氧化还原反应基础

《氧化还原反应基础》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应基础（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、氧化还原反应一、氧化还原反应基础1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原， 生成还原产物。4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化， 生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），也可能被还原（由阴离子变单 质）。8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元

2、素最低价态有还原性，但不一定有强 还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态，如：Fe2+）,阴离子不一定只有还 原性（不一定是最低价态，如： SO 2-）。9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定 不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。11、常见元素的化合价：H -1 +1 Li +1 Be +2C -4 +2 +4N -3 +1 +2 +3 +4 +5 O -2 -1 +2 F -1Na +1Mg +2Al +3Si +4P -3 +3 +5 S -2 -1 +4 +6Cl -1 +1 +3

3、+5 +7K +1Ca +2Br -1 +1 +3 +5 +7I -1 +1 +3 +5 +7Cr +3 +6Mn +2 +4 +6 +7Fe +2 +3Co +2 +3Cu +1 +2Zn +2Ag +1Ba +2Hg +1 +212、氧化还原反应的规律口决：还原剂：高失三氧化；氧化剂：低得三还原还原剂f还原性）一失电子氧化反应化合价升高氧化产物 tttttt反应物f表现性质f实质f反应过程f 基本特征f生成物IIII；I氧化刑氧化性）-得电子还原反应化合价降低还原产物13、氧化还原反应应用模型：化合价降低+ne-被还原氧化剂 + 还瘵剂=还瘵产物+氧化产物It化合价升高一uh被氧化氧化性：

4、氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物14、氧化还原反应与原电池：一定有自发的氧化还原反应发生1、原电池：把化学能转化为电能的装置2、原电池及其本质 本质发生自发的氧化还原反应。 原电池证明氧化还原反应有电子转移3、原电池的形成条件 有两个活泼性不同的金属或金属与碳棒作电极 电解质溶液 闭合电路 自发的氧化还原反应4、原电池的特征 负极：还原性物质；一般为比较活泼金属或溶液中具有强还原性的离子或分子，失电子, 电子流出端，高失三氧化，阴离子移向极。 正极：氧化性物质；一般为不活泼金属或碳棒,溶液中具有强氧化性的离子或分子，得 电子，电子流入端，低得三还原，阳离子移向极。5、原电池知识要求 、会

5、判断原电池的存在 、会判断原电池的正负极 、学写正负极发生的电极反应 、学表达正负极相关氧化还原反应特征 、会用电子守恒进行反应计算 、会用将自发的氧化还原反应设计为原电池15、氧化还原反应与电解： 阳极：与电源的正极相连；一定发生高失三氧化； 阴极：与电源的负极相连；一定发生低得三还原：一、氧化还原反应概念 1下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ()A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D. 氧化还原反应的本质是电子的转移2. 氧化还原反应的实质是()A. 得氧和失氧B.化合价的升

6、降C.有无新物质生成D.电子的转移3. 下列叙述正确的是()A. 在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂B. 分解反应都是氧化还原反应C. 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D. 凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是()A. CaCO +2HC1 = CaCl +C0 t +H O B. CaO+H 0 = Ca(OH)322222C. Fe+CuSO FeSO+CuD. CaCOjCaO+CO2445. 下列反应属于非氧化还原反应的是( )A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.2NaH

7、CO3=Na2CO3+CO2?+H2OB. NH4NO3=N2O$+2H2OD.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2T+H2O6实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）AO H CO BO CO CCO DH O二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 2 2 7下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A. 化合反应式 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8下列说法中错误的是（）A. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B. 化合反应不可能是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 分解反应可能是氧化还原反应三、氧化剂、还原剂（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物

8、判断题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10. 在下列反应中，水作还原剂的是（）A. SO+HO=HSOB. 2Na+2H O=2NaOH+H t3 2 2 4 2 2占檄C. 2H+O 2HO D. 2F+2H0=4HF+02 2 2 2 2 211. CaH2常做生氢剂，其中氢元素是一1价，化学方程式为：CaH2+2H2O = Ca（OH）2+2H2T，其中水是（）A.还原剂B.既是氧化剂，又是还原剂C.氧化剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂12. 在 2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + 02f 中，KMnO4所起的作用是：（）A.氧化剂B.既不是氧化剂又不是还原剂C.

9、还原剂D.既是氧化剂又是还原剂14下列表示SO2被还原的反应是（）A. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB. SO2+2H2S=3SJ+2H2OC. SO2+H2O=H2SO3D. 2SO2 + O2 =2SO315. （05 江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A. 硫在空气中燃烧C.红热的木炭与浓硫酸反应B. 铜片与浓硫酸共热D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应16. 在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）A. 二氧化碳通过赤热的炭层B. 氧化铜和木炭在高温下反应C. 氢气通过灼热的氧化铜D. 氧化碳通过高温的赤铁矿17. 某元素在化学反应中由化

10、合态变为游离态，则该元素（）A.可能被氧化B. 定被还原C. 既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是18 .在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2T+7H2O 反应中，是氧化剂;是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物19KCrO 是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三 价铬H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 时2，7 颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦， 并让司机对填充了吸附有 KCrO 的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达 2 2 7到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CHCHOH )

11、被KCrO氧化为3 2 2 2 7醋酸(CHCOOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：32KCrO+3CHCHOH+8HSO = 2KSO+2Cr (SO ) +3CH COOH+11H O在这2 一2 反7 应中 H2O2表现出酸性的是因为 ， 2氧化剂2 是题型三： 2_42，还4 原3 剂是3 2_，氧化产物是，还原产物是。题型二：氧化性、还原性判断20 下列微粒A13+ Cl-N2MnO4-CO2电02Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是A.B.C.D.21下列离子最容易给出电子的是()A. ClB. Cu2+C. Fe2+D. F22. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子

12、，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝 酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O?的结合的能力， 服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有(2)A.酸性B.碱性 C.氧化性D.还原性23. 阅读下列材料后，回答相应问题一个体重50Kg的健康人，含铁2go这2g铁在人体中不是以单质金属的形式 存在的，而是以Fe2+和Fe3+和一的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补 充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO )。服用维生素C，4可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。(1) 、人体中经常进行Fe2+VFe3+的转化，A

13、中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。(2) 、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指 出维生素C在这一反应中做剂，具有性。，只24.在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。B. Ag2O+H2O2Ag+O2T + H2OC. H2O2 H2OOD. H2O2Cr2(SO4)3KOH K2SO4H2OK2CrO4(1) h2o2仅体现氧化性的反应为(填代号)25.在下列反应中 A. Na2O2HCl H2O2NaCl26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是()A.Cl Cl- B.FeCl F

14、eCl C.CCOD.KMnO MnO2 3 2 2 4 2 27下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A CuOCuSO4BCO2CO CFeFe3O4DKClO3O228下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )A. CuOCuB. CaCO3CaOC. FeFeCl2D. HC1C12(二)氧化性、还原性强弱比较题型一：根据金属(非金属)活动顺序表判断K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb H) CuHgAgptAu金属瘵子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性増强得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强 30.下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A. Cu2+氧化性比Na+强B. Cl得电子的能力比Br强，所以氧化性：Cl Brc.凡是氧化还原反应都能造福于人类22D. 氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强 如：钠原子能失去1 个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强题型二：较强的氧化剂+较强的还原剂较弱的还原剂+较弱的氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物31(05 广东)从海水中可以提取溴，主要反应为： 2B