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1、原子结构,离子练习题一、填空题1、试依据核电荷数为118的元素的原子结构示意图,回答下列问题：现以第三周期为例,仔细观察,认真思考后回答下列问题： 从原子结构示意图分析,1118号元素排在一行的依据是_；在此周期中,从左到右,原子结构的变化情况是_； 在此周期中,具有相对稳定结构的原子是_.上图中硫元素与氯元素属于不同种元素的原因是_不同；硫元素的化学性质与_的化学性质相似. 上图的排列具有一定的规律,如：同一横行中,从左到右元素的核电荷数依次增加.同一族中,_. 钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子序数为20,该元素在周期表中位于第_周期. 月球上的3He
2、蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布.地球上的氦元素主要以4He形式存在.从原子的构成来看,3He、4He两种原子的电子数_.周2、从质子数中子数最外层电子数等选项中选择填空填序号.1元素的种类决定于原子结构中的；2原子序数主要决定于原子结构中的；3原子的相对原子质量决定于原子结构中的；4元素的化学性质主要决定于原子结构中的.3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等中找出符合下列条件的粒子填空.能直接构成物质的是_.化学变化中的最小粒子是_.带正电荷的粒子是_.不带电的粒子是_.4、阅读短文,回答问题.1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子
3、构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球.1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子粒子是带两个单位正电荷的氦原子轰击金箔时金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197,发现大多数粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来. 1有一小部分粒子改变了原来的运动路径.原因是粒子途径金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向. 2大多数粒子不改变原来的运动方向.原因是. 3极少数粒子被弹了回来.原因是. 4按现在对原子、分子的认识,你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方,请用划出,并
4、加以改正.5、在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上. 能直接构成纯净物的粒子是.能保持物质化学性质的粒子是. 化学变化中的最小粒子是.带正电荷的粒子是. 带负电荷的粒子是.不显电性的粒子是. 决定原子质量大小的粒子是.在同一原子中数目相等的粒子是.6、1人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等,虽然含量少,但对健康至关重要.上面提供几种微量元素的相关信息,由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有_种；锌原子核外电子数为_；硒原子在化学反应中容易得到2个电子,形成_离子.2右图为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下_判断正确.A、原子序数
5、ZYB、核外电子数X= YC、Y和Z处于同一周期7、化学家的主要工作是耕耘元素周期表,下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题：1锂原子的核电荷数为.216号元素的原子在化学变化中比较容易选填得或失电子,该元素属于选填金属或非金属元素.3写出表中关于8号元素的一条信息：.4在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强,试从原子结构的角度说明其原因：.8、利用你所学过的知识,请根据下图信息回答问题：1锶属于元素选填金属或非金属2锶元素的原子序数为,相对原子质量为3如图2所表示的粒子的化学符号是9、据自然杂志报道,科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟.
6、元素Sr形成的粒子结构示意图如右图所示.1Sr属于元素填金属或非金属.2右图所表示的粒子的化学符号是.3下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的是_填序号,下同,与Sr化学性质相似的是_.10、美国两位科学家利用碘元素,借助放射学进行了G蛋白偶联受体 研究,揭开了细胞如何感知周围环境之谜,获得了20#诺贝尔化学奖.下图是碘元素在元素周期表中的部分信息与碘原子的结构示意图.请回答：图一 图二1碘是人体必需的元素填微量或常量；2由图一可知碘元素的相对原子质量是；3下列与碘元素化学性质相似的是填字母.A B C11、已知碘元素符号为I,它的原子结构示意图为：请结合所学知识,填写下列空白：1X的值为_；2
7、碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似?_填序号.12、已知某粒子原子或离子的核外共有2个电子层,其结构示意图为：1若该粒子为原子时,则m=；2若该粒子为阴离子时,则m-2x选填或=；3若x=8,请写出符合该组成结构且显电性的一种粒子的化学符号：.13、某粒子的结构示意图为.请回答下列问题：若m11,则该粒子所对应元素的符号为_；若该粒子带两个单位负电荷,且n8,则该粒子的符号为_；若mn10,则该粒子是一个_.14、已知砷和铟的原子结构示意图如下：砷铟1铟原子的核电荷数x；它在化学反应中易填得到或失去电子,形成的离子是填符号.2砷化铟有优异的电学性能,可替代硅制造电子设备.砷化铟的化
8、学式为.15、对比、分析得出结论是化学学习中重要的方法和手段.请你对下表进行分析并按要求填空：参考答案一、填空题1、 电子层数相等 金属元素过渡到非金属元素以稀有气体结尾氩原子Ar质子数氧 最外层电子数相等四 相同2、 2 343、分子、原子原子原子核、质子在分子、原子、中子4、2原子之间有一定的间隔 3粒子撞到了金原子核 4一切物质是由原子构成的 原子是微小的不可分割的实心球 有些物质是由原子构成的 原子可以再分为质子、中子、电子5、1分子、原子2分子3原子4质子5电子6分子、原子、中子7质子、中子8质子、电子6、1二或2 30 阴 2A C7、13 2得 非金属 8号元素是氧元素 或氧原子
9、在化学变化中易得到电子等4镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子8、解：1锶带钅字旁,属于金属元素2根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为38,相对原子质量为87.623图2所表示的粒子核内质子数为38,核外电子数为36,带2个单位的正电荷,为锶离子,其离子符号为：Sr2+故答案为：1金属；238；87.62；3Sr2+9、1金属2Sr2+ 3AC 只写一个且对,得0.5分； B10、1微量 2126.9 3B 11、12、12+x 1分 1分 Na+或Mg2+或O2-或F-1分13、NaS2阴离子14、 49 失去 In3+2InAs 15、相似之处：1都含有氢元素 2都由分子构成或都是化合物、都不含金属元素等不同之处：2质子数不同 2最外层电子数不同或电性不同等5 / 5
