《江西省萍乡市闪石中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省萍乡市闪石中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省萍乡市闪石中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列物质中，属于离子化合物的是（）A N2B CO2C NaOH D CH42. 近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞” 下列关于小苏打的叙述准确的是（）A.化学式为Na2CO3 B.受热不分解C.属于盐 D.与盐酸不反应C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO 3，是可溶性碳酸氢盐，故受热易分解，据此分析【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHC
2、O3,故A错误；B、NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，故受热易分解，故 B错误；C、NaHCO3是碳酸氢盐，即属于盐类，故 C正确；D、NaHCO3是碳酸氢盐，故能和强酸盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故 D错误.故选C3. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于co下列叙述错误的是（）A. d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D. c、d形成的气态氢化物的还原性：dcD【解折】试题分析:大、
3、b、a d为运周期元素，a的M电子层有1个电子，则a是Nn； b的最层电子数 为内层电子数的2倍，则b是C才。的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，这说明c是第VIA元 素，氧元素没有最高价，则该元素是S ； c与d同周期，d的原子半径小于c,所tAd是CU A.氯元 素的非金属性最强，A正礴：B.它们t沛在两种或两种以上的氧化物，B正磁才C.只有Nm与题中 其他元素生成的化合物都是高子化合物，C正确i D.非金属性越强，塞化物的还原性越弱，非金属 性是Q,则d彤成的气态氯化物的还原性D错误,答案选D,4 .在含有Fe3+、Fe2+、Al3= NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充
4、分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A. Fe3+B. Fe2+C. NH D, Al3+D略5 .可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A.煤油与汽油的混合物B.苯和稀硫酸的混合溶液C.四氯化碳和苯D.乙醇和水的混合溶液参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】可以用分液漏斗进行分离，则选项中混合物分层，以此解答该题【解答】解：A、 C、 D 中物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；只有B 中苯和稀硫酸分层，可以用分液漏斗进行分离，故选B6.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A. 大量排放都能形成酸雨C. 都能使澄清石灰水变浑浊B
5、. 都具有刺激性气味D. 都能使品红溶液褪色A、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故 A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故 B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2不具有漂白性，故 D错误。故选C。点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒， CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解 大于CO2; SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。7. 下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别的是A. 苯和四氯
6、化碳B. 乙烯和丙烯C. 乙烯和乙烷D. 苯和酒精BA.苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，A不符合题意；B.乙烯和丙烯都含不饱和键，都可与滨水发生加成反应而使滨水褪色，不能鉴别，B符合题意；C.乙烯可与滨水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，C不符合题意;D.苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，D不符合题意，答案选 Bo点睛：本题考查了有机物的鉴别，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键。注意任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根
7、据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。8. 下列气体中，不会造成空气污染的是（A N2B NOC NO2D SO2A【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：A.氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故 A正确；B NO 有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B 错误；C. NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故 C错误；D. SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误.故选 A9.某温度下，将C12通
8、入NaOH溶液中，反应得到NaCl, NaClO, NaClO3的混合液,经测定ClO 与 ClO 3 的离子个数比为1： 3，则氯气与氢氧化钠反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（）10. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A 21： 5B 11： 3C 3： 1D 4： 1A、离子化合物中可能含共价键B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、离子化合物中一定含有金属离子11. 下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是（A Cl 、 Fe3 、 NO3、 OH B HCO3 、 Cl 、 Na 、 HC. Ba2+、Cl、NO3 K+ D. NH 4、K OH
9、、Cl12 .已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（A.若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.反应物的总能量高于生成物的总能量C【聊扬】 2=0.4mol , n (Na+) =0.2mol, n (Ca2+) =0.1mol,通 入 CO2 ,发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O , OH-+CO2=HCO3-+H2O , Ca2+CO32- =CaCO3，设生成 xmolCO32-, ymolHCO 3-, 2x+y=0.4 ; x+y=0.3 ,解得 x=0.1 , y=0.2,所以 反应后溶液中含有
10、：n (Na+) =0.2mol, n (HCO3-) =0.2mol,通入含有 0.2molNaOH 和0.1molCa (OH) 2的溶液中，相当于首先发生：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3，该阶段 0.1molCa (OH) 2完全反应消耗0.1molCO2,体积为2.24L,离子物质的量减少 0.3mol,溶 液中离子物质的量为 0.7mol-0.3mol=0.4mol ,其中含有 0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然 后发生 2OH-+CO2=CO32-+H2O, 0.2molOH-完全反应消耗 0.1molCO2,体积为 2.24L,该阶 段离子物质的量减少0.1
11、mol,溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol ,溶液中含有 0.2molNa+ 、0.1molCO32- ; 再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-,消耗0.1molCO2,体积为2.24L ,溶液中离子物质的量增 大，溶液中离子为0.6mol,所以图象C符合，答案选Co【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量 计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。15. X、Y、Z是三种短周期元素，其中 X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的
12、3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下 列说法正确的是（）A .元素非金属性由弱到强的顺序为 XYYXD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器： 烧杯； 100 ml量筒；100 ml容量瓶；500 ml容量瓶；玻璃棒；托盘天平（带 万去码）。（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 。 该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 , 。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量；计算；溶解；摇匀；转移；洗涤；定容；冷却。其正确的操作顺序为 0（4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线参考答案：（1）（2分），胶头滴管。加速溶解，引流。（各 2分）（ 2）检查是否漏液。（2 分）（3）。（2分）（4）。（2分）略三、综合题（本题包括3 个小题，共30 分）17 .有NaCl和NaI的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯气后，
