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1、氧化还原反应1氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，准确的打“”，错误的打“”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应()(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型()(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既能够是不同物质也能够是同种物质()(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂()(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物()(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应()(10)元
2、素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性()(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质()(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()2氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)Cu在反应中_电子，发生_反应，是_剂。(2)HNO3在反应中_电子，被_，是_剂。(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_(填化学式)。3氧化还原反应的规律(1)以下粒子既有氧化性又有还
3、原性的是_。Fe2SO2FeCl2H2O2HCl Fe3HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气上述反应中，HCl表现的性质是_、_。在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为2价，该反应的化学方程式：_。KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_。已知KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：_。用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是_(NA表示阿伏加德罗常数)。题型1基于“双线桥”，辨析概念1(高考题组合)以下表
4、达准确的是()ACl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应B2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应CCl元素的单质在化学反应中只表现氧化性DBaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应2次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2实行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。3(1)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，写出H2O2分解反应方程式
5、并标明电子转移的方向和数目：_。 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。2关系式3解答氧化还原反应相关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律
6、等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒实行定量判断相关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法能够简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被O2氧化为HNO3，则Cu与O2的关系为n(Cu)2n(O2)4。(一)“三对”概念的定性判断1以下变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列准确的是()高能固氮硝酸分解
7、实验室制取氨气氨氮废水脱氮(指将NH3或NH转化为N2)A B C D2相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：有催化剂MnO2存有时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。以下关于和的说法不准确的是()A生成KCl的物质的量相同 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D 都属于氧化还原反应3以下推断可能合理的是()AFe3、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现答案B解析此
8、题利用氧化还原反应规律来推断物质的性质或可能的生成物。这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上，从元素的价态来分析其氧化性或还原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。选项A，H2O2既具有氧化性也具有还原性；选项B，假如浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3，则在反应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立；选项C，因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻，即浓H2SO4不能与SO2反应，所以浓H2SO4能干燥SO2；选项D，Cl2与H2O直接反应可得到HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。(二)电子
9、转移数目与反应物或生成物的定量关系4已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法准确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D氧化产物与还原产物物质的量之比为315在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，能够得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。以下相关该反应的说法错误的选项是()A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2
10、16黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O22FeSSO2(已配平)，则以下关于该反应的说法错误的选项是()A方框中的物质应为Cu2S B该反应的局部产物可用于硫酸工业C反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移题型2氧化性、还原性强弱的应用1(高考题组合)以下相关物质氧化性或还原性强弱的表达错误的选项是()ACl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据B同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解水准越大(2013天津理综，
11、3C)C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014四川理综，4C)D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3I2(2014广东理综，22D)2在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并实行相关实验。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。1氧化性还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金
12、属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物元素周期表反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强2.强弱规律的常见应用(1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。(2)比较物质间氧化性
13、(或还原性)的强弱。(3)判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时还原性强的先被氧化；同时含有几种氧化剂时氧化性强的先被还原。(一)由方程式判断“强”与“弱”1(2014淄博模拟)现有以下几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O 2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H以下相关性质的比较中准确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3 B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe22已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此能够确定Fe2、Ce3
