《2022-2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析) (II)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析) (II)(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析) (II)可能用的相原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 S:32一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1. 下列物质中,属于纯净物的是 ( )A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉【答案】B【解析】A. 氯水是氯气水溶液,是混合物,A错误;B. 液氯是氯气的液态,属于纯净物,B正确;C. 稀盐酸是氯化氢水溶液,是混合物,C错误;D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物,D错误,答案选B。2. 下列仪器中不能用于加热的是 ( )A. 试管 B. 烧
2、杯 C. 容量瓶 D. 坩埚【答案】C【解析】试题分析:试管可以直接加热,烧杯加热时要垫石棉网,容量瓶只能用来配制溶液不能加热,坩埚可以直接加热,选C。考点:常见仪器的使用。3. 下列物质中,不属于合金的是 ( )A. 青铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝【答案】C.考点:考查合金4. 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是 ( )ABCD实验分离水和酒精用铵盐和碱制取NH3用排空气法收集NO2用自来水制取蒸馏水装置或仪器A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析:A、酒精和水互溶,不能直接分液,A错误;B、该装置是实验室制备氨气的实验装置,B正确;C、二氧化氮的
3、密度大于空气,用向上排空气法收集,C正确;D、利用自来水制备蒸馏水,需要通过蒸馏,D正确,答案选A。考点:考查实验方案设计与探究5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 71g氯气中氯原子数为 NAB. 标准状况下,22.4 LNH3所含的电子数为10NAC. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下,11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA【答案】B【解析】A. 71g氯气是1mol,其中氯原子数为2 NA,A错误;B. 标准状况下,22.4 LNH3是1mol,所含的电子数为10NA,B正确;C5.6g Fe是0.1mol,在足量
4、氯气中燃烧转移的电子数为0.3NA,C错误;D标准状况下水是液体,不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有的分子数目,D错误,答案选B。C5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NAD标准状况下,11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA6. .将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】C mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3C mol/L,V1 mL加水稀释至V2mL,则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为,答案选D。点睛:明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化
5、铝的关系以及稀释定律是解答的关键,注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的,据此可以进行稀释的有关计算。7. 在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )A. K+、MnO4-、SO42 B. Na+、Cl、CO32C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42【答案】C【解析】A. MnO4-在溶液中显紫红色,不是无色,不能大量共存,A错误;B. 酸性溶液中CO32不能大量共存,B错误;C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中,能大量共存,C正确;D. Fe2+在溶液中显浅绿色,不是无色,不能大量共存,D错误,答案选C。8. 下列哪一个反应表
6、示二氧化硫被还原 ( )A. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S=2H2O+3SC. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2【答案】B【解析】A项,、SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价,SO2被氧化;B项,SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价,SO2被还原;C项,元素化合价没有变化,不是氧化还原反应,SO2既未被氧化也未被还原;D项,元素化合价没有变化,不是氧化还原反应,SO2既未被氧化也未被还原。考点:考查二氧化硫的性质,氧化还原反应。9. 现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和Na
7、HCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加热A. B. C. D. 【答案】A【解析】均与氢氧化钙反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,错误;加入盐酸,碳酸钠先不生成气体,而碳酸氢钠马上生成气体,可鉴别,正确;碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀,而碳酸氢钠与氯化钙不反应,现象不同,可以鉴别,正确;碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水,现象不明显,而碳酸钠与NaOH不反应,不能鉴别,错误;在溶液中加热,碳酸氢钠不易分解,没有明显现象,不能鉴别,错误;答案选A。点睛:本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别,侧重元素化合物性质的考查,注意把握性质的差异为解
8、答的关键,注重基础知识的夯实。是解答的易错点,注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。10. 下列叙述不正确的是 ( )A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性,能和硫酸铜溶液反应,但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂【答案】B【解析】A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,A正确;B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料,不是四氧化三铁,B错误;C. 金属钠有强还原性,能和硫酸铜溶液反应,但不能置换出金属铜,生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气,C正确;D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂,D错误,答案选B。11.
9、 下列物质不能由单质直接化合生成的是 ( )A. NO B. Na2O C. SO2 D. FeCl2【答案】D【解析】A. NO可由氮气和氧气直接化合生成,A错误;B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成,B错误;C. SO2可由硫与氧气直接化合生成,C错误;D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁,不能得到FeCl2,D正确,答案选D。12. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 ( )A. H2 B. NH3 C. SO2 D. Cl2【答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性及酸性,所以常温下还原性较强气体(例如HI)及碱性气体(例如氨气)不能用其干燥,答案为B13. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 (
10、)A. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 将氯水长期放置,黄绿色消失C. 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成 D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀【答案】B【解析】A氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨发生电离,溶液呈碱性,没有发生氧化还原反应,A错误;BCl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价,且次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢,所以有电子转移,属于氧化还原反应,B正确;C硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成硅酸,没有发生氧化还原反应,C错误;D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生复分解反应,没有
11、元素化合价的变化,不是氧化还原反应,D错误,答案选B。点睛:本题考查氧化还原反应的有关判断,明确氧化还原反应的本质、特征以及常见元素及其化合物的性质即可解答,判断氧化还原反应的关键是判断元素的化合价是否发生变化,注意掌握常见元素的主要化合价。14. 下列说法正确的是 ( )A. 铵盐不稳定,受热分解都产生氨气B. N2是空气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性,因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定,实验室保存在棕色试剂瓶中【答案】D15. 下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )A. A B. B C. C D. D【答案】
12、B【解析】A. 单质铝不能直接转化为氢氧化铝,A错误;B. 硝酸被还原可以转化为NO或NO2,NO与氧气化合生成NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,可以实现转化,B正确;C. 硅、二氧化硅均不能直接转化为硅酸,C错误;D. 过氧化钠不能直接转化为碳酸氢钠,D错误,答案选B。16. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是 ( )A. 1:2 B. 1:1C. 2:3 D. 3:2【答案】A【解析】试题分析:向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液
13、,在加入NaOH溶液4V时,发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,当再加入NaOH溶液VL时,发生反应:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O,可知原溶液中含有Al3+的物质的量是Vmol,其对应的Al2(SO4)3物质的量是V/2mol,根据离子方程式:Al33OH-= Al(OH)3可知形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH的物质的量是3Vmol,则发生反应:Mg22OH-= Mg(OH)2消耗的NaOH是V,根据镁元素守恒可知MgCl2的物质的量是V/2mol,所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是V/2mol: Vmol=1:2,选项A正确。考点:考查图像方法在元
14、素及化合物的性质及有关计算的应用的知识。二、填空题(每空2分,共52分)17. (1)0.5 mol Na2CO3中含有_个Na+。(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_。(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O_g,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水C.定容时俯视刻度线 D.烧杯和玻璃棒未洗涤(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,若反应中消耗了0.6molS,则反应中转移的电子为_mol。【答案】 (1). NA或6.021023 (2). NH3 (3). 2.5 (4). BD (5). 2:1 (6). 0.8【解析】(1)0.5 molNa2CO3中含有1mol钠离子,即6.021023个Na+。(2)HCl、NH3、CO2、O