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1、第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成、教学目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表、教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量难点：对“原子不显电性”的理解三、教学模式：探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图引入同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子是很小的，那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放借身边的事物进行类比，引导在一起的情景是怎样的？展开想象，并将想象学生从熟悉的宏观世界步入充讲解那就相当于乒乓球和地球体积之比。的结果相互交流满神秘色彩的微观世界，激起投影教材P69图4-2无穷的想象。提问原子那么小，还
2、能不能再分？投影原子结构的发现史。 可见，原子内部发表意见设疑引起思考，通过对科还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟学史的了解，体会严谨的科学怎样呢？态度板书一、原子的构成观祭P68原子构成示意图介绍:原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构调动学生的形象思维，提咼想象能力我们知道原子、分子在不断运动着。那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子 是如何运动的？观察教材P68页表4-1 ,概括一下原子的 结构（提示：可从位置、电性、数量、所 占体积等不同角度描述）自由想象归纳原子是由 居于原子中心的带 正电的原子核和核 外带负电的电子构 成的让学生学会运用归纳、概 括等方法对获取的信息进
3、行加 工，培养表达能力投影教材P68页表4-1，表4-2，思考并回答下列冋题：1、构成原子的二种粒子的电性、质里如何？2、 原子中有带电的粒子，那么整个原子是 否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特 点？5、不同种类原子内部结构有何不同？分组讨论查表交流从问题入手，让学生在讨 论与交流中相互启迪，获得新 知，形成良好的学习习惯和方 法，丛中培养学生的合作意识学生小结原子核原子（中心）中子不带电核外电子（-）核电荷数=核内质子数=核外电子数投影附表1:原子种类原子质量氢1.670*10 -27氧2.657*10 -26碳1.993*10 -26铁
4、9.288*10 -26观察表格学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息“让事实说话”通过列举 数字，让学生真切体会到原子 质量书写、使用时的不便，从 而更能理解原子质量的表示方 法相对原子质量。通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？小结后板书：集体朗读某原子质量1/12 X 碳-12由于原子的质量数值太小，书写使用都不 方便，故采用相对原子质量。那什么叫相对原子质量呢？提问哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系原子的质量从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值学生练习计算运用这个式子，我们不妨来算一下上附表 1中四种原子的相对原子质量原 子 种 类质子数中子数核
5、夕卜电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656投影附表1你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系。板书设计课题1原子的构成学以致用加深对概念的理解观察后找出规律：相对原子质量=质子数+中子数通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用1 原子厂J质子（+）不同的原子，原子核1内的质子数不同j原子核J原子（中心） 中子不带电核外电子（-）核电荷数=核内质子数 =核外电子数2 .相对原子质量以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比相对原子质量=质子数+中子数教学反
6、思：课题2 元素（第一课时）一、教学目标1、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识2、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化二、教学重点重点：元素概念、元素符号难点：元素概念三、教学模式：探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图回忆电解水的实验说明水是由什么组成的？回答水是由氢兀引出“课题2元素”设疑什么叫元素呢？素和氧元素组成的回忆什么是相对原子质量？其中 “一种碳原回忆从学生已有的知识入手， 感觉子”是指哪一种碳原子？口答:碳12原子自然设问有没有别的碳原子呢？投影在猜测中激发学生的求知欲1、介绍几种原子1、有质子数6，中子数6猜测
