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1、初中化学第3篇 专题二 物质的检验、提纯和分离1. 鉴别四组物质，使用的试剂或方法正确的是 ABCD待鉴别物质稀盐酸、稀硫酸CO、H2空气、氧气N2、CO2试剂或方法AgNO3溶液点燃观察火焰颜色带火星的木条燃着的木条 A A B B C C D D 2. 用一种试剂可以把氢氧化钠溶液、稀硫酸和澄清石灰水一次鉴别出来，这种试剂 A酚酞试液B碳酸钠溶液C硝酸钡溶液D氯化铁溶液3. 用一种试剂可以把氢氧化钠溶液、稀硫酸和食盐水一次鉴别出来，这种试剂是 A酚酞试液B紫色石蕊试液C稀盐酸D二氧化碳4. 有四瓶失去标签的溶液： CuCl2 溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以鉴别出
2、来的顺序是 ABCD5. 某气体由 H2 、 CO2 、 CO 、 CH4 中的两种组成，为确定其成分进行下面的实验：将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。由此对该气体的成分作出以下推断，其中合理的是 A H2 、 CO2 B CO 、 CO2 C H2 、 CO D CO2 、 CH4 6. 某混合气体可能含有水蒸气、 H2 、 CO 、 CO2 中的一种或多种。将混合气体依次通过无水硫酸铜，无明显现象；通过灼热的 CuO，有红色物质生成；通过无水硫酸铜，粉末变蓝；通过 NaOH 溶液时，气体体积明显减少。对
3、混合气体的组成判断正确的是 H2 和 CO H2O 和 CO CO 和 CO2 H2 和 CO2 H2 、 CO 和 CO2 ABCD7. 除去杂质的方法错误的是 物质(括号内为杂质)除杂所用试剂和方法ACO(CO2)通过足量氢氧化钠溶液BNaOH(Na2CO3)加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发CC(CuO)加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤DNaCl(泥沙)加足量水溶液,过滤、蒸发 A A B B C C D D 8. 按“溶解、过滤、蒸发”的操作顺序就能分离的一组混合物是 A CuO 、 MnO2 B NaCl 、 KNO3 C BaCl2 、 Na2SO4 D CaCO3 、 NaCl 9
4、. 鉴别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水的四组方案，一定能达到实验目的的是 ABCD10. 对于下图实验现象分析正确的是 A打开 a，试管 I 中产生气泡，试管 II 中无现象B打开 a，液体从试管 II 流向试管 I C先打开 a，稍后关闭，试管 II 中产生白色沉淀D关闭 a，可使试管 I 中反应停止11. 实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(1) 除去 CO 中少量的 CO2，可将混合气体通过足量的 。(2) 除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3，不用稀硫酸的原因是 。(3) 测定稀硫酸的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿会使结果偏 （填“大”或“小”）。12. 对生
5、活污水再利用是节水的重要手段。某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。(1) 去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行 操作可除去其中泥沙等小颗粒物质。(2) 为了检验经以上处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下：检验气体的试剂是 。溶液 A 中含有的溶质是 。在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是 。结论：该生活污水中含有 （写化学式）可溶性物质。13. 将 X 溶液逐滴滴入烧杯里的 Y 溶液中，烧杯里溶液的 pH 变化情况如下图曲线所示：(1) 符合曲线所示变化情况的是下列表格中的 组，理由是 。 A组B组C组D组X溶液盐酸氢氧化钠盐酸氢氧
6、化钠Y溶液水水氢氧化钠盐酸 (2) 写出该反应的化学方程式： 。(3) 若在 Y 溶液中先滴人石蕊试液，再不断滴入 X 溶液，则石蕊试液颜色的变化是 。14. 某工厂排放的废液中含有 Zn(NO3)2 和 AgNO3。为回收金属 Ag，设计了下列方案： B 中含有 ，气体 C 是 。15. 实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾。请回答下列问题：(1) 检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是 (2) 取样滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是 ，反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是 ；为检验上述溶液反应后，还可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行
7、以下实验，完成下表：(3) 为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是 。16. 利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。(1) 装置 A 中发生反应的化学方程式 ；装置 B 的作用是 ；装置 C 中的现象是 。(2) 装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式 ,该反应中 具有还原性。(3) 装置 E 的作用是 ，本实验还应在装置 之间添加装置 E。(4) 从保护环境的角度分析，本实验的不足是 。(5) 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是 。17. 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进
8、行实验：(1) 沉淀 B 化学式是 ，试剂甲是 ，滤液 C 中溶质成分有 。(2) 步骤 II 加入 Na2CO3 溶液后，分离出沉淀 B 的实验操作名称是 。(3) 根据以上方案得到 NaCl 固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤 V 滤液 C 蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 。(4) 为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案。方案 1：称量混合物 A 的总质量和干燥的沉淀 B 或 CaCl2 固体的质量，并进行计算；方案 2：称量混合物 A 的总质量和实验改
9、进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （填：“方案 1”或“方案 2”）。理由是 。18. 化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：(1) 甲实验中加入指示剂酚酞的目的是 ；(2) 乙实验中反应的化学方程式为 ；(3) 丙实验观察到的现象是 ；(4) 实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由 。于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有 ，可能含有 中的一种或几种。【查阅资料】 CaCl2+Na2
10、CO3=CaCO3+2NaCl 【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。【结论解释】分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 ；没有 ，理由是 。答案1. 【答案】C2. 【答案】B3. 【答案】B4. 【答案】C5. 【答案】C6. 【答案】C7. 【答案】B8. 【答案】D9. 【答案】D10. 【答案】C11. 【答案】(1) 氢氧化钠溶液等(2) 生成 Na2SO4，引入新的杂质(3) 大12. 【答案】(1) 过滤(2) 澄清石灰水；NaCl，NaNO3，HNO3；防止对 NaCl 检验的干扰；NaCl 和 Na2CO3 13
11、. 【答案】(1) D；由曲线可知，混合后溶液酸性减弱，碱性增强，则 Y 为盐酸，X 为 NaOH 溶液(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) 石蕊试液由紫色变红色 紫色 蓝色14. 【答案】；15. 【答案】(1) 硫酸钠与 AgNO3 反应会产生微溶 Ag2SO4，干扰对氯化钾的检验(2) 硫酸钠溶液；NaCl；Na2SO4；BaCl2 (3) 焰色反应16. 【答案】(1) C+CO2=高温2CO；吸收 CO2；固体由白色变为蓝色(2) CO+CuOCO2+Cu；CO (3) 安全瓶，能防止液体倒吸到加热的试管中；A 、 B (4) 没有尾气的处理装置(5) 两者分子构成不同
12、17. 【答案】(1) CaCO3；稀盐酸；有 NaCl 和 Na2CO3 (2) 过滤(3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (4) 方案 2；在步骤 II 与 V 中都会有新的 NaCl 生成，会使 NaCl 的质量分数偏大18. 【答案】(1) 通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠反应(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) 澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀(4) 不确定。因为废液中可能存在的 Ca(OH)2 或 Na2CO3 溶液都能使无色酚酞变红色；NaCl 、 CaCO3 、 H2O；NaOH 、 Na2CO3 、 Ca(OH)2 、 CaCl2；Na2CO3 、 NaOH；Ca(OH)2 、 CaCl2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
