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1、高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表知识点一 元素周期表一、元素周期表的发现1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。编制原那么：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。二、原子序数：1按照元素在周期表中的顺序给元素编号。2原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三、元素周期表的结构1.元素周期表的编排原那么：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。周期序数原子电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子
2、数2.元素周期表的结构周期和族周期：1定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。周期序数原子电子层数2元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每一周期的元素都是从活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。3数目、分类及各周期特点类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期一HHe21二LiNe82三NaAr83长周期四KKr184五RbXe185六CsRn326七不完全周期Fr112号26排满应为32种7族：（1） 定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。主族元素的族序数
3、=元素原子的最外层电子数2分类18个纵行，分为16个族。7个主族；7个副族；一个零族；一个族8、9、10三个纵行族的分类、数目分类依据表示方法列序号族序号主族7个由短周期元素和长周期元素共同构成的族用族序数用大写罗马数字表示后加字母A表示1、2、13、14、15、16、17A、A、A、A、A、A、A副族7个完全由长周期元素构成的族用族序数用大写罗马数字表示后加字母B表示3、4、5、6、7、11、12B、B、B、B、B、B、B第VIII族1个第8、9、10纵行就用VIII表示，注意后面不加字母A或B8、9、100族1个第18列稀有气体元素，将稀有气体元素按原子序数依次递增的顺序排列成的一个纵行，
4、由于在通常状况下很难与其他物质发生化学反响，把他们的化合价看做0价，因而能叫做0族。0族18O族的特点：主族的族序数=最外层电子数=最高正化合价族的别称：第A族称为碱金属元素 第A族称为碳族元素 第A族称为氮族元素 第A族称为氧族元素 第A族称为卤素族元素 零族称为稀有气体元素3元素周期表中几个特殊区域a.过渡元素：元素周期表中部从第IIIB族到第II族共10个纵行为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫过渡金属。b.镧系元素：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。c. 锕系元素：第7周期中，89号元素锕(A
5、c)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反响制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。知识点二 原子结构 核素与同位素1. 原子的构成（1） 原子构成的表示方法如果用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:质子 Z个原子核中子 A-Z个核外电子 原子XZ个2质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来
6、所得的数值，叫质量数。3构成原子或离子的微粒间的数量关系：原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数原子的质量数A= 质子数Z+ 中子数N)阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数阳离子中：质子数Z=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数阴离子中：质子数Z=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数2. 元素、核素与同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。决定元素种类的因素：由原子核内的核电荷数或质子数确定的。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。每一种核素都是一种原子，不同核素是不同的原子。决定核素种类因素：质子数和中子数共同决定核素的种类。同位素：质子数相同而中子数不
7、同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说强调：同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质根本相同，物理性质不同；在天然存在的各种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比是不变的。3. 相对原子质量的有关简单计算 一个核素原子的实际质量与一个C-12原子的实际质量的1/12的比值叫做核素的相对原子质量。计算公式=一个原子的质量/一个C-12原子的质量*1/12。核素的近似相对原子质量=质量数=质子数+中子数元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。 计算公式：Ar=Ar1*a%+Ar2*b%+ a%+b%+.
8、=1知识点三 碱金属元素性质递变规律一、结构特点：元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265二、碱金属单质性质的递变规律1. 碱金属单质性质的递变规律（1） 碱金属单质物理性质的相似性和递变性Li Na K Rb cs相似性递变性颜色银白色Cs略带金色光泽硬度硬度小，柔软硬度依次较小但K的硬度比Na大密度较小依次增大但K的密度比Na小熔沸点较低依次降低导电导热性良好核电荷数从上到下依次增大电子层数从上到下依次增多最外层电子数1原子半径从上到下依次增大金属性强从上到下依次增强2碱金属单质Na、K为例化学
9、性质的研究比照探究Na、K的化学性质NaK与氧气的反响实验现象钠在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体钾在空气中剧烈燃烧，火焰呈紫色，生成黄色固体实验结论钾在空气中燃烧比钠剧烈与水的反响实验现象浮浮在水面熔熔成一个闪亮的小球游四处游动响有嘶嘶的响声红加酚酞后溶液变红色雾水蒸气浮浮在水面熔熔成一个闪亮的小球游四处游动响有嘶嘶的响声红加酚酞后溶液变红色火钾燃烧实验结论钾和钠都与水反响，钾与水的反响更剧烈钠和钾性质都很活泼，有强复原性，钾的复原性比钠的复原性更强。（2） 碱金属单质性质的递变规律与原子结构的关系化学性质递变规律：元素核电荷数增加电子层数增加原子半径逐渐增大原子核对最外层的吸引力
10、逐渐减弱失电子能力逐渐增强元素的金属性复原性逐渐增强。相同条件下与氧气的反响越来越剧烈。4LiO2 =2Li2O 2NaO2= =Na2O2 K+O2=KO2K、Rb等碱金属与O2反响，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。与水的反响，越来越剧烈。2K2H2O=2KOH+H2 2Na2H2O=2NaOH+H2_除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反响生成相应的碱与H。K与水反响可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水立即燃烧，甚至爆炸。小结：2M2H2O = 2MOHH2最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li+Na+
11、K+Rb+Cs+因为Na、K等很活泼的金属易与水反响，故不能从金属盐溶液中置换出相对不活泼的金属单质。知识点四 卤素元素性质递变规律一、卤族元素原子结构特点及物理性质递变规律：元素名称元素符号原子结构示意图核电荷数最外层电子数状态常态熔沸点颜色溶解度氧化性溶解性密度氟气从上到下逐渐升高浅黄绿色从上到下逐渐加深逐渐减小逐渐减弱总体上都不易溶于水F2易和水发生反响易溶于CCl4等有机溶剂从上到下逐渐增大氯气易液化黄绿色溴液易挥发深红棕色碘固易升华紫黑色二、卤素单质化学性质递变规律卤素单质分子式与H2的反响条件产物稳定性结论F2H2+F2=2HF暗处很稳定卤素单质在一定条件下都能和氢气反响，从氟气到
12、碘与H2反响越来越难，反响剧烈程度减缓，得到的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强Cl2H2+Cl2=2HCl光照或点燃较稳定Br2H2+Br2=2HBr加热稳定性差I2H2+I2=2HI不断加热不稳定氢化物稳定性：HFHClHBrHI，氢化物水溶液酸性：HFHClHBrBr2I2注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反响：2F2 2H2O = 4HF + O2小结：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同主族从上到下物质类别性质递变规律元素元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱复原性逐渐增强非金属元素氢化物气态稳定性逐渐减弱水溶液酸性逐渐增强复原性逐渐增强
