《2021届高考化学二轮复习课时作业13物质结构与性质含解析新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学二轮复习课时作业13物质结构与性质含解析新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与性质1(2020山东等级考17)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为A族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_正四面体形_，其固体的晶体类型为_分子晶体_。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_NH3、AsH3、PH3_(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_AsH3、PH3、NH3_，键角由大到小的顺序为_NH3、PH3、AsH3_。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2配合物的结构如图所示，1mol该配
2、合物中通过螯合作用形成的配位键有_6_mol，该螯合物中N的杂化方式有_1_种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有_4_个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn_(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)_(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有_4_个。【解析】(1)Sn为A族元素，由于常温下SnCl4为液体，故SnCl4为分子晶体
3、；SnCl4分子中中心原子的孤电子对数(441)0，键电子对数为4，价层电子对数为4，故SnCl4分子的空间构型为正四面体形；(2)NH3、PH3、AsH3的结构相似，结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高，但是NH3分子间能形成氢键，故这三种物质的沸点NH3AsH3PH3；N、P、As这三种元素位于元素周期表中A族，原子序数依次增大，同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，故这三种物质的还原性由强到弱的顺序为AsH3PH3NH3；NH3、PH3、AsH3中心原子都是sp3杂化，都有1对孤电子对，中心原子的电负性
4、越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种物质键角由大到小的顺序为NH3PH3AsH3；(3)由该物质的结构简式和分析，根据题意“含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物”，故该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol，CdNO2不算；该螯合物中N的杂化方式都是sp2杂化，故该物质中N的杂化方式有1种；(4)由部分Cd原子的分数坐标为(0,0,0)，可知8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd在晶胞的面上，1个在晶胞的体心；部分Sn原子的分数坐标为(0,0,0.5)，4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在晶胞的面上；部分As原子的分数坐标为(0.25,
5、0.25,0.125)，8个As在晶胞内；所以1个晶胞中Sn的个数为464；距离Cd(0,0,0)最近的Sn是(0.5,0,0.25)、(0.5，0.5，0)；由晶胞结构图可知，CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有4个。2(2020天津等级考13)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_第四周期第族_，基态Fe原子的电子排布式为_1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2_。(2)CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为_gcm3。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到
6、低的顺序为_NiOCoOFeO_。(3)Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_CoCl3Cl2FeCl3_，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_2Co(OH)36H2Cl2Co2Cl26H2O_。(4)95 时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当w(H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜_。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4
7、和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为_少量多次_(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为_3Ni3H2SO42HNO33NiSO42NO4H2O_。【解析】(1)Fe、Co、Ni的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2，价电子数分别为8、9、10，位于元素周期表第四周期第族。基态Fe原子核外有26个电子，电子排布式为Ar3d64s2。(2)该晶胞中Co2个数为1214，O2个数为864，晶胞质量为 g g，晶胞体积为(a107cm)3，故晶体的密度为 g(a107cm)3 gcm3。三种元素二价
8、氧化物均为离子晶体，由于离子半径：Fe2Co2Ni2，则晶格能：NiOCoOFeO，故熔点：NiOCoOFeO。(3)由2Fe3Cl22FeCl3、CoCl2CoCl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl2FeCl3、Cl2CoCl2，Co和氯气反应生成CoCl2，说明Cl2的氧化性弱于CoCl3，故氧化性：CoCl3Cl2FeCl3。Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，说明盐酸被氧化为Cl2，则Co(OH)3被还原为Co2，配平离子方程式为2Co(OH)36H2Cl2Co2Cl26H2O。(4)当w(H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低，可能的原因是随
9、H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜。工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为少量多次，此法制备NiSO4的化学方程式为3Ni3H2SO42HNO33NiSO42NO4H2O。3(2020重庆模拟)氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。(1)氧元素位于元素周期表中_p_区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_3_种。(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为_sp2杂化_；其分子的VSEPR模型为_平面三角形_，与其互为等电子体的离子为_NO_(写出一种即可)。(3)含氧有机物中，
10、氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_乙醇分子间可形成氢键，沸点高_；C2H5OH不能用无水CaCl2干燥是因为Ca2和C2H5OH可形成Ca(C2H5OH)42，该离子的结构式可表示为_。(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2的配位数为_6_；与O2紧邻的所有Fe2构成的几何构型为_正八面体_。Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2与Cu之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为_gcm3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)【解析】(1)除了ds区外，区的
11、名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，O原子最后通入的电子是p电子，所以O元素位于p区；第二周期元素中，第一电离能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3种元素；(2)O3的中心原子的价层电子对个数23且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化形式为sp2杂化、其分子的VSEPR模型为平面三角形，与其互为等电子体的离子中含有3个原子、价电子数是18，与其互为等电子体的阴离子有NO(合理即可)；(3)形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的熔沸点比甲醚高；C2H5OH不能用无水CaCl2干燥是因为Ca2和C2H5OH可形成C
12、a(C2H5OH)42，该离子中钙离子为中心离子，乙醇为配体，乙醇中O原子提供孤电子对、钙离子提供空轨道形成配位键，其结构为；(4)Fe2的配位数为6；与O2紧邻的所有Fe2构成的几何构型、与Fe2紧邻的所有O2构成的几何构型相同，根据知，表中有标记的这几个离子形成正八面体，同理，与O2紧邻的所有Fe2构成的几何构型为正八面体；若O2与Cu之间最近距离为a pm，该距离为晶胞体对角线的，则晶胞体对角线长度4a pm，晶胞棱长1010 cm，晶胞体积3，该晶胞中白球离子个数182、灰球离子个数为4，根据化学式Cu2O知，灰色球表示亚铜离子、白色球表示氧离子，则该晶体的密度 g/cm3 g/cm3
13、。4(2020郑州模拟)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_晶体_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有_1_个未成对电子；Cu2的电子排布式为_1s22s22p63s23p63d9_；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_Cu(NH3)4SO4H2O_，其所含化学键有_离子键、极性共价键和配位键_，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_sp3杂化、sp3杂化_。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu
14、(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有键的数目为_5NA_。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能_。(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为_4_。(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。【解析】(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，则金属互化物属于晶体；(2)铜元
15、素的原子序数为29，位于周期表第四周期B族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，含有一个未成对电子，失去2个电子形成Cu2，故Cu2核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入过量氨水，CuSO4与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4H2O，加入乙醇降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体，晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3CH2OH分子中两个C原子均为饱和碳原子，价层电子对数均为4，均为sp3杂化。(3)(SCN)2的结构式为NCSSCN，分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为键，三键含有1个键、2个键，(SCN)2分子含有5个键，故1 mol(SCN)2分子中含有键的数目为5NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点
