苏教版九年级化学教案范文

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1、欢迎阅读苏教版九年级化学教案范文苏教版九年级化学教案1化学变化的初步概念。才能目的：可以区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析p 才能，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。教学重点：物质的变化与性质教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别教学方法：探究归纳总结法教学准备：实验1-1-实验1-5课时安排：1课时教 学 设 计二次备课新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深入的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水

2、蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。一、化学变化和物理变化：介绍观察实验方法：看、闻、触摸。观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;3、实验后，物质的物质的色、态、味等;考虑：物质变化前后，是否生成了其他物质?实验1-1水的沸腾实验1-2胆矾的粉碎实验1-3胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反响实验1-4大理石与稀盐酸反响观察并记录实验现象、填表：实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉

3、末状胆矾无1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化得到：1、定义2、化学变化的根本特征3、化学变化常伴随的现象4、物理变化和化学变化的联络课堂练习二、化学性质和物理性质：1、化学性质：2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等(1)熔点和沸点熔化：固态变成液态熔点：熔化的温度沸点：液态变成气态(2)密度：某种物质单位体积的质量(3)颜色、状态

4、、气味实验1-5闻气味的方法课堂练习【课堂小结】【作业布置】【板书设计】 课题1 物质的变化与性质一、化学变化和物理变化1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。2、化学变化的根本特征：有其他物质生成3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。4、联络二、化学性质和物理性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质苏教版九年级化学教案2第三单元自然界的水1、知识与技能：(1)认识水的组成;(2)粗略理解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;(3)认识水与人

5、类的亲密关系，认识水是人类珍贵的资;(4)理解水污染的因素和水净化的根本方法;(5)懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的根本装置和操作方法。2、过程与方法：(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析p 水的组成。(2)可以根据实验现象，初步得出水的组成和构造3、情感态度价值观：树立水是珍贵资的观念，养成节约用水、自觉保护水资不受污染教学重点和难点1.教学重点：(1)水的组成，(2)各种水资的区别2.教学难点：过滤操作的根本要点实验探究：1.水的组成研究2.纯洁水与矿泉水的区分教学内容：1.水在自然界的存在(1)地球外表的分布：在地球外表，江河湖海约占地球外表的3/4;(2)其他分布：地层下

6、有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水注意：地球外表虽然有很丰富的水资，但可利用的淡水资却非常有限，不到总水量的1%。因此水资短缺和水污染问题开场受到人们的重视2.水在工农业消费中的作用(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉(3)动力工业上：水力发电(4)交通运输上：内河及其海洋航运3.水对生物体的重要作用，水(water)生命之(1)生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用(2)植物光合作用需要水作为原料诺贝尔奖两次获得者林德斯波林医生在如何活得好一书中给读者

7、提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”4.水污染情况：(1)水污染的来a.工业消费中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;b.农业消费中农药、化肥的任意施用;c.城市生活污水的任意排放。(2)防止水污染的主要措施：a.加强对水的管理和对水质的监测;b.工业三废实行先处理后排放;c.农业上合理使用化肥和农药;d.节约用水，进步水的利用效率二、水的组成及性质1.水的组成实验：水的电解实验现象：1.接通直流电，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2:12.将一根带火星的小木条放在电正极，木条复燃，说明生成了氧气3.将一根燃着的木条放在电负极处，气体被点燃，产生淡

8、蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反响生成了氢气(Hydrogen)氧气(O2)+氢气(H2)点燃水(H2O)解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气文字表达式：水(H2O)通电氧气(O2)+氢气(H2)气体体积比：1:2结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成H2O注意：(1).纯洁的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中参加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。(2).因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反响的影响，是反响产生的火焰呈黄色2.水的物理性质(1)在通常情况下，水是一种无色无味

9、的液体(2)在标准状况下，水的沸点(boilingpoint)为0，水的凝固点(freezingpoint)为100水蒸气(vapor)水(water)冰(ice)(3)可以溶解很多物质，是化学常用的溶剂3.水的化学性质(1)通电分解：水(H2O)通电氧气(O2)+氢气(H2)(2)能与某些非金属氧化物发生反响，生成对应的酸水(H2O)+二氧化碳(CO2)碳酸(H2CO3)学科网Z_K水(H2O)+二氧化硫(SO2)亚硫酸(H2SO3)水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)磷酸(H3PO4)热水情况下(3)能与某些金属氧化物发生反响，生成对应的碱水(H2O)+氧化钙(CaO)氢氧化钙Ca(OH)

