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1、初中化学第3篇 专题二 物质的检验、提纯和分离1. 鉴别四组物质,使用的试剂或方法正确的是 ABCD待鉴别物质稀盐酸、稀硫酸CO、H2空气、氧气N2、CO2试剂或方法AgNO3溶液点燃观察火焰颜色带火星的木条燃着的木条 A A B B C C D D 2. 用一种试剂可以把氢氧化钠溶液、稀硫酸和澄清石灰水一次鉴别出来,这种试剂 A酚酞试液B碳酸钠溶液C硝酸钡溶液D氯化铁溶液3. 用一种试剂可以把氢氧化钠溶液、稀硫酸和食盐水一次鉴别出来,这种试剂是 A酚酞试液B紫色石蕊试液C稀盐酸D二氧化碳4. 有四瓶失去标签的溶液: CuCl2 溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液,不用其他试剂就可以鉴别出
2、来的顺序是 ABCD5. 某气体由 H2 、 CO2 、 CO 、 CH4 中的两种组成,为确定其成分进行下面的实验:将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象;将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成;将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象。由此对该气体的成分作出以下推断,其中合理的是 A H2 、 CO2 B CO 、 CO2 C H2 、 CO D CO2 、 CH4 6. 某混合气体可能含有水蒸气、 H2 、 CO 、 CO2 中的一种或多种。将混合气体依次通过无水硫酸铜,无明显现象;通过灼热的 CuO,有红色物质生成;通过无水硫酸铜,粉末变蓝;通过 NaOH 溶液时,气体体积明显减少。对
3、混合气体的组成判断正确的是 H2 和 CO H2O 和 CO CO 和 CO2 H2 和 CO2 H2 、 CO 和 CO2 ABCD7. 除去杂质的方法错误的是 物质(括号内为杂质)除杂所用试剂和方法ACO(CO2)通过足量氢氧化钠溶液BNaOH(Na2CO3)加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发CC(CuO)加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤DNaCl(泥沙)加足量水溶液,过滤、蒸发 A A B B C C D D 8. 按“溶解、过滤、蒸发”的操作顺序就能分离的一组混合物是 A CuO 、 MnO2 B NaCl 、 KNO3 C BaCl2 、 Na2SO4 D CaCO3 、 NaCl 9
4、. 鉴别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水的四组方案,一定能达到实验目的的是 ABCD10. 对于下图实验现象分析正确的是 A打开 a,试管 I 中产生气泡,试管 II 中无现象B打开 a,液体从试管 II 流向试管 I C先打开 a,稍后关闭,试管 II 中产生白色沉淀D关闭 a,可使试管 I 中反应停止11. 实验是科学探究的重要途径,请将下列有关实验问题填写完整。(1) 除去 CO 中少量的 CO2,可将混合气体通过足量的 。(2) 除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3,不用稀硫酸的原因是 。(3) 测定稀硫酸的 pH 时,先用水将 pH 试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。12. 对生
5、活污水再利用是节水的重要手段。某生活污水含有碎菜叶、泥沙,可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。(1) 去掉水中的碎菜叶等较大的固体后,再对污水进行 操作可除去其中泥沙等小颗粒物质。(2) 为了检验经以上处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠,某同学设计实验流程如下:检验气体的试剂是 。溶液 A 中含有的溶质是 。在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸,理由是 。结论:该生活污水中含有 (写化学式)可溶性物质。13. 将 X 溶液逐滴滴入烧杯里的 Y 溶液中,烧杯里溶液的 pH 变化情况如下图曲线所示:(1) 符合曲线所示变化情况的是下列表格中的 组,理由是 。 A组B组C组D组X溶液盐酸氢氧化钠盐酸氢氧
6、化钠Y溶液水水氢氧化钠盐酸 (2) 写出该反应的化学方程式: 。(3) 若在 Y 溶液中先滴人石蕊试液,再不断滴入 X 溶液,则石蕊试液颜色的变化是 。14. 某工厂排放的废液中含有 Zn(NO3)2 和 AgNO3。为回收金属 Ag,设计了下列方案: B 中含有 ,气体 C 是 。15. 实验室有两瓶无标签的无色透明溶液,分别是硫酸钠和氯化钾。请回答下列问题:(1) 检验这两种溶液,通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液,理由是 (2) 取样滴入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则检验的样品应该是 ,反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是 ;为检验上述溶液反应后,还可能含有的其他溶质,过滤取滤液,进行
