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1、杭十四中2010学年高三化学11月月考试卷相对原子质量： H： 1 C ： 12 O ：16 Na： 23 N： 14 S ：32 Mg ：24 Cl ：35.5 Ag：108 Fe： 56一选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共16分）1下列化学用语正确的是 ANH3分子的电子式： BO的核外电子排布： C乙烯分子的结构简式：CH2CH2 DCaCl2的电子式：2白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是AP4和N4是同系物 BP4和N4是同素异形体CP4和N4分子中各原子最外电子层均
2、未达到8电子稳定结构D白磷比红磷活泼，N4比N2活泼3、酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是AR和N为同周期元素BR和N是同主族元素CRO和NO只可能被还原，不可能被氧化DRO中R元素与NO中N元素的化合价相同4Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是 ANa2O2在反应中只作氧化剂 BO2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，共有10
3、mol 电子转移5下列说法或化学用语正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A炽热炭与足量浓硝酸反应离子方程式 C +2H+ +3NO3- =CO2 +3NO2+H2OB某无色酸性溶液中含有大量Fe2+ H+ Cl- Ca2+ NO3-C0.1 molL-1的碳酸钠溶液100 mL中含有CO32- 个数小于0.01NAD少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中Ca(ClO)2 +2CO2 + 2H2O = 2HClO + Ca(HCO3)2 6对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A混乱度减少，而能量增加 B混乱度增大，而能量降低C混乱度减少，能量降低 D混乱度增大，能量增加7根据盖斯定律判断下图所
4、示的物质转变过程中，正确的等式是 AH1=H2=H3=H4 BH1+H2=H3+H4CH1+H2+H3=H4 DH1=H2+H3+H48天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子
5、电池的比能量（单位质量释放的能量）低二选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分共24分）9将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是 A B C D10研究下表信息可直接得出的结论是元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与Br2混合，加热发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C第VII
6、A族元素的金属性随电子层数增加而减弱D第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球11根据下列实验现象，所得结论不正确的是A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：ClCSi12下列金属的工业制法正确的是A制钛：用金属钠置
7、换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜13.下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有氯元素C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质14下列实验操作或描
8、述中错误的是A将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中 15有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是AV1V2V3 B
9、. V1V3V2 C. V2V3V1 D.V1=V2=V316. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 三（本题
10、共四大题，共27分）17回答下列问题: (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 molL-1、0.0035 molL-1和0.004 molL-1，该溶液的pH为 。 (2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 ； （3）下列离子方程式书写正确的是 。 A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3 BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4+ + HSO3- +2OH- NH3+SO32- +2H2O C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O=3I2+6OH
11、-DAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ EH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2OFCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+ GAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2- +4NH 4+ +2H2O H等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+ +HCO3-= BaCO3+NH3H2O+H2OILiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O =LiAlO2 +4H2（4）Na2O2
12、、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 。 A.321 B.241 C.231 D.42118某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。（1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式：写出O-A段发生的离子反应式： 。A-B段发生的离子反应式： 。B-C段发生的离子反应式： 。（2）分析A点溶液中主要存在那些离子： 。（3）求原溶液中硫酸浓度是： 和硝酸的浓度是： 。19各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式_，C的电子式_。（2）比较Y与Z的原子半径大小：_（填写元素符号）。（3）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式_
