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1、2018年高考化学大一轮复习第6章化学反应与能量第1讲化学能与热能课时规范训练化学能与热能单独成册1C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是()A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析：选C。CH4与O2反应生成CO2和H2O是放热反应，因此CO2与H2O反应生成CH4和O2是吸热反应，A项不可行；碳在氧气中充分燃
2、烧生成CO2，则CO2分解成碳和O2的反应常温常压下不能发生，B项不可行；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项可行；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D项不可行。2某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()Aa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJC由图可知，断开1 mol氮氮三键与1 mol氢氢键吸收的能量和小于形成1 mol氮氢键所放出的能量D反应物的总能量低于生成物的能量解析：选B。A.催化剂降低活化能，b曲线是使用催
3、化剂，故错误；B.N23H22NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，热量小于92 kJ，故正确；C.此反应是放热反应，断键吸热，成键放热，表示的是1 mol氮氮三键与3 mol HH吸收的能量小于6 mol NH所放出的能量，故错误；D.此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误。3已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为()化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347
4、A.412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1解析：选C。反应热等于反应物的键能之和生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。4常温下，1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是()共价键HHClClHClE(kJmol1)436243432A.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H247 kJmol1BH(g)Cl(g)HCl(g)H432 kJmol1C1 mol H2(g)与1 mol
5、 Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量D用电子式表示HCl的形成过程：解析：选C。反应物的总键能生成物的总键能焓变。H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H4362432432185 kJmol1，故A错误；生成化学键放热，H(g)Cl(g)HCl(g)H432 kJmol1，故B错误；H2(g)Cl2(g)2HCl(g)为放热反应，1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量，故C正确；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程，故D错误。5已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H220 kJmol1氢气燃烧的能量变化示
6、意图：下列说法正确的是()A1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量BH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H480 kJmol1CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H130 kJmol1D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4462 kJ的热量解析：选C。A.C(s)完全燃烧的产物为二氧化碳气体，1 mol C(s)完全燃烧放出的热量大于110 kJ，错误；B.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H(24364964462)240 kJmol1，错误；C.2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H240
7、 kJmol1，将，得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H130 kJmol1，正确；D.根据H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H240 kJmol1，欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供2240 kJ的热量，错误。6下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成
8、液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则可知C的燃烧热H110.5 kJmol1解析：选A。A.密闭容器中，9.6 g硫粉物质的量为0.3 mol，与11.2 g铁粉物质的量为0.2 mol混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，硫过量，放出19.12 kJ热量，所以1 mol铁反应放热19.12 kJ1/0.2 95.6 kJ，热化学方程式为Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1 ，故A正确；B.稀醋酸是弱酸，电离过程是吸热过程
9、，与0.1 molL1 NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，故B错误；C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571 kJmol1，故C错误；D.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误。7某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改
10、变反应的焓变D整个反应中HE1E4解析：选B。A项，AB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，正确；C项，加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，错误；D项，整个反应中H(E1E3)(E2E4)，错误。8已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJ/mol。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如下表：物质NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为()A(x4a5b6d44)/4B(x12a5b12d
11、264)/4C(x4a5b6d264)/4D(x12a5b12d44)/4解析：选C。H反应物的化学键断裂所需能量生成物的化学键形成释放能量，则Hx kJ/mol4a5b4z(6d264)kJ/mol，z(x4a5b6d264)/4，C正确。9氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3解析：选A。断裂1 mol H2中的化
12、学键消耗的能量为Q1 kJ，则HH键能为Q1 kJ/mol，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，则FF键能为Q2 kJ/mol，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则HF键能为Q3 kJ/mol，对于H2(g)F2(g)=2HF(g)，反应热H反应物的总键能生成物的总键能Q1 kJ/molQ2 kJ/mol2Q3 kJ/mol(Q1Q22Q3) kJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热H0，即Q1Q22Q30，所以Q1Q22Q3。10现有三个热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l
13、)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/molB488.3 kJ/molC2 228.9 kJ/molD191 kJ/mol解析：选A。运用盖斯定律解题时先观察方程式2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的化学计量数，然后利用盖斯定律进行整合叠加。由(2)2(3)2(1)得：H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol)
14、488.3 kJ/mol，故A正确。11厄尔尼诺现象又称厄尔尼诺海流，它严重扰乱正常气候，并危害沿岸有关国家的生活。根据以上材料回答以下问题：(1)厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要减缓这一现象发生，最理想的燃料是 。A天然气 B氢气C无烟煤 D汽油(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2、C、C8H18、CH