7、以下实验,完成下表:(3) 为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液,除用滴加试剂的方法外,还可以采用的方法是 。16. 利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质(固定装置略)。(1) 装置 A 中发生反应的化学方程式 ;装置 B 的作用是 ;装置 C 中的现象是 。(2) 装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式 ,该反应中 具有还原性。(3) 装置 E 的作用是 ,本实验还应在装置 之间添加装置 E。(4) 从保护环境的角度分析,本实验的不足是 。(5) 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是 。17. 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离,并测定其中氯化钠的质量分数,兴趣小组最初设计了如下方案并进
8、行实验:(1) 沉淀 B 化学式是 ,试剂甲是 ,滤液 C 中溶质成分有 。(2) 步骤 II 加入 Na2CO3 溶液后,分离出沉淀 B 的实验操作名称是 。(3) 根据以上方案得到 NaCl 固体测定含有杂质,同学们通过分析后对上述方案作出改进:在步骤 V 滤液 C 蒸发结晶之前,先滴加盐酸至不再产生气泡为止,既能除去所含杂质,又能有效防止新杂质的引入,上述反应的化学方程式为 。(4) 为测定原混合物中氯化钠的质量分数,同学们分别提出了如下两个数据测定方案。方案 1:称量混合物 A 的总质量和干燥的沉淀 B 或 CaCl2 固体的质量,并进行计算;方案 2:称量混合物 A 的总质量和实验改
9、进后所得纯净氯化钠固体的质量,并进行计算。请你判断:上述所选称量数据不合理的是 (填:“方案 1”或“方案 2”)。理由是 。18. 化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:(1) 甲实验中加入指示剂酚酞的目的是 ;(2) 乙实验中反应的化学方程式为 ;(3) 丙实验观察到的现象是 ;(4) 实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色,小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”,小刚的说法正确吗?说明理由 。于是同学们对废液的成分展开讨论和探究:【猜想与假设】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞外还一定含有 ,可能含有 中的一种或几种。【查阅资料】 CaCl2+Na2
10、CO3=CaCO3+2NaCl 【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象绘制了如图所示的示意图。【结论解释】分析图象数据得出可能存在的物质中,含有 ;没有 ,理由是 。答案1. 【答案】C2. 【答案】B3. 【答案】B4. 【答案】C5. 【答案】C6. 【答案】C7. 【答案】B8. 【答案】D9. 【答案】D10. 【答案】C11. 【答案】(1) 氢氧化钠溶液等(2) 生成 Na2SO4,引入新的杂质(3) 大12. 【答案】(1) 过滤(2) 澄清石灰水;NaCl,NaNO3,HNO3;防止对 NaCl 检验的干扰;NaCl 和 Na2CO3 13
11、. 【答案】(1) D;由曲线可知,混合后溶液酸性减弱,碱性增强,则 Y 为盐酸,X 为 NaOH 溶液(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) 石蕊试液由紫色变红色 紫色 蓝色14. 【答案】;15. 【答案】(1) 硫酸钠与 AgNO3 反应会产生微溶 Ag2SO4,干扰对氯化钾的检验(2) 硫酸钠溶液;NaCl;Na2SO4;BaCl2 (3) 焰色反应16. 【答案】(1) C+CO2=高温2CO;吸收 CO2;固体由白色变为蓝色(2) CO+CuOCO2+Cu;CO (3) 安全瓶,能防止液体倒吸到加热的试管中;A 、 B (4) 没有尾气的处理装置(5) 两者分子构成不同
12、17. 【答案】(1) CaCO3;稀盐酸;有 NaCl 和 Na2CO3 (2) 过滤(3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (4) 方案 2;在步骤 II 与 V 中都会有新的 NaCl 生成,会使 NaCl 的质量分数偏大18. 【答案】(1) 通过酚酞颜色的变化,证明盐酸与氢氧化钠反应(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) 澄清石灰水变浑浊,产生白色沉淀(4) 不确定。因为废液中可能存在的 Ca(OH)2 或 Na2CO3 溶液都能使无色酚酞变红色;NaCl 、 CaCO3 、 H2O;NaOH 、 Na2CO3 、 Ca(OH)2 、 CaCl2;Na2CO3 、 NaOH;Ca(OH)2 、 CaCl2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH;CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl