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1、 江苏淮安市2011届高三第四次调研考试化 学 试 题本卷满分为120分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 B:11 I:127选择题 (共40分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染22281+11D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2下列各
2、项中表达正确的是水分子球棍模型 Na+结构示意图为 Fe3O4中氧元素的化合价是-2 聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2Na2O2电子式为 与互为同分异构体 A. B. C. D. 3下列离子方程式表达正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去： 6H+ 2MnO4 + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O4下列有关物质的性质或应用说法正确的是A糖
3、类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1mol金刚石中含有CC键数目为4NAB56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C1L 0.1molL1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是AFeCl3溶液中：Al3、K、Mn
4、O4、SO42B甲基橙呈黄色的溶液中：K、Br、S2、ClOC加入铝粉产生氢气的溶液中：Na、NH4、NO3、ClDKw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、CO327下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3 A B C D8下列装置或操作不正确的是D从食盐水中提取NaClC吸收NH3 防止倒吸B放出碘的四氯化碳溶液A检验溴乙烷消去反应的产物不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24
5、分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。9下列说法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸CNaHCO3溶液中有：HCO3+H2O CO32+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大D汽车尾气的净化反应 2NO2CO=2CO2N2能够自发进行，则该反应的H 010灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是 A甲和乙的反应属于加成反应 B乙的
6、一种同分异构体是 C乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 D1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应11下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：PND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱12右图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工 作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃
7、料电池的燃料腔和氧 化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输 出电能。下列说法正确的是A该电池的正极反应式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极 C电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移 D电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再 回到正极，形成闭合回路13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A25时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)BNa2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有： 2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)CpH=4的0.1molL-1的Na
8、HA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D将pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的盐酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：14已知300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（g）。在温度为T,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数将增大 B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2 C.加入催
9、化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率 D.T,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a非选择题（共80分）15（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。制备（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团； 。（2）操作的名称是_ 。产品检测一、定性检测：产品中铁元素价态检测试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20
10、%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水 （其它用品任选）（3）请选用上述试剂完成下表步骤操作现象、结论1 2取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液固体溶解，溶液呈浅黄色3取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡 ，产品含有Fe3+4 ，产品含有Fe2+二、定量测定：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积
11、29.80mL。(4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为 。III结果讨论（5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是 。16（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式 。（2）浸出时再加入CaO的目的是 。（3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式 。（4
12、）滤液的主要成分是 （写化学式）；滤液循环使用的优点 。（任答一点）17（10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是 。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -169kJmol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -110.5kJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -157kJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如右图所示,该电池的阳极反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催 化分解水的实验： H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号01020
