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1、考题4氧化还原反应的综合应用一一配平、计算及滴定1. （2015云南昆明期末，2）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（） KCIO3 + 6HCI（浓）=KCI + 3CbT + 3H2O; 1 : 6 2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2 + 3出 T; 3 : 1 SiO2+ 3C=SiC+ 2COT; 1 : 23NO2+ H2O=2HNO3+ NO; 2 : 1A .B .C.D .2. （2016湖北荆州高三一次质检，13）下列叙述正确的是（）A含4Na个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2
2、mol L-1B . Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+ O2 + 2H2O=2SJ+ 4OH-C.工业上将N82CO3和Na2S以1 : 2的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取NazSQs同 时放出CO2。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2D .滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH；、K +、C、3. （2016宁夏银川质检，6）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，银针 验毒的原理是4Ag + 2H2S+ O2=2X+ 2H2O，下列说法不正确的是（）A . X的化学式为Ag2SB.银针验毒时，空气中的氧气得到电子C.反应中
3、Ag和H2S均是还原剂D .每生成1 mol X，反应转移2 moI e4. （2015广东深圳一次调研，3）已知氧化性：PbO2HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是（）A . PbO2是反应的还原剂B .被还原的元素是 Mn（N。3）2中MnC.反应中1 moI氧化剂参与反应得到5 moI电子D .反应方程式配平后，PbO2与Mn（N O3）2的化学计量数之比为5： 25. （2016河北石家庄一次质检，12）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程为NH4NO3-HNO3+ N2 + H2O
4、（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 （）A. 5 : 3B. 5 : 4C. 1 : 1D. 3 : 56. （2015河北衡水期末，6）NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性 KMnO4溶液与NaNO2反应 的离子方程式是 MnO4 + NO2 + I |Mn2+ + NO3+出0（未配平）。下列叙述中正确的是（）A .该反应中NO2被还原B .反应过程中溶液的pH减小C.生成 1 moI NaNO3需消耗 0.4 moI KMnO4Dj I中的粒子是OH一7. （2016陕西师大附中期中）对于反应KMnO4+ HCI（浓）KCI + MnCI2 + CI2+出0（未配
5、平），若 有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是（）A .转移0.5 mol电子B .氧化产物与还原产物物质的量之比为 5 : 2C 参加反应的HCI为0.8 molD .氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 : 88 . （2015山东潍坊期末，10）等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2 +或so4，还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是（）A . CuB. CU2OC. CuSD. CU2S9. （2016江苏盐城期末，7）一定条件下硫的某种含氧酸 H2SQ（xW4）与H2S有如下反应：H2S+ H2SOxSJ + （x 3）SO2 + H2O（未配平）下列推
6、断合理的是（）A .该反应中，一定有SO2生成B .该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C. 若x= 3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 : 1D. 若x=4，每生成1 mol S，转移的电子数为6 mol10. （2015江苏南京一模，15）24 mL浓度为0.05 mol L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol L1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知NazSOs可被KzCtO?氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产 物中的化合价为（）A . + 2B.+ 3C.+ 4D.+ 511. （2016湖南长沙一模，4）已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离
7、子方程式为 aFe+ bN03 + cH*=dFe2* + fFe3 + gNO T+ hN20 T + kH20。若上述反应中的化学计量数 ak均为正 整数，则它们之间的关系错误的是（）A . c= 4g+ 10hB. c b= 2d + 3f C. 2d + 3f= 3g + 8hD. a+ c= d + f12. （2015江苏盐城期末，7）已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSQ、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。下列说法不正确的是（）A . 1 mol氧化剂得到3 mol电子B .氧化产物为Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3C.参加反应的HN03中20%作氧化
8、剂 D .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 413. （2016甘肃兰州调研，9）在酸性溶液中，下列物质氧化 KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（103f ；乙：H2O2（H2O2f H2O）;丙：FeCb（Fe3 f Fe2 ）；丁： K2Cr2O7（Cr2O2 f Cr3 ）。用 浓度均为0.1 mol L 1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的 KI溶液，所需体积的大小顺序为（ ）A .甲 乙丙丁 B .乙丙丁甲C. 丁甲乙丙D .丙 乙甲丁14. （2015宁夏银川期末，13）LiAIH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAIH 4在125
9、C时分解为LiH、H2和AI。下列叙述错误的是（）A . LiAIH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAIH 4作还原剂B. LiAIH 4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g mo1C. 1 moI LiAIH 4在125 C时完全分解，转移 3 moI电子D . LiAIH 4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAIH 4+ 4H2O=AI（OH） 3 J + LiOH+ 4H2 t15 . （2015陕西西安八校联考，11）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现有 25.00 mL 0.049 moI/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的
10、Fe2+恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性 KMnO 4溶液完全反应，已知（未配平）：FeSQ + KMnO 4 +H2SO4 Fe2（SO4）3+ K2SO4+ Mn SO4+ H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是 （）A. N2B. N2OC. NOD. NO216. （2016河南八市三次联考，8）含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得 氧化产物a b与铁粉物质的量关系如图所示（还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是（）A . a 是 Fe（NO3）2B. m = 0.80C. p = 0.60D . n3= 1.20叫叫m胡屜畀nw|17
11、. （2015晋商四校联考，16） FeS与一定浓度的 HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1 ： 1 ： 1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A. 1 : 6B. 1 : 7C. 2 : 11D. 16 : 2518. （2016湖北黄冈调研，13）已知3NaCIO=2NaCI + NaCIO3。在某温度下，向含2 mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是（）A .若产物中：（席）二X则在较低温度下反应，消耗224 L氯气B .若产物中n （NaClO =
12、 1，则在较高温度下反应且生成1.5 mol氯化钠 n （NaCIO3）C.改变温度，理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5 molD .理论上，上述反应中转移电子最多为 1 mol19. （2015宁夏银川调研，12）已知氧化性：BrO3IO3Br2l2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）4Jd*bLA b 点时 KI 恰好反应完全B. bc过程中，被氧化的为Br_C. 当n（KBrO3）= 4 mol时，对应含碘物质为 KIO3D .该过程所能消耗n（KBrO3）的最大值为7
13、.2 mol20. （2016辽宁大连重点中学高三联考，8）已知：S2O8一和H2O2 一样含有过氧键，因此也有强氧 化性，S2O8在一定条件下可把Mn2*氧化成MnO4,若反应后SzOT生成SO4；又知反应中氧化剂 与还原剂的离子数之比为5 : 2，则S2O8中的n值和S元素的化合价是（）A. 2，*6B. 2，*7C. 4，*6D. 4，*721. （2016安徽“江潍十校”高三二次联考，21）元素及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下 列问题。（1）CuSO4溶液中加入一定量的N82SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式 。_（2）某硫酸厂在进行黄铁
14、矿成分（主要成分FeQ）测定时，取0.10 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02 mol 1的K2C2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2C2O7 溶液 25.00 mL。已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O=S&_ + 2Fe? + + 4H+; Cr2O2_ + 6Fe? + + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O;则样品中FeS的质量分数是。（假设杂质不参加反应）（3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混合溶液，可以溶解金、铂等金属。金溶于王水时产生HAuCl 4和一种 无 色 气 体 ， 该 气 体 遇 空 气 变 为 红 棕 色 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式NaCIO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成溶液，分别与 足量FeSC4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
