H+，CH3COONa溶液中水的电离程度比NaHCO3溶液中水的电力程度小。因此，CH3COONa溶液中的c（OH-）小于NaHCO3溶液中的c（OH-）。思考与交流4 盐类水解有何规律？(试从水解条件、水解程度及溶液的酸碱性等方面予以归纳)设计意图 将盐类水解的部分知识规律化，便于记忆。结
10、论4 规律：有“弱”才水解，越“弱”越水解； 谁“弱”谁水解，谁“强”显谁性；都“强”不水解, 溶液显中性。定义归纳总结本质 盐类的水解条件 特点规律表示方法反馈练习1.常见离子中哪些可水解？ 2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ） Ac（Na+）2c（CO32-） Bc（H+）c（OH-） Cc（CO32-）c（HCO3-） Dc（H+）= c（OH-） 课末反思 当本节课接近尾声时，教师可以这样引导学生思考：对于盐的水解我首先是怎么想的？为什么有这种想法？这种想法是否与事实相符合？如果不相符合，我错在哪里？今天学的这些知识之间有怎样的联系？这些知识与原来知识有何联系？等等。布置作业 用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。教学反思该节课通过实验探究、问题探究，充分发挥了学生的主体作用，引导学生主动获取知识、培养了能力，通过步步质疑、逐步解惑、主动获取知识的过程，让学生享受到了成功的乐趣，感受到了学习的快乐，从而较好地激发了学习兴趣，增强了学习内驱力。通过师生互动、生生互动，较好地培养了合作与交流的能力。通过讨论和生生互评活动，充分暴露了学生的思维过程，并使问题得到解决，有利于培养学生的反思能力和反思意识。1
