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1、 .wd.专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。4.了解物质的组成、构造和性质的关系。5.理解混合物与纯洁物、单质与化合物、金属与非金属的概念。6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。1溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进展相关计算。3了解胶体的性质如丁
2、达尔效应、聚沉及电泳等，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。不要求识记胶体粒子的带电情况。【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3、NH4+、OH，不是由SO2、
3、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反响不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化复原反响。二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1100nm之间，而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。【热点透视】热点题型【典例】以
4、下说法正确的选项是 A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B.Na2O、Na2O2的组成元素一样，与CO2反响的产物一样C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色解析：SiO2能与NaOH反响生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成，Na2O与CO2反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2反响生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与O2会迅速化合成NO2，C项错误；新制氯水中存在Cl2+H2OHC
5、l+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有H+，溶液呈红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。答案：A命题意图：此题考察常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：氯水组成的复杂性：七种微粒Cl2、H2O、HClO、OH、H+、Cl、ClO；氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。热点预测【典例】以下表达正确的选项是 A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2C.在沸水中滴入
6、饱和FeCl3溶液可制备FeOH3胶体D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的CaHCO32解析：碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，B项错误；CO2与CaCl2不反响，D项错误。答案：C命题意图：此题考察了物质的制备。选项C考察了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考察中也有所涉及。【直击高考】1.以下变化过程属于化学变化的是 A.激光法蒸发石墨得到C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用铂丝蘸取NaCl溶液进展焰色反响2.磁流体是电子材料的新秀，它既有
7、固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后参加油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.536nm的磁流体。以下说法正确的选项是 A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路D.该分散系不稳定3.以下分类标准和分类结果不科学的是 选项分类目标分类标准分类结果A化学反响有无离子参加或生成离子反响和非离子反响B有无单质参加或生成氧化复原反响和非氧化复原反响C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质4.以
8、下表达错误的选项是 A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地沟油危害安康，其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同5.以下对氧化物性质和用途的推断正确的选项是 A.Al2O3是两性氧化物，既能与所有酸反响，又能与所有碱反响B.CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，与水反响可以制备硅酸D.Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物6.纯洁物X、Z、P、Q转化关系如右图所示图中某些生成物已略去，物质X与P之间的
9、反响不在溶液中进展，通常状况下P为气体，以下说法不正确的选项是 A.P可能使带火星的木条复燃B.假设X为短周期元素的单质，那么P既可能为单质也可能为化合物C.化合物Q只可能是碱D.X既可能为金属单质，也可能为非金属单质7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进展分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法请答复：1将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上：。2某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于若何研究，他们设计了两种研究方案：方案I：将它
10、们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进展实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进展分类，然后分别溶于水得到溶液，进展实验。根据实验方案I进展分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理为什么。在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象一样，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗 。在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的可加以区分，有关反响的化学方程式为。
11、该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题吗。8.中学中常见的某反响的化学方程式为A+BC+D+H2O未配平，反响条件略去。请答复以下问题：1假设A是铁，B是稀硝酸过量且A可溶于C溶液中。那么A与C反响的离子方程式为。2假设C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，那么上述反响的化学方程式为。3假设C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化
12、氧化反响，写出该反响的化学方程式。4当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，那么上述反响的化学方程式为。专题二化学用语和化学计量【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式分子式，或根据化学式判断化合价。3.了解原子构造示意图、分子式、构造式和构造简式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进展相关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式，并能进展相关计算。7.了解物质的量的单位摩尔mol，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒分
13、子、原子、离子等数目、气体摩尔体积标准状况之间的相互关系进展相关计算。9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进展相关计算。【知识回扣】知识网络要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.容易遗忘的实验步骤：计算称量量取溶解稀释转移定容摇匀倒出装瓶。3.容易忘记的容量瓶使用方法1容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水简称“查漏。“查漏的方法是：向容量瓶中参加适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，假设没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处
14、仍无水渗出，那么此容量瓶不漏水。 假设漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。2要选择规格适宜的容量瓶。常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，那么需将容量瓶规格一并答上。根据所配制溶液的体积，选择适宜的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，那么需选用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。容量瓶不能用作反响容器，也不能用于长期贮存溶液。4.容易忘记的本卷须知1如以以以下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。2在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手
15、应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。3定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。5.容易混淆的误差分析进展误差分析的依据是c=，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。1测定结果偏高的的是：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。2测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不枯燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，
