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1、大学化学教程课后习题参考答案P32思考题1.1 a)主量子数(n)决定电子在核外空间离核的远近，即电子出现概率密度大的地方离核远近。n的取值为除零以外的正整数。b)角动量量子数(li)决定电子运动的轨道角动量，确定原子轨道和电子云的形状。角动量量子数的取值可为正整数和零，受主量子数的影响。c)磁量子数（mi）决定原子轨道和电子云在空间的伸展方向，磁量子数（mi）的取值可为整数。d)自旋量子数（si）决定电子自身固有的运动状态。自旋量子数（si）的取值为。n、li和mi的关系为：n=1,2,3,n; li=0,1,2,3,n-1; mi=0, 1, 2, li1.2 1)错 电子云图中黑点越密的
2、地方代表电子出现的机会多，概率大。 2）错 。 3）错 角量子数li=0的轨道为s轨道4）对 保里不相容原理1.3 不相同，电子围绕原子核运动是没有轨道的，按照能量的不同，在原子核外各处的出现的概率不同。而行星围绕太阳运动是有固定轨道的。1.4 主量子数角量子数磁量子数轨道符号轨道数最多容纳电子数总轨道数总电子数4004s1216321+14p360-12+24d510+10-1-23+34f714+2+10-1-2-31.5 (1)p区元素（2）Fe(3)Cu1.6 (1)4s (2)3p (3)3d (4)3d (5)3s 能量由高到低：(1)（2）(3)=(4) (5)1.7 元素的电负
3、性指的是原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大说明原子在分子中得到电子的能力越强。习题1.1（1） 2s n=2 li=0,1 mi=0,1 存在2s,2p轨道，轨道数3个（2） 3f n=3 li=0,1,2 mi=0,1,2 存在3s,3p,3d轨道，不存在3f轨道（3）1p n=1 li=0 mi=0 故只存在1s轨道，不存在1p轨道（4）5d n=5 li=0,1,2,3,4 mi=0,1,2,3, 4 故存在5s,5p,5d,5f轨道，轨道数为9个（5）4f n=4 li=0,1,2,3 mi=0,1,2,3 故存在4s,4p,4d,4f轨道，轨道数7个（6）3p n=3 li=0,
4、1,2 mi=0,1,2 存在3s,3p,3d轨道，轨道数为5个1.2 （1）（3,2,2,1/2）存在 （2）（3,0，-1,1/2） 不存在，若li=0则mi=0，不可能为-1（3）（2,2,2,2） 不存在，若n=2则li=0,1（4）（1,0,0,0）不存在，自旋量子数（si）的取值为（5）（2，-1,0,1/2）不存在，li的取值为零和正整数（6）（2,0，-2,1/2）不存在，若li=0则mi=0，不可能为-21.3（1）硼1s22s3 违背保里不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，正确的为1s22s22p1(2)氮 1s22s22px32py1 违背洪德规则，正确的为1s22s2
5、2p3(3)铍 1s22p2 违背能量最低原理，正确的为1s22s21.4 周期 区 族号20Ca Ar4s10 4s A35Br Ar 3d104s24p55p A42Mo Kr4d55s1 5d B47Ag Kr4d105s15 ds B80Hg Xe4f145d106s2 6 ds B1.5(1)BeMgCa (2)GeGaIn (3)HeNeAr (4)NOCBeB1.6得电子：O,I,S失电子：Na,B,Sr,Al,Cs,Ba,Se1.7 最高氧化态 最低氧化态cl 1s22s22p63s23p5 +7 -1Mn Ar3d54s2 +7 -3P54思考题2.1（1）ZnOZnS (2
6、)HFHclHBrHI (3)H2SH2Se H2Te(4)NH3HF (5)F2OH2O2.2 (1)SiH4 sp3 杂化 (2)Hgcl2 sp杂化 (3)Bcl3 sp2杂化 （4）CS2 sp杂化 （5）Ncl3 sp3 杂化2.3 (1)SiF4 等性sp3 杂化 （2）Pcl3 不等性sp3 杂化（3）CHcl3 不等性sp3 杂化 (4)H2S 不等性sp3 杂化(5)CCl2F2 等性sp3 杂化2.4 几何构型 杂化轨道 偶极距SiCl4 正四面体 sp3 0H2Te v形 sp3 不等于0Bcl3 平面三角形 sp2 0BeCl2 直线 sp 0PBr3 三角锥形 sp3
