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1、最新高考化学精品资料高考非选择题专项练(二)物质结构综合题B【题型特点】从近三年高考试题来看,主要考查杂化轨道的类型、分子或离子的空间构型、化学键的类型、晶体的结构与性质、核外电子排布式的书写、等电子原理、配合物的分析等知识,重点突出,整体难度不大。审题时应看清楚题目的要求,如“由大到小”还是“由小到大”、“外围电子排布式”还是“电子排布式”或“电子排布图”、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等,联系相关概念原理或规律,认真分析解答。答题需注意以下几点:(1)注意周期表中的电离能有反常现象(同周期A族、A族),而电负性没有反常现象。(2)陌生离子或分子空间构型的
2、判断,一是通过中心原子杂化轨道类型判断,二是通过等电子体,转换成熟悉的物质再判断。(3)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子,不能先失去电子再按能量最低原理书写离子核外电子排布式。1.A、B、C、D、E、F是原子序数递增的前4周期元素,A和B元素形成两种阴阳离子个数比均为12的离子化合物,C的单质是同周期元素形成的单质中熔点最高的,D的基态原子的最外层有2个未成对电子,E的质量数为37,中子数为20,F在周期表的第6纵行。回答下列问题:(1)F在周期表中的位置为 ;(2)A的氢化物沸点比D的氢化物沸点 (填“高”或“低”);(3)单质C的晶体类型是,CA2与B的最
3、高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_ ;(4)写出B2F2A7与E的氢化物在酸性条件下反应的离子方程式 ;(5)D、E的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是(写化学式);(6)已知D(g)D(s)H=-akJmol-1,D(g)+A2(g)DA2(g)H=-bkJmol-1,写出D(s)+A2(g)DA2(g)的热化学方程式 。【解析】根据题意A和B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠,则A是O,B是Na,根据E的质量数为37,中子数为20可知E的质子数是17,是Cl,再根据原子序数递增可知C、D是第3周期元素,再结合C、D信息确定分别是Si、S,根据F在周期表的第6纵行,又是前4周期
4、元素可知F是Cr。(2)水分子间存在氢键,其沸点在同主族中最高。(3)硅是原子晶体。(5)Cl的非金属性比S大,因此D、E的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是HClO4。(6)根据盖斯定律-可得。答案:(1)第4周期第B族(2)高(3)原子晶体SiO2+2OH-Si+H2O(4)Cr2+6Cl-+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O(5)HClO4(6)D(s)+A2(g)DA2(g) H=(a-b)kJmol-1【加固训练】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前4周期元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B、C相邻,C的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1,D的核外电子有17种运动状态,
5、E3+的核外有5个未成对电子。(用元素符号或化学式作答)(1)E在周期表中的位置为,它的最高价氧化物与KNO3、KOH共熔可得到一种净水剂K2EO4和KNO2及水,写出该反应方程式并用单线桥标出电子的转移方向与数目 。(2)A、B、C、D形成的单质中有一种晶体类别与其他不同,由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。(3)AB、AC键的极性较强的是,形成的三原子分子ABC的电子式为,空间构型为,A、B、C的原子半径由大到小的顺序是。(4)C的氢化物的沸点比同主族的氢化物的沸点高,原因是 。(5)C的氢化物与D的单质反应生成C的单质和另两种水溶液显酸性的物质X和Y,且0.1 molL-1的Y溶液
6、pH1,当Y与X的物质的量之比为15时,该反应的化学方程式为 。【解析】根据题意D的核外有17个电子为氯;E3+的核外有5个未成对电子,为金属铁,位于周期表的第4周期第族;C为氮,则B为碳,A为氢。(1)铁的最高价氧化物为Fe2O3,由题意可知其发生氧化反应得到K2FeO4,KNO3被还原为KNO2。用单线桥表示其电子的转移方向与数目为。(2)氢、氮、氯的单质形成分子晶体,碳的单质金刚石为原子晶体,C60为分子晶体,根据题意该物质是金刚石,气化时破坏共价键。(3)根据题意A、B、C形成的分子为HCN,电子式为,为直线形,NH键的极性强,根据原子半径的周期性变化规律可知原子半径:CNH。(4)氮
7、元素具有较强的电负性,能够与键合的氢原子发生较强的作用力,即氢键,使氨气的沸点比同主族的其他元素的氢化物的沸点高。(5)由题意可知为Cl2和NH3反应生成N2、NH4Cl、HCl,根据NH4Cl与HCl的物质的量之比为15和得失电子总数相等,可得反应的方程式为3Cl2+3NH3N2+NH4Cl+5HCl。答案:(1)第4周期第族(2)共价键(3)HN直线形CNH(4)氨分子间可形成氢键,增强了分子间的相互作用,使其沸点比同主族的其他元素的氢化物的沸点高(5)3Cl2+3NH3N2+NH4Cl+5HCl2.(2014六安模拟).已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含
8、有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是 。(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。(3)C分子中都包含个键,个键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何种物质) 。.CO的结构可表示为CO,N2的结构可表示为NN。(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJmol-1)ABABABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因: 。.(6)基态镍原子的核外电子排布式为 。【解析】.A、B
9、、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,故A为氩气;B分子中两种原子的个数比为12,故B为H2S;C分子所含原子数目为6,且分子中两种原子的个数比为12,故C为N2H4;D是一种有毒的有机物,含有18个电子,联想甲烷电子数目为10,含有5个原子,再加1个氧原子为18个电子,故D为CH3OH,甲醇有毒,符合题意。(1)A是氩气,组成分子的原子的元素符号是Ar。(2)B为H2S,硫原子形成2个SH单键,为V形结构,正负电荷的重心不重合,为极性分子。(3)C为N2H4,分子中含有4个NH键,1个NN键,单键是键,因此分子中有5个键,0个键。(4)D是CH3OH,分子之
10、间能形成氢键,故熔、沸点比CH4的熔、沸点高。.(5)CO中第一个键的键能是1 071.9 kJmol-1-798.9 kJmol-1=273 kJmol-1,N2中第一个键的键能是941.7 kJmol-1-418.4 kJmol-1=523.3 kJmol-1,CO中第一个键的键能较小,CO的第一个键比N2更容易断,因此CO比N2活泼。.(6)Ni是28号元素,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。答案:(1)Ar(2)极性(3)50(4)D是CH3OH,分子之间能形成氢键(5)CO中第一个键的键能是273 kJmol-1,N2中第一个键的键能是523.3
11、kJmol-1,所以CO的第一个键比N2更容易断(6)1s22s22p63s23p63d84s23.(2014黄山二模)A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色,E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;F呈红棕色;G和H均能使品红褪色,A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰;C在D中完全燃烧生成E和H2O,同时放出大量热,工业上可利用该反应焊接或切割金属。请回答下列问题:(1)E的电子式为,D中所含元素的基态原子核外电子排布式为,C分子中的键和键的个数之比为 。 (2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式 。(3)若从a口通入气体G,从b口通入气体F,X为氯化钡溶液,观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 。(4)已知:E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=-53.66 kJmol-12CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l
