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1、河北百校联盟2016届高三新课标大联考化学试题（一）编审 阳光启学化学研究室注：1本卷总分100分，考试时间90分钟； 2考试范围：必修一。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于物质的分类说法正确的是 ( ) A纯碱、烧碱都属于碱 B漂白粉、小苏打都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于电解质 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2下列物质的用途描述不正确的是 ( ) A晶体硅可用于制作半导体材料 B碳酸钠可用于
2、制胃酸中和剂 C氧化铁可用于制作红色涂料 D氢氟酸可用于雕刻玻璃3下列试剂在空气中久置因为O2而变质的是 ( ) ANa2O2 BCa( ClO)2 CFeSO4 D浓盐酸4下列各组物质的性质比较中，正确的是 ( ) A熔点：青铜铜 B热稳定性：NaHCO3 Na2CO3 C酸性：H2SiO3 H2 CO3 D氧化性：Cl2 125下列各组离子在溶液中可以大量共存是 ( ) 6下列实验原理或操作正确的是 ( ) A用带玻璃塞的试剂瓶盛放稀H2SO4溶液 B用广泛pH试纸测得稀盐酸的pH为2.2 C向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制得Fe( OH)3胶体 D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并
3、在火焰上灼烧至无色7下列变化不能通过一步反应直接完成的是 ( )8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A0.1 molL-1 NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA B标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA C常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目 为NA D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个电子数为2NA9实验室欲配制100 mL l.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( ) A用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体10. 6g，倒入烧杯中加 适量的水溶解 B当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流
4、转移至容量 瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余 部分 D若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量 蒸馏水至刻度线10.下列所示实验装置，能达到实验目的的是 ( )11下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ( ) A滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含 有SO42- B将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐 一定为K2C03 C某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐 D向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则 溶液中一定含有Fe2+12汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： ，则下列说法正确
5、的是 ( ) AKNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B生成物中的N2是氧化产物，是还原产物 C若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol D每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L13从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种 含钠或氯的化工产品，利用 +NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验 的生产流程示意图。 饱和食盐水溶液 则相关的说法错误的是 ( ) A通入的气体：A是CO2，B是NH3 B，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度 都小 C步骤(3)的操作为过滤，
6、滤液可作化学肥料 D步骤(4)中，将晶体加热分解可以得到纯碱14下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红： B用CH3 COOH溶解CaC03： C向Ba( OH)2溶液中滴加稀硫酸：D向氯化铝溶液中加入过量氨水：15.已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种： ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： 用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7 取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈 攫色 另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色 沉淀产生 用分液漏斗将所得混合液分离，倒I出上层清液，滴加AgNO3
7、 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 根据上述实验判断，下列结论正确的是 ( ) A溶波中一定含有 B溶液一定含有Na+，不含Ba2+ C实验与上述离子的检验没有关系，可以省略 D由实验可以判断溶液中含有Cl-16钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的 钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 molL-1盐 酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿 色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比 为 ( ) A1：1 B2：3 C3：4 D5：6第卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（
8、10分）工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是 一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废 为宝。 (1)用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程 式为 (2)随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度 后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一 种副产物 （填化学式）可用作化肥。(3)在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水， 则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为 (4)二氧化硫通常作为保护剂添加 到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善风味和增酸的作 用，但吸人过量的二氧化硫对人 体有害。
9、我国国家标准规定葡 萄酒中SO2的最大使用量为 0. 25gL-l。右图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。冷凝管中水的进口为： （填“a”或“b”）A中加入300. 00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO：全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为除去B中过量的H2O2，然后用0. 0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25. 00ml，该葡萄酒中SO2含量为： g/L。18（8分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为等。 实验室模拟工业流程从粉煤灰提取活性Al：0，其流程如下图所 示。(1)写出加入H2SO4过程中，铝元素转化的离子
10、方程式_ . (2)滤渣I的主要成分为 。（填化学式）(3)试剂a为 。（填“NH3H2O”或“NaOH溶液”）(4)操作b的名称为 ，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外， 还用的2种是 19.（10分）已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；下图为实验室模 拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置。其实验步骤如下： I在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通人Cl2一段时间， 溶液变为浅棕色后，停止通人Cl2，改通人热空气 当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通人热空气 ，将烧瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用 CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴。 请回答： (1)烧瓶A中通入
11、Cl2过程中发生反应的离子方程式为 (2)步骤I中通人热空气的目的是 (3)装置B中导管D的作用是 装置C中的溶液X为_ 。 (4)步骤中加入稀硫酸酸化发生的反应为： ，每生成1 mol Br2单质，转移的电子数为 。 20（8分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和 资源回收的步骤简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液。 ：将固体加入足量盐酸中，搅拌充分反应后过滤。 ：将I和两次的滤液合并，并通人足量的氯气将Fe2+全部氧 化为Fe3+。 ：将中溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得FeCl36H2O。 回答下列问题：(1)步骤I中加入过量铁屑的作用是
12、(2)步骤分离得到固体的主要成分是 (3)步骤中发生反应的离子方程式为 (4)步骤不直接蒸发结晶得FeCl36H2O的原因为 21（8分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反 应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬 的木条插入U型管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na202与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该 反应的化学方程式是：_ 。(2)请设计一种实验方案证明Na202与SO2反应生成的白色固体 中含有Na2S03。(3)第2小组同学认为Na202与SO2反应除了生成Na2SO3和O2 外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计 了如下方案： 上述方案是否合理？ 。请简要说明两点 理由： ： 22（8分）硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧 化物(NOx)。(1)汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。 尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为 (2)用3%的H202溶液吸收尾气中的NOx生成HN03，再用NaOH 标准溶液滴定HNO3。可以测定NOx在汽车尾气中的体积分 数，若通人3%的H202溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状 况），滴定时消耗浓度为cmolL-1标准NaOH溶液amL
