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1、离子浓度大小比较编号：31班级组别姓名.【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠 10 分钟，然后针对不 会的问题讨论 10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。 【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液 2、混合溶液：例1.物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系 错误的是 ()A
2、. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)B. c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= 2c(Na+)C. c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(CH,COOH)c(OH-)练习1.将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na)c(CN-), 下列关系式正确的是 ()A. c(HCN)Vc(CN-)B. c(H+)Vc(OH-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.2 mo
3、l/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2.等物质的量浓度的下列四种溶液中，N+浓度最大的是()A. NH4ClB. NH4 HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO3【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例 3：在 Na2CO3 溶液中下列关系式错误的是( )A. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CO32-)B. c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)323C. c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3)3323
4、D. c(Na+) + c(H+) = c(OH -) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)【合作探究】1、某二元酸(化学式H2A表示)在水中的电离方程式为：H2A= H+ + HA-； HA-LH+ + A2-请回答下列问题：Na2A溶液显(填“酸性”呻性”或“碱性”)，理由是佣离子方程式表示)若0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则O.lmol/LA溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填 “” “V ”或“=”)，理由是01mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液： 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：
5、 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%,请你设计实验证明该同学的观点同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是A. c(Na+)=2c(CO32-)B. c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)C. c(CO32-) + c(HCO3-)=01mol/LD. c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 %表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式
6、：。【课堂训练】1. PH=2的盐酸与PH= 12的氨水等体积混合,在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是()A. c(NH4+)=c(Cl-)B. c(Cl-)c(NH/)c(H+)c(OH-)C. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H9D. c(OH-)= c(N%H2O)-c(H+)2. 25C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH= 7时，下列关系正确的是()A. c(NH4+)=c(SO42-)C. c(NH4+)c(SO42-)D. c(OH-) + c(SO42-)= c(H+) + c(NH4+)化学式电离常数-HC1QH2CO2ikt11NaHCO3混合溶液中，各
7、种离子浓3. (09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、 度关系正确的是 ()A. c(HCO -) c(C lO -) c(OH-)3B. c (C lO -) c (HCO -) c (H +)3C. c (HClO) + c (C lO -) = c (HCO -) + c (H CO )3 2 3D. c (Na +) + c (H +) = c (HCO -) + c (CIO -) + c (OH -)4.向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液3中离子浓度的关系不正确的是()A. 2c(OH-) + c(C
8、O32-)= c(HCO3-) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)3323B. c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)C. c(Na+)c(HCO3-)=c(CO32-)c(H+)c(OH-)D. c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-) + 2c(CO32-) +c(OH-)5. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A. 01 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B. 1L 0.1mol/L CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中，存在如下关系：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(
9、OH-)C. 0.1mol/LNaHCO3 溶液中：c(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3) c(HCO3-) +3c(CO32-) +c(OH-)D. 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)6. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是()A. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H0B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+)c. h2y 在电离时：h2y+h2hy- +h3o+
10、D. HY-水解方程式为：HY-+HQY2-+H3O+237. (09全国)用0.1 mol/L的盐酸滴定010 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A. c(NH + ) c(Cl-), c(OH -) c(H +)4B. c(NH +) = c(Cl-), c(OH -) = c(H +)4C. c(Cl-)c(NH+),c(OH-)c(H+)4D. c(Cl-)c(NH+),c(H+)c(OH-)48. (09广东)下列浓度关系正确的是()A. 氯水中：c(Cl2)= 2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HC1O)2B. 氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO
11、-)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) = c(CH3COO-)D. N爲CO3 溶液中：c(Na+)c(CO/-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)23339. (09北京)有 4种混合溶液,分别由等体积01 mol/L的2种溶液混合而成：CCOONa与HC1； CH3COONa 与 NaOH CCOONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序 正确的是 ()A. pH 3B. c(CH,COO-):C.溶液中 C(H+)：3SD. c(CH3COOH)：10. (09四川)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列
12、说法不正.确.的是()A. c(NH1+)：B. 水电离出的c (H+)：C. 和等体积混合后的溶液：c (H+)=c(OH- )+c(NHjH2O)D. 和等体积混合后的溶液：c (N压4) c(Cl- )c(OH- )c(H+)11. 已知某溶液中只存在OH-、H+、CCOO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： () c(Na +) c(CH3COO-) c(OH- ) c(H+) c(Na +)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) c(CH3COO-)c (Na+)c(H+)c(OH-) c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)若只溶解了
13、一种溶质，该溶质是。上述四种离子浓度的大小顺序(填编号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是。 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是：c(H+)c(OH-)。编号： 31离子浓度大小比较参考答案基础自学】离子浓度大小比较1、Na2CO3 溶液 c(Na+) c(CO/-) c(OH- ) c(HCO3- ) c(H+)2333NaHCq 溶液 c(Na+) c(HCO3 - ) c(OH- ) c(H+) c
14、(CO32-)2、 混合溶液：例 1D练习 1B【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法： 写出有关电离和水解方程式 通过分析电离和水解程度的相对大小来比较有关微粒浓度的大小。3、例 2C【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：先写出该离子的水解反应，再分析溶液中其他 离子的存在对该离子水解程度的影响，进而比较其大小关系。4、例 3A【小结】 溶液中存在的守恒关系是： 电荷守恒：阳离子所带正电荷总量=阴离子所带正电荷总量。 物料守恒：即元素守恒。 其他等量关系可由电荷守恒、物料守恒来推导。【合作探究】1、 碱性A2- + H2OHA- + OH-2(2) V 理由：H2A第一步电离出01 mol/L的H+,对HA-的电离起到抑制作用，使HA-2电离出的H+浓度小于0.01mol/L,所以H2A溶液中c(H+)小于011mol/L2 c(Na+) c(HA- ) c(H+) c(A2- ) c(OH-)2、(1)CO32_+H2OHCO3- + OH-323取01mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶 液，若溶
