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1、贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（17）481下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2OB. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl482下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应483下列叙述正确的是（ ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只
2、能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性484下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质485下列说法正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应486.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G QNaCl (2)
3、 QH2O XH2(3) YNaOH GQH2O (4) ZNaOH QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) . QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ487已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2+Br，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的
4、量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗Cl2 mol。488 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.5
5、2gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为（ ）A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4489制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反应中 ( )。氢元素被氧化，碳元素被还原 HCN既是氧化剂，又是还原剂CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 CO为氧化产物，H2为还原产物490在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )A.该反应属置换反应 B.还原性:I2Cl2 C.非金属性:I2Cl2 D.氧化性:KclO3I2491已知CrO5
6、结构式如右图。现在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+H+= 2CrO5+5H2O，下列叙述中正确的是( )A.Cr2O72-被氧化成 CrO5 B.该反应属于氧化还原反应C.反应中H2O2被氧化成H2O D.此反应可用于检验Cr2O72-的存在492实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
7、（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2+ I- CuI I3-493由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：(1)有关反应现象是_(2)若XeO3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH值为_494下列叙述正确的是 ( )元素的单质可由氧化或
8、还原含该元素的化合物来制得 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 有单质参加的反应一定是氧化还原反应银镜反应中醛基具有氧化性非金属性弱的单质不能制得非金属性强的单质化合物与水的反应，水不可能做氧化剂A B C D。495化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素 D.无法确定496根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是( )NCl2
9、+P=N+PCl2； 2MCl3+3N=2M+3NCl2；3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQ B.PNMQ C.QPNM D.NMPQ497被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是(NaBH4中H元素为-1价)( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1:1498G、W、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。GW+NaCl；W+H2OX+H2；Y
10、+NaOHG+W+H2O；Z+NaOHW+X+H2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是( )A.W、G、Z、Y、X B.G、Y、W、Z、X C.G、Y、Z、W、X D.Z、X、G、Y、W499 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y2500下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 ( )A.Fe3B.Br C.AlD.H2O2501工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2S
11、O4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO42HCl= H2SeO3+ Cl2+ H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是AH2SeO4氧化性弱于Cl2 BH2SeO3氧化性弱于H2SO3CH2SeO3还原性强于SO2 D析出1 molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1 mol502保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaO
12、H=+，以下有关叙述中错误的是 ( ) A在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂B保险粉的还原性比HCOONa的还原性强CNaOH未被氧化也未被还原D甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离503已知：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H2S比HCl易被氧化；HCl比H2S更容易由单质合成；盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是 A B C D504环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2
13、，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (该反应极快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32= 2I+ S4O62试回答：（1）水中溶解氧的量（以gL-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。505某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分
