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1、6下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼【答案】C【解析】试题分析:化学反应的根本标志是有新物质的生成,此题中A、B、D中均有新物质生成,属于化学变化。而转轮排字过程不涉及化学反应。考点:化学反应的定义、常见生产生活中的原理7下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A酸性;H2SO4H3PO4 B非金属性:ClBr C碱性:NaOHMg(OH)2 D热稳定性:Na2CO3NaHCO3【答案】D考点:考查元素周期律的内容和应用8下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是:A但元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮
2、有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】考点:非金属元素氮的物理和化学性质9最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中,CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程【答案】C考点:反应原理中化学反应与能量变化10合成导电高分子材料PPV的反应:下列说法中正确的是A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度【答案】D
3、【解析】试题分析:A. 高分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子HI,应为缩聚反应,故A错误;B. 聚苯乙烯的重复结构单元为,不含碳碳双键,而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键,所以不相同,故B错误;C有两个碳碳双键,而苯乙烯有一个碳碳双键,结构不同,二者不是同系物,故C错误;D.质谱图可以测定有机物的相对分子质量,故D正确。考点:考查高分子有机化合物的知识11某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的p
4、H约为12:ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B【难度】考点:考查化学反应原理和化学方程式的正误判断12在通风橱中进行下列实验:下列说法中不正确的是:A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C对比、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化【答案】C【
5、解析】试题分析:I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体,故A正确;II的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B正确;实验II反应停止是因为发生了钝化,不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱,物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析,故C错误;III中Fe、Cu都能与硝酸反应,二者接触,否和原电池构成条件,要想验证铁是否为负极,发生氧化反应,可以连接电流计,故D正确。考点:Fe与硝酸的反应25(17分)“张-烯炔环异构反应”被Name Reactions收录。该反应可高效构筑五元环化合物:(R、R、R“表示氢
6、、烷基或芳基)合成五元环有机化合物J的路线如下:已知:(1)A属于炔烃,其结构简式是 。(2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30.。B的结构简式是 (3)C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,E中含有的官能团是 (4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 。(5)M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 (6)N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式: 。【答案】(1)CHCCH3(2)HCHO(3)碳碳双键、醛基(4);NaOH醇溶液(5)CH3-CC-CH2OH(6)根据题意可知A、B加成为醛基加成,故M的结构简式为:CH3-CC-CH2OH根据题意和
7、J的结构简式很容易写出N和H生成I的化学方程式:。考点:本题考查有机化学基础的基本知识,如有机物结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写等26(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:(1)反应的化学方程式是 。(2)反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液
8、的方法是 。经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。(3)反应:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成:iH2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。【答案】(1)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(2)a、c取上层溶液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液
9、,若出现白色沉淀,则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液,若无明显现象,则上层为含高浓度I2的HI层。(其它合理答案亦可)碘单质可与水发生反应I2+H2OHI+HIO,c(H+)增大,使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2(3)压强L2L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响,反应为吸热反应,温度升高SO3转化率增大【解析】H2SO4溶液中溶有低浓度的碘,碘单质可与水发生反应I2+H2OHI+HIO ,c(H+)增大,使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。(3)根据反应和步骤写出步骤的热化学反应方程式为:2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)H=+196KJmol-
10、1该反应正反应为气体体积增大的反应,压强增大,平衡逆向移动,SO3的转化率减小,故X代表的物理量为压强。根据可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应,相同压强时,温度升高,平衡正向移动,SO3的转化率增大,故L2L1。考点:方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素27(14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1) 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式: 。(2) 在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式: 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于
11、H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: + =(CH2O)x+x18O2+xH2O(3) 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳, 可采用如下方法:气提、吸收CO2,用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。(4) 利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理: 。用该装
12、置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 。【答案】(1)CO2+H2OHCO3+H+(2)Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2+2xH218O(3)xy/z(4)a室发生阳极反应:4OH-4e=O2+2H2O,c(OH)下降,H2OOH+H+平衡右移,c(H+)增大,H+从a室进入b室,发生反应:HCO3+H+=CO2+H2O。中和法【解析】试题分析:(1)考查碳酸的第1步电离:CO2+H2OHCO3+H+(2)根据反应物是HCO3,生成物是CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式。Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O。根据元素守恒法,及
13、示踪原子的标记可知方程式中的填空为:xCO2+2xH218O(3)注意酸化的试剂要用硫酸,一定不能用盐酸,HCl会挥发出来影响后续的滴定。该滴定过程转化的关系式为:CO2HCO3HCl1 1n(CO2) xmol/Ly10-3L解得:n(CO2)=xy10-3mol所以:c(CO2)=xy/zmol/L(4)海水pH8,显碱性,需要H+中和降低海水的碱性,a室发生阳极反应:4OH-4e=O2+2H2O, c(OH)下降,H2OOH+H+平衡右移,c(H+)增大,H+从a室进入b室,发生反应:HCO3+H+=CO2+H2O。中和法,阴极H+放电,H2OOH+H+平衡右移,c(H+)增大,c(OH)增大,b室的Na+移向c室,产生NaOH,可用于中和显酸性的海水,再排回大海。考点:盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。28(15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2