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1、2.4 化学反应进行的方向1下列说法正确的是：A非自发反应在任何条件下都不能实现B熵增且焓减的反应一定是自发的C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发反应D自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的【答案】B【解析】A非自发反应并不是在任何条件下都不能实现，取决于温度等外界条件，如铜和稀硫酸不反应，但在铜为阳极，电解质为硫酸的电解池中可反应生成硫酸铜和氢气，故A错误；B熵增且焓减的反应，满足H-TS0，一定能自发进行，故B正确；C吸热反应不一定不能自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，而有些放热反应需要在高温、高压下才能进行，故C错误；D自发反应的熵不一定增大，如氯化氢和氨气的反应
2、，故D错误；故选B。2下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的【答案】D【解析】A.反应自发进行的判断依据是H-TS0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，H0，S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，H0，因T0，须H-TS0，取决于S0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过
3、程，A项正确；B化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-TS0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=H-TS0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，B项正确；C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，H-TS0，因H0，S0所以当反应温度高到一定程度，TSH，此时H-TS0，反应能自发进行，C项正确；D当G=H-TS0时，反应能自发进行，当H0，S0时，G=H-TS0，一定能自发进行，而H0，S0时不能自发进行，H0，S0或H0，S0能否自发进行，
4、取决于反应的温度，D项错误；答案选D。3对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是A温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D固体的溶解过程与熵变无关【答案】B【解析】A温度、压强一定时，放热及熵增加的反应一定能自发进行，错误。B温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，正确。C反应焓变是决定反应能否进行的一个因素，但是不是唯一的因素，错误。D固体的溶解过程，使微粒的混乱程度增大，因此与熵变有关，错误。4下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A焓变小于零而熵变大于
5、零的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的D熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的【答案】A【解析】G=HTS0D碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A【解析】碳酸铵自发分解，是因为体系中有氨气和CO2的生成而使熵增大。6下列说法不正确的是()AH0、S0的反应在任何温度下都能自发进行BNH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的
6、情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】A、H0、S0，则H-TS0，任何温度下反应都能自发进行，A正确；B、NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C、用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；D、使用催化剂能改变反应的活化能，因此能改变化学反应进行的速率，D正确。7已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是A低温下能自发进行B高温下
7、能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】根据公式G=HTS，当G0时，反应不能自发进行；但是H0,S0，反应是个非自发的反应；故选D。8对于化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关，实验证明，化学反应的方向应由H-TS确定，若H-TS0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程只与焓变有关【答案】A【解析】H-TS0时反应能自发进
8、行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确，选项B、C不正确；固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以选项D不正确。9对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0C任何能使熵值增大的过程都能自发进行D反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行【答案】B【解析】A放热反应不一定都是自发的，吸热反应也不一定都是非自发的，A错误；B常温下，C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，由于是熵值增加的，所以则该反应的H0，B正确；C任何能使熵值增大的过程不一定
9、都能自发进行，C错误；D反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热反应还是吸热反应，D错误。11下列反应中H0,S0的是A2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g)【答案】C【解析】A. 反应2Mg(s) + CO2(g)2MgO(s) + C(s)的H0，S0，A错误；B.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)的S0，低温下能自发进行，根据GHTS可
10、知H0，B错误；C.反应SiO2(s) +2C(s) Si(s)+2CO(g)的S0，高温下能自发进行，说明反应H0，C正确；D. 任何温度下均能自发进行的反应说明H0，S0，D错误。12在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( )AN2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H 0C2CO (g)2C (s) + O2 (g) H 0D4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) H 0【答案】C【解析】反应自发进行的判断依据是：H-TS0。A. N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H 0，S0，在高温下H-TS 0，能够自发，故
11、B不选；C. 2CO (g)2C (s) + O2 (g) H 0，S0，在任何温度下H-TS 0，不能够自发，故C选；D. 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) H 0，S0，在如何温度下H-TS 0，能够自发，故D不选；故选C。13金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）2C(s)=Sn(s)2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是AH0S0BH0S0CH0；SnO2+2C=Sn+2CO，反应由固体生成部分气体，混乱度增大，S0，因此C正确；14分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(A2N2(g)+O2(
12、g)=2N2O(g) H = +163 kJmol-1BH2O2(l)= O2(g)+H2O(l) H =-98 kJmol-1CHgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) H =+91 kJmol-1DAg(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) H =-127 kJmol-1【答案】D【解析】A反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸热反应H0，S0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B反应Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放热反应H0，S0，高温下不能自发进行，故B错误；C反应HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D反应H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放热反应H0，S0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。15下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)H0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)H0