10、2俗称：生石灰俗称：熟石灰(4)能与某些活泼金属发生反响，生成对应的碱和氢气水(H2O)+钠(Na)氢氧化钠(NaOH)+氢气(H2)三、水的净化(要根据用水要求来净化水)1.过滤：过滤是一种从液体中别离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水别离。(1)详细要求：“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘;三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出(3)假如水中的杂质颗粒比拟小，我们一般参加明矾(十二水合硫酸铝钾，KAlSO412H2O)等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而

11、沉降。2.蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比拟纯洁的水，一般认为蒸馏水就是纯洁物。蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法详细要求：(1)蒸发皿中液体不能超过容积的2/3;(2)蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止部分受热而使液体溅出;(3)蒸发完毕后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上;(4)固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中;练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化?答复：水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化3.软化：石灰岩地区的水含有较多钙、镁等离子，是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水(1)实验：硬水与肥皂水反响现象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出现大量的絮状白色沉

12、淀结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反响生成白色沉淀(2)硬水的危害：影响加热效率，浪费能，容易引起锅炉爆炸等(3)硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法4.自来水净化水过滤吸附消毒进入家庭练习：请你设计一个详细的实验，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯洁水设计：分别取样。分别向4支试管中参加少量的二氧化锰，假如出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，剩余的3支试管中，参加少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯洁水。P.S：鉴别氯化钠和纯洁水的方法学。科。网Z。_。

13、_。K(1)蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯洁水(2)导电性：用导线将溶液与电、小电珠连接，电珠亮的是氯化钠溶液(3)密度：用密度计测定液体的密度，较高的是氯化钠溶液_(4)溶沸点：测定溶液的溶沸点，较高的是氯化钠溶液补充练习测试题(1)有人说，天然水都是混合物，无色无味的液体都是纯洁水，你认为对吗?为什么?(2)以下变化哪些是化合反响或分解反响?为什么?水电解;氢气在空气中燃烧;蒸发食盐水得到水蒸气和食盐;过滤泥水得到水和泥沙。(3)某种硬水煮开后，在容器底部出现白色的锅垢。你认为锅垢中可能含有什么元素?(4)有人认为，假如能找到从水中获得氢气的简便方法

14、，就可以从水得到氢气，氢气燃烧获得热能又生成水，从水再得到氢气，如此反复循环，就不会有能危机了。你认为对吗?为什么?苏教版九年级化学教案3第二单元课题1空气一、内容及分析p ：本节课要学的内容是空气的组成和空气是一种珍贵的自然资以及保护空气，指的是空气的组成成分有哪些和空气受到哪些方面的污染以及应该怎样防治，其核心是空气成分的探究实验，理解它关键就是要分析p 该实验的设计原理、药品的选择及量的要求、实验现象的分析p 、得出结论。学生已经学过物质的变化和性质以及常见仪器的使用，本节课的内容空气成分的探究实验就是在此根底上的开展。由于它还与氧气的性质和实验室制取氧气有联络，所以在本学科有铺垫的地位

15、，并有承上启下的作用，是本学科的核心内容。教学的重点是空气成分的探究，解决重点的关键是由空气中氧气含量的研究，引出探究氧气含量时所选实验应考虑到的综合因素，由综合因素确实定得出测定空气中氧气含量的方案。二、目的及其分析p 1、目的：(1).使学生理解空气的组成，空气的污染和防止污染;(2).理解稀有气体的化学特性和用处。(3).通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析p 思维才能和观察才能。2、分析p ：(1)理解空气的组成就是指理解组成空气成分的体积分数以及掌握探究空气成分的实验;(2)理解空气污染和防止措施，就是指理解空气污染的来并能采取相应的防止措施。三、问题诊断分析p 在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是不知道探究氧气含量时所选