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1、2022年高二化学上学期第四次月考试题(III) 考试范围：选修4前三章 考试时间： 2016年12月11日 考试时长：100分钟 分值：100分 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C需要加热才能够进行的过程肯定
2、不是自发过程D非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 3、下列事实可用勒沙特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅BH2 、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中容易生锈D加入催化剂有利于氨催化氧化的反应4、下列热化学方程式表述正确的是（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热） D2NO2=O2+2NO；H=+11
3、6.2kJ/mol（反应热）5、一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为5Y XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数Dt3时，逆反应速率大于正反应速率6、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ） A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ7、 常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，
4、所得溶液的pH值（ ） A7 B7 C一定等于7 D可能大于78、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH大于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍9、在一定体积的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X(g)+3Y（g） 2Q(g)+nR（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5，X的浓度减小
5、，则该反应方程式中的n值是（ ） A. 3B. 4C. 5D. 610、已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若 反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）11、下列各混合或稀释后溶液中,pH最大的是( ) A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍 B.pH=11的氨水稀释1 000倍 C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合 D.pH=5的盐酸稀释1 000倍A、2 B、3 C、4 D、2 或 313、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2CH4(g)+O2(g)=2C
6、O(g)+4H2(g)；H=71kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；H=90.5 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890kJ/mol下列说法不正确的是( )A. 三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行B. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；H90.5 kJ/molC. 甲醇的燃烧热为764 kJ/molD. 若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol14、可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封
7、隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：平衡(I)时隔板停在2.8处,平衡(II)时隔板停在2.6处下列判断正确的是( )A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡()时，X的转化率为5/6D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等15.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是() A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为： Na、H、Cl、NO3 B. 将25时的KCl溶液加热到t，则该溶液中的 c(OH)由a点变化到b点 C. t25 D. ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（
8、OH）16. 下列实验误差分析错误的是() A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小二.非选择题（每空2分,共52分）17、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。 (2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 (3)若开始时放入x molA，
9、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 (5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。 (甲)ab (乙)ab (丙)ab (丁)不能比较a和b的大小18. 草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。将25.0
10、0mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止。试回答：（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL容量瓶 d.烧杯e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中。（3）若在滴定前没有用amolL-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）。（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量
11、浓度为 _molL-1，由此可计算x的值是_。（5）写出酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液过程中反应的离子方程式_。19. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 该反应 (填“逆向移动”正向移动”或“不移动”) 。（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平
12、衡反应的离子方程式_ _。（3）步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大压强 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。20、（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。 若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动。 若A、B、C均为气体，且m+n”、“c(A)，则(用“”、“”或“=”填写下列空白)：混合溶液中c(A)_c(HA)； 混合溶液中c(HA) + c(A) 0.1mol/L；第四次
