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1、初中化学第二轮专题复习资料专题一 深入认识酸、碱和盐 归纳整理 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。 1.酸 组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化
2、合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。 酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。 酸溶液的pH：酸溶液的pH7，且pH越大，碱性越强。 3.盐 组成特点：由金属离子和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。 盐的分类：根据含有相同金属离子进行
3、分类：钠盐、钾盐、钙盐等；根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 问题探究 问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 A.144 B.72 C.36 D.54 分析盐中含有金属离子和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%=144 答案A 问题2酸、碱、盐三种化合物中： 一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ； 一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ；
4、 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。 1 分析解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。 答案酸和碱 盐 碱 酸和盐 酸和盐 碱 问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：CaCl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2。请将该混盐改写成如CaCl的形式，其化学式表示为 。该混盐中氯元素的化合价为 。 分析CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有
5、正、负两种化合价且分别为+1、1。依据CaCl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3、Cl，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO、Cl。 答案CaCl +1、1 问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。 (2)通过实验I可以证明 。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入 。 (4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂 外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。 分析此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒
6、子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。 答案(1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解 稀硝酸(或盐酸) 解后反思： 学以致用 一、选择题 1.酸和碱的组成中一定含有的元素是 A.氢元素 B.氧
7、元素 C.氮元素 D.金属元素 2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素 3.下列说法正确的是 A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子 4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是 A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd 5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合
8、物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 2 A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7 C.滤液的质量一定小于g D.滤液中含有的溶质只可能为一种 6.某盐中所含有的元素2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。 关于该盐的下列说法中，正确的是 A.可能含有NO3 B.一定不含有Cl C.一定含有金属元素 D.只含有三种元素 二、填空题 7.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB =C +H2O ，n为化学计量数。请回答下列问题： 当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子
9、质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。 当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式： 若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。 8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下： 酸 HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3 HCl
10、 碱 相应的正盐 溶液的pH 7 7 7 7 7 7 NaOH NaCl KOH K2SO4 NaOH Na2CO3 KOH K3PO4 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 FeCl3 请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 。 根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。 9.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。 根据以上信息可知，上表中X= 、Y= ； 按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和
11、硫酸： 相同分子数时，物质的质量：磷酸 硫酸； 3 溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 硫酸溶液。 三、简答题 10.已知硫酸氢钠溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题： 离解生成的阳离子是哪两种？ 硫酸氢钠是不是酸？为什么？ 11.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？ 四、实验探究题 12.某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验： (1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。 (2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸.就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由： 实验(1) 。 实验(2)
