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1、2021年江苏省苏州市中考化学试卷一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1（2分）2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（）A生活垃圾分类处理B工业废水直接排放C农药化肥合理施用D清洁能源推广使用2（2分）下列物质属于氧化物的是（）AH2OBO2CNa2SO4DH2CO33（2分）下列物质由离子构成的是（）A铜B二氧化碳C氯化钠D金刚石4（2分）保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式）。聚乙烯属于（）A金属材料B合成材料C无机非金属材料D复合材料5（2分）下列化学用语表达正确的是（）A2个氢原子：H2B锌元素：ZNC钠原子结构示
2、意图：D氧化镁中镁元素的化合价：O6（2分）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A导管连接B胶塞塞紧C气体验满D气体收集7（2分）农业中配制波尔多液的反应为Ca（OH）2+CuSO4CaSO4+Cu（OH）2，该反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应8（2分）下列有关空气的说法正确的是（）A洁净的空气属于纯净物B工业分离液态空气时发生化学变化C食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响9（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A石墨质软，可用作电池电极B氮气难溶于水，可用作保护气C醋酸有挥发性，可用于除水垢D固
3、体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂10（2分）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A硅属于金属元素B硅原子核内有14个质子C硅元素的相对原子质量为28.09gD硅元素是地壳中含量最高的元素11（2分）安全生活离不开化学。下列做法正确的是（）A发生室内着火，立即打开门窗通风B发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处C为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠D误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救12（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AK+、Ca2+、ClBBa2+、SO42、ClCNH4+、H+、OHDH+、Na+、CO3213（2分）下列指定反应的化学方程式正确
4、的是（）A磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5B铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3CuNO3+AgC高锰酸钾受热分解；2KMnO4K2MnO4+O2D绿色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O214（2分）下列有关溶液的说法正确的是（）A均一、稳定的液体都是溶液B少量泥土与水混合能形成溶液C氢氧化钠溶液的导电性比水强D浓硫酸与水混合会吸收大量热15（2分）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度一定大于NaClBNaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D将60时210g KNO3饱和溶
5、液降温至20，析出KNO3晶体78.4g16（2分）下列有关金属的说法正确的是（）A所有金属都呈银白色B常温下所有的金属都是固体C合金的硬度一般比各成分金属小D铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜17（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）ACuCuOCuSO4溶液BSSO2H2SO4溶液CFe3O4FeFeCl3溶液DNaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液18（2分）下列实验操作能够达到目的的是（）选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较锌、铁、铜的金属活动性将锌片和铁
6、片分别插入硫酸铜溶液中AABBCCDD19（2分）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）A实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中Ba点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应Cb点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40Dc点时，溶液中的Na+个数大于Cl个数20（2分）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下
7、列说法不合理的是（）A铁的锈蚀是放热反应B使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D计算得出空气中氧气的含量约为19.7%二、非选择题（共60分）21（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是 。（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 。（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和 。（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型 。（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。22（7分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。（1）配制6%的H2O2稀溶液计算：市售H2O2溶液
8、溶质质量分数通常为30%。配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。（3）拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。23（5分）阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富
9、，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm3，熔点为97.8。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单
10、质钠。（1）自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。（3）过氧化钠中的阴离子为O22，1个O22离子含有的电子数为 。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。a.导电性b.导热性c.延展性（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。24（7分）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。.天然气是重要的能源（1）天然气属于 （填“可再生”或”不可再生”）能源。（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点
11、有 。（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 。天然气是重要的化工原料（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为 。（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 。25（6分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。.节约用水（1）如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 （填字母）。.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如图所示：（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n12H2O，n的值为 。（3）“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素
12、和异味。（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2OHCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： 。.废水处理（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClOX+3HCl+3H2O。X的化学式为 。若废水碱性过强（pH10），NH3的去除率会显著降低，原因是 。26（8分）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。（1）碳酸氢铵属于化肥中的
13、 肥。（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。（5）“循环”的目的是 。27（10分）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）33FeSO4。（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤23次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH ，说明洗涤液中无碳酸钠。（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过
14、量稀硫酸。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 。废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 。（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ，便于结晶。（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1gmL1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO
