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1、2022年高二上学期阶段性考试（三）化学试卷含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ag:108K:39 Fe:56 Cu:64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是( )A.开发太阳能、氢能、风能等新能源B.应用高效洁净的能源转化技术C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.减
2、少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 ( ) A.A2(g)+B2(g)2AB(g) H0B.每生成2分子AB放出bkJ热量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A键吸收akJ能量3.一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为A.1.2mol/(Lmin) B.6.0mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin) D.0.4mol/(Lmin)4下列化学式表示的粒子对H2O
3、的电离平衡不产生影响的是（ ）A B C DOH5.已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g) H=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是 ( )A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗6. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(
4、g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、A
5、l3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN8.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是( )9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq)H0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度10.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是()Cd + 2N
6、iOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动11.下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4 B用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2C硫化钠的水解反应：S2-H3O+ HSH2ODSO2通入碘水中，反应的离子方程式为: SO2I22H2O=SO2I4H 12某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
7、所示（提示：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2S）=6.310-50）下列说法正确的是（） A加入NaCl可以使溶液由a点变到b点Bb点和d点均无AgCl沉淀生成Ca点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq） 13某温度下的溶
8、液中c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A该温度高于25 B图中a点溶液呈碱性C该温度下，0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度为10-12 molL1D该温度下，等体积浓度均为0.01 molL1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH714某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是（ ）AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2
9、 13.44 L(标 准状况)时，有0. 1 mol Cr2O被还原 15.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol化学键HHNNHN键能436 kJ/molx391kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算NN键的键能x约为（ ）A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol16.已知反应： H2(g) O2(g)H2O(g) H N2(g)O2(g)NO2(g) H2 N2(g) H2(g)NH3(g)
10、H3则反应2NH3(g)O2(g)2NO2(g)3H2O(g)的H为（ ）A.2H1+2H2-2H3 B.H1+H2-H3 C.3H1+2H2+2H3 D.3H1+2H2-2H317.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高18.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入
11、适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中有：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11919.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=-95.6 kJ/molB稀醋酸与0.1molLNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol C已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.
12、5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJ/mol D已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-22.1 kJ/mol则可知C的燃烧热H=-110.5 kJ/mol20.用水稀释0.1mo1L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) Ac(OH)c(NH3H2O)Bc(H+)和c(OH)的乘积Cc(NH3H2O)c(OH-)DOH的物质的量21.表示0.1molL-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( ) A.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Bc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3
13、2-)+c(H2CO3)C. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-)c(H+) c(OH-) Dc(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)22. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡。 23.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列有关该电池的说法错误的是() A电池负极的反应式为：2CH3OH2H2O12e=2CO212H B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气D电池正极的反应式为：3O212H12e=6H2O24、下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是 （ ） A（2） B .(4) C.(3) D.(5)25下列实验方