7、2、不确定碳原子L质子数6，中子数73、没有质子数8，中子数8氧原子1质子数8，中子数9观察后回答：每组质子数8，中子数10原子的质子数都相引导学生观察、比较、为形成提问同概念打下基础上述两组原子在结构上有何共同点？【投影】2、在投影1的基础上在两组原子的右侧分别打上“碳元素”、“氧元素” 质子数6，中子数6碳原子观察屏幕，注意变化在对比中让学生感悟元素的特点质子数6，中子数7质子数8，中子数8 氧原子质子数8，中子数9质子数8，中子数10提问根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗？相互交流后，请代表发言让学生成为真正的学习的主 人，体验“我会学”的快乐布置阅读教材课题P71的第一段阅读课文
8、讨论：怎样区别氢元素和铁元素？加深对元素概念的理解投影2、元素与原子的区别与联系引导学生讨论，具体内容见表：根据表格内容分组 讨论，各小组讨论， 各小组代表交流发 言，共同完成表内 的各项内容。培养学生的合作意识及对已学概念的分析、比较能力。初 步学会正确使用元素、原子的 概念原子丿元素区别1、粒子2、种类，又讲个数3、从微观角 度描述分子 的构成或物 质的构成1、是粒子的总称2、只讲种类，不讲个数3、从宏观角度描述物质的组成联系元素的概念建立在原子的 基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类解释用分子、原子的观点解释下列变化过程：1、水电解生成氢气和氧气2、硫如实生成二氧化硫通
9、过以上活动，思考：在化学变化中，分子是否发生变化？元素是否发生变化？分组活动得出结论：在化学 变化中，分子发生 变化，元素不发生 变化设计学生感兴趣的活动， 引导学生进行微观分析过渡我们知道，英文单词不计其数，但字母 只有26个；同样，物质的种类已知的有三千 多万种，而到目前为止，已发现的构成物质 的元素种类只有一百多种。体会、感悟真切体会物质的多样性及自然界的丰富多彩根据元素的偏旁特点，我们将元素分三类1、稀有气体元素：气字头2、金属元素：“钅”字旁按偏旁进行分类非固态非金属兀素金（“石”字旁）3、属液态非金属元素元（“氵”字旁）素气态非金属兀素（除稀有气体）加深理解板书设计一、兀素的疋义1
10、. 概念：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称元素是组成物质的基本成分2. 地壳中含量较多的前四中元素：氧、硅、铝、铁二、元素与原子的区别与联系原子丿元糸区别1、粒子2、种类，又讲个数3、从微观角度描述分子的构成或物质的构成1、是粒子的总称2、只讲种类，不讲个数3、从宏观角度描述物质的组成联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类三、元素的1、稀有气2、金属元非土金1 勺分类体元素：气字头 茫：“钅”字旁固态非金属兀素（“石”字旁）3、属液态非金属元素元（“氵”字旁）素 气态非金属元素（除稀有气体）教学反思：题2元素（第二课时）、教学目标1、
11、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步一些常见的元素符号2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些信息、教学重点元素符号的意义三、教学过程教师活动学生活动设计意图引言在前面的几个单元的学习中，我们已经带着问题阅读教材，回接触到一些符号，如：O、H、N、C、Al_zl ZL. A|=i=f rtPC答老师的问题以旧引新，设疑思考这些付号表示什么意思呢？阅读教材P73资料栏引导学生阅读课本 P73表4-3提问如何正确书写元素符号呢？根据表4-3，找出元素板书书写元素符号的注意事项符号的书写特点培养学生的自学能力
12、启发同学们能否寻找一些记忆的方法，如： 联想、对比等，尽快认识这些元素符号呢？ 请同学们根据老师出示的元素名称，说出元 素符号，比一比，谁说得快。讨论、交流学生抢答提高学生学习的积极性、主动性进一步激发学生记忆的热 情提问元素符号能表示什么意义呢？以具体 付号为例，介绍兀素付号表示的意义。练习说出卜列符号表示的意义：(1) Fe ( 2) 3Fe (3) n Fe以具体符号“ H”、“N ”为例，了解元素符号所表示的意义让学生充分了解元素符号的重要性加强对元素、原子概念的理解投影门捷列夫和元素周期表观看、聆听增进对科学史的了解指导学生阅读教材中相关内容阅读课本，初步认识元 素周期表：共有7个周 期，16个族。培养阅读能力完成教材中P74 “活动与探究”思考下列问题1、地壳中含量最多的元素2、地冗中含里取多的非金属兀素3、地壳中含量最多的金属元素4、空气中含量最多的元素观察教材P71图4-4 , 阅读P72 “资料”中内 容，讨论，交流收集到 的有关资料(矿泉水商 标，一些药品说明书 等)彼此增进认识： 各种元素在自然界中通过活动与探究，了解地 壳、生物细胞、某些食品 中含量较大的元素。使学 生自觉接受化学的科学常 识5、生物细胞中含量最多的元素的含量各不相同板书设计课题2 元素
