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1、第二章 分析试样的采取和预处理1、定量分析的一般步骤？2、采样和取样的一般原则？P11第四章1、系统误差、随机误差的定义、性质、产生的原因P82，减少随机误差的方法P100，消除系统误差的方法P1012、掌握准确度与精密度的关系P77，并记住以下几个公式： 绝对误差： 相对误差： 平均偏差： 相对平均偏差： 样本的标准偏差： 样本的相对标准偏差，即变异系数：3、P97掌握“可疑测定值的取舍”中的Q检验法4、P104有效数字的位数和运算规则、修约规则第五章1、滴定分析法对化学反应的基本要求有哪些P123？滴定的方式有那些P245？2、滴定终点、化学计量点、滴定误差的定义P121。标准溶液的配制和
2、标定P126。3、标准溶液浓度的表示？滴定度的两种表示方法的含义及相关计算 ： B：标准溶液 A：被测溶液： 4、CB与TB/A的换算： 5、掌握基准物质必须符合的要求。 6.有关计算.填空题：常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和。常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有和。选择题：1. 将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（ ）。 A沉淀滴定法 B氧化还原滴定法 C直接滴定法 D 间接滴定法2. 下列物质不能用作基准物质的是（ ）。AKMnO4 BK2Cr2O7 CNa2C2O4 D 邻苯二
3、甲酸氢钾3. 滴定分析中要求相对误差不大于0.1%，若滴定时滴定管的读数误差为0.1 mL，则消耗滴定剂的体积至少要在（ ）以上。A10 mL B20 mL C30 mL D50 mL 4. 用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，对结果有何影响？（ ）A无影响 B结果偏低 C结果偏高 D无法确定5.p193 蒸馏法测NH4时，用一定量过量的HCl标准溶液吸收NH3蒸气，再用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl，若选择中性红做指示剂，在pH7.4时变色，到达指示终点，测定结果 。 6. p193用HCl标准溶液滴定NH3H2O时，分别选甲基红和酚酞做指示剂
4、，耗用HCl的体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是 。判断题：1. 标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。X2. 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。X3. 滴定度TA、B表示每毫升待测液A所对应的基准物质B的克数。X4. 用失去部分结晶水的Na2B4O710H2O标定HCl溶液浓度，结果偏低。5. 基准物质 H2C2O42H2O，既可以标定NaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。第六章1、酸碱质子理论中的酸、碱、共轭酸碱对的定义P139，在共轭酸碱对中酸、碱强弱关系是怎样的？P1432、何为物料平衡、电荷平衡、质子平衡P143？能正确写出某溶液的三大平衡关系式
5、.3、酸或碱溶液中分布分数的大小取决于什么因素P145？与分析浓度有关吗？溶液 中某组分的各型体分布分数之和等于多少？ 掌握一元弱酸弱碱溶液中各型体的分布分数计算公式 或 4、掌握一元强酸、一元强碱、一元弱酸和弱碱溶液中pH的计算公式.P1495、掌握计算一般酸碱缓冲溶液pH值的最简式.1606、缓冲容量大小有什么含义P165？影响缓冲容量的大小的因素有哪些，是怎么影响的？什么是缓冲范围？7、P169酸碱指示剂的作用原理？常用指示剂的变色范围和颜色变化？指示剂的理论变色点和变色范围？ 影响酸碱指示剂变色范围的因素有哪些？（用量、温度、溶剂等）8、P175掌握各类酸碱滴定计量点时的pH计算方法和
6、如何选择酸碱指示剂？9、P177影响酸碱滴定时pH突跃范围大小的因素是什么？弱酸或弱碱在水溶液中能被强碱或强酸准确滴定的条件?10、P181多元酸碱滴定有几个突跃的判断？10、P190什么是双指示剂法？掌握双指示剂法的有关计算（只要求NaOH、 Na2CO3、NaHCO3的混合碱）。11.P193了解铵盐中含氮量的测定方法？第七章1、EDTA的性质？与金属离子形成络合物的特点？2、P208络合物的逐级形成常数、累积形成常数、总形成常数之间的关系？质子化常数的含义是什么？3、P213络合滴定中的各类副反应？如何计算 ？ 4、P222什么是pM突跃范围? pM突跃范围主要由什么因素影响?如何影响?