7、 不等于02.5BBr3中心原子B的外围电子构型为1s22s22p1,故BBr3应为sp2 杂化，几何构型为平面三角形，Ncl3中心原子N的外围电子构型为1s22s22p3，故Ncl3应为不等性sp3杂化，几何构型为三角锥形2.6（1）由非极性键组成的分子不一定为非极性分子，如O3为极性分子，反之极性键形成的分子不一定是极性分子，如CO2,O=C=0,是非极性分子（2）色散力存在于极性分子、分极性分子以及极性分子和非极性分子之间。（3）诱导力存在于极性分子以及极性分子和非极性分子之间2.7（1）F2、Cl2、Br2、I2分子间的色散力随相对分子质量的增加而逐渐增加，熔点、沸点也增加，同时也影响
8、着物质的物理性质的变化。（2）HCL、HBr、HI分子间的色散力随相对分子质量的增加而逐渐增加，从而熔点、沸点也逐渐增加。2.8（1）液态水 取向力、诱导力、色散力（2）氨水 取向力、诱导力、色散力（3）酒精水溶液 取向力、诱导力、色散力（4）碘的四氯化碳溶液 色散力2.9 因为乙醇分子间可以形成氢键，而二甲醚则不能形成，所以乙醇的沸点较二甲醚的高2.10（1）CH4CCl4CBr4H2S (3)CH4SiH4GeH4(4) HeNeArBe-Cl=Al-ClH-CLS-ClN-CLO-Cl 2.4 SiHCl3 正四面体 NF3 三角锥 PH3 三角锥2.5 （1）H2S 取向力、诱导力、色
9、散力 （2）Ne与H20 诱导力、色散力 （3）NH3 取向力、诱导力、色散力 （4）Br2与CCl4 色散力2.6(1)H2 色散力（2）SiH4 色散力（3）CH3COOH 氢键，色散力，取向力，诱导力（4）HCHO 色散力，取向力，诱导力P69思考题3.1 与非晶体相比，晶体具有以下宏观性质：（1）完整晶体具有固定外形；（2）晶体具有固定熔点；（3）晶体具有各向异性。晶体的基本类型有：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体和混合晶体。3.2 （1）稀有气体固化后属于分子晶体，它们之间结合靠的是微弱的范德华力而不是以共价键结合，只是组成晶体的粒子为单原子分子。（2）溶于水能导电的晶体为离子
10、晶体或分子晶体，分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。3.3 原子晶体中，晶格节点上是中性原子，原子与原子间是以共价键结合，不断向周围延伸，形成一个巨大的分子。而分子晶体中，分子晶格节点上是电中性分子，晶格节点间以微弱的范德华力相结合，所以分子晶体和原子晶体的性质有很大的区别。3.4 体心立方堆积、面心立方堆积、六方最密堆积3.5 离子键特点无饱和性和方向性。离子在空间各个方向的静电作用是相同的，正负离子可以在空间的任何方向和电荷相反的离子相互吸引，所以离子键无方向性；只要空间允许，一个正负离子可以同时与几个电荷相反的离子相互吸引，并
11、不受离子本身所带电荷的限制。3.6 形成液态晶的有机分子是具有刚性结构的分子，相对分子质量在200-500，长度达几个纳米，长宽比在4-8之间。3.7 晶体的缺陷对晶体的物理性质和化学性质均有影响，晶体缺陷可能导致晶体物理性质的变化如导电性，硬度等，有些缺陷还会导致晶体与原晶体呈现出不同的颜色。习题3.1 （1）O2 分子晶体（2）H2S 分子晶体（3）Pt 金属晶体（4）KCL 离子晶体（5）Ge 金属晶体3.2 金刚石是典型的原子晶体，晶体中每个C原子以sp3杂化轨道分别与四个相邻的碳原子形成的共价键；石墨是典型的层状混合型晶体，层内的碳原子以共价键结合，层间的碳原子以范德华力相结合。3.
12、3 有些结构为棒状、盘状或板状的分子在变成液体后，虽然分子的位置无序，但分子的取向仍保持着长程有序，成为兼具部分晶体和液体性质的过渡状态。P116思考题4.1 反应进度为1.5mol4.2 转化速率为单位时间内的反应进度，而恒容条件下的反应速率常表示为单位时间内B的物质的量的浓度变化除以其计量数；反应速率为单位体积内的转化速率。4.3 D4.4 B4.5 活化能Ea=143.708KJ/mol4.6 K=2.394.7 pH=11.124.8 有Mg(OH)2生成4.9 先生成PbSO4沉淀4.10 配合物中心离子配位数配体配位原子命名【PtCl2(NH3)2】2NH3N二氯二氨合铂Ni(en)2Cl24enN二氯二乙氨合镍Na3Ag(S203)24S2O3-S二硫代硫酸合银酸钠K4Fe（CN）66CN-N六氰合铁酸钾4.11
