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1、山大附中2011-2012学年度高三九月份考试化 学 试 题全卷满分 100分 答题时间 90分钟 相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 Na23 K39 Ca40一选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意,请将答案写在答题纸的表格中）1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随
2、能层的增大而增加2当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( ) A硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( ) A两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 DM能层上的s能级和p能级都填满
3、了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A B C D5. 已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.6种6. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl572003年，IUP
4、AC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是IB元素CDs元素为放射性元素 DDs元素在元素周期表中d区8. 下列说法中错误的是( )A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B. Ag(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知Cu(NH3)22+的中心原子采用sp杂化,则它的空间构型为直线型9下列叙述正确的是( ) AP4和NO2都是共价化合物 BCCl4
5、和NH3都是以极性键结合的极性分子CH2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子D在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子102001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B3 11下列说法正确的是( ) A离子晶体中一定不含分子B分子晶体中一定不含离子 C金属离子一定满足最外层电子数为2或8DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12下面的排序不正确的是( )A晶体熔
6、点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl13. 下列说法中正确的是（ ） A. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B. 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 C. 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 D. 离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏14. 下列说法中正确的是（ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体15下列有关说法不
7、正确是( )A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1216. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAB. 将0.1 mol氯化铁溶于1 L沸水中，得到含有0.1NA个胶体粒子的分散系C. 12g金刚石中含有的共价键数为4NAD. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子二、非选择题
8、（ 四川新课改 不注册，不收费）（本大题包括6个题，共52分）17(10分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）写出元素名称：X 、Y 。（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为 ，ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（5）元素W的一种氯化物晶体
9、的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为 。18.（7分）已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si（2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式 （3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为_，电子式为_。19. （8分）已知四种强电解质溶液，分
10、别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：(1)写出物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)判断D的化学式的理由是_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_，_。20（7分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。（1）每个晶胞种含A离子的数目为_，含B离子数目为_。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_；（3
11、）阳离子周围距离最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。（4）已知该晶体的密度是d gcm3，则该晶胞的体积是 _。（只列算式）21（8分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：步骤中A仪器最好用_（填仪器名称）。能否用胶头滴管代替步骤中
12、的滴定管_，其原因是_。 能否用水代替苯_，其原因是_。经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_。纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数的比为_。22. （12分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 . 实验步骤：略. 实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物 产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60