7、 5、P225掌握EDTA滴定M时计量点pMSP 的计算方法，如何选择指示剂？ 6、P224联系EDTA滴定Mg2+时用铬黑T作指示剂的变色过程，说明金属指示剂的作用原理。7、单一金属离子能被EDTA准确滴定的判据是什么？M、N共存时分步滴定的可行性判据又是什么？（注意条件： ）9、P233如何计算单一金属离子滴定的最高酸度和最低酸度？如何判断某一金属离子在某一pH条件下能否滴定？.第八章1、P256掌握能斯特方程式；理解条件电位的含义。如何判断氧化还原反应的方向？2、掌握有副反应、无副反应时计算氧化还原反应平衡常数的公式以及氧化还原反应进行完全的标准是什么P261？3、P262影响氧化还原反
8、应速率的因素有哪些?是如何影响的?平衡常数的大小与速率大小有什么关系?4、P264什么是诱导作用、诱导反应、受诱反应、作用体、诱导体、受诱体？（注意结合书本中的例子）5、什么是对称电位？P269掌握氧化还原滴定过程中计量点Esp的计算方法，掌握如何计算氧化还原滴定的突跃范围P271。6、氧化还原滴定突跃范围大小主要由哪些因素影响？如何影响？与有什么关系？7、P271氧化还原指示剂变色原理是怎样的？什么是氧化还原指示剂的理论变色范围？如何选择氧化还原指示剂？8、P272氧化还原滴定中常用的指示剂有哪三类？KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法中指示剂？KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法的标准
9、溶液、配制方法以及应用情况P280？掌握直接碘量法和间接碘量法的滴定条件及原因，误差的来源等。K2Cr2O7法测定Fe2+时，加入H3PO4的目的是什么P279？9、P286有关计算。第九章1、P295掌握莫尔法、佛尔哈德法的指示剂、酸度条件、滴定原理以及适用范围。第十章1、什么叫做沉淀形式、称量形式？对它们的要求是怎么样的？2、P307哪些因素影响沉淀的溶解度，是如何影响的？无副反应、同离子效应、络合效应、酸效应时如何计算溶解度？ 3、P315沉淀的形成过程分为哪两个阶段？晶形沉淀、无定形沉淀的沉淀条件是什么P320？什么叫做均匀沉淀法P322？4、P317影响沉淀纯度的主要因素有哪些？产生
10、共沉淀现象的原因有哪些以及如何解决？掌握表面吸附的规律和陈化的含义。5、有关换算因数计算？P325第十一章1、什么是互补色光？掌握光的互补色示意图.2、P335物质的颜色与其吸收的光有何关系？吸收曲线？3、P335掌握朗伯比尔定律公式： ； K表达方式？有哪些含义？K值大小受什么因素影响？吸光光度法用什么量来衡量方法的灵敏度？偏离朗伯比尔定律的原因？4、P338分光光度计的基本结构？5、选择光度分析的显色剂、显色条件？6、吸光度的测量和误差的控制？测量条件的选择？7、 有关应用和计算。1判断题1.符合朗伯-比尔定律的某有色溶液稀释时，其最大吸收波长lmax向长波方向移动。（ X ）2.有色溶液
11、的吸光度随溶液浓度增大而增大，所以吸光度与浓度成正比。 （ ）3.在光度分析中，溶液浓度越大，吸光度越大，测量结果越准确。 （ X ）2填空题1.二苯硫腙的CCl4溶液吸收580 620nm范围内的光，它显 青蓝 色。2. 测量某有色配合物在一定波长下 用2cm比色皿测定时其T =0.60，若在相同条件下改用1.0cm比色皿测定，吸光度A为 ，用3.0cm比色皿测定，T为 。3. 苯酚在水溶液中摩尔吸光系数为6.17103 Lcm1mol1，若要求使用1.0cm比色皿，透光度在0.15 0.65之间，则苯酚的浓度应控制在 。4.吸光光度分析的方法有 、 、 等。5.某显色剂R分别与金属离子M和
12、N形成有色配合物MR和NR，在某一波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150，则在此波长下MR和NR的总吸光度为 。3.选择题 1.一有色溶液，测得 A = 0.701，其T%为 B A 10.7 B.19.9 C2.KMnO4溶液吸收白光中的D A黄光 B.红光 C.蓝光 D.绿光3.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当其浓度增大后A A. lmax不变 B.T增大 C. A 减小 D.e 增大 4. 有A、B两份完全相同的有色物质溶液，A溶液用1.0cm比色皿，B溶液用2.0cm比色皿，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为。C A. CA = 1/2CB B. C.
13、 CA = 2CB D. 4应用题1.已知KMnO4 的e 545 =2.23103 Lcm1mol1。某KMn04溶液100mL含KMn04 8.0103g，用1cm比色皿测定，其吸光度和透光度各为多少？2.用双硫腙光度法测定Pb2+时，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2cm比色皿于520nm下测得T = 53%，求其摩尔吸光系数。3.某钢样含镍为0.12%，用丁二铜圬显色，e =1.3104 Lcm1mol1。若钢样溶解显色后，其溶液体积为100mL，在波长470nm处用1.0cm比色皿测定，希望测量误差最小，应称取试样多少克？4.称取钢样0.500g溶解后定量转入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度。从中移取10.0mL试液置于50mL容量瓶中，将其中Mn2+氧化为MnO4-，用水稀释至刻度，摇匀。于520nm处用2.0cm比色皿测量吸光度A = 0.50，计算钢样中Mn的质量分数。 （e 520 =2.3103Lmol1cm1；M Mn =54.94gmol1）
