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1、高三化学期中复习知识点总结（一）钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠的保存）2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应（现象）4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象）5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较）（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）（二）氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式阴阳离子个数比）过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：作呼吸面具上述两个反应
2、均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）（三）氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意）2.强碱,具有碱的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气（实验中制取氨气用消石灰）3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应;跟两性氢氧化物Al（OH）3反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）;实验室制得的溴苯有红褐色
3、（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应）9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应（制肥皂）根据生成沉淀的现象作判断几例：、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀氧化银）继续加，沉淀消失硝酸银（制银氨溶
4、液）、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。（四）、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物（氧化铝）3.两性氢氧化物（氢氧化铝）4.弱酸的酸式盐（如NaHCO3）5.弱酸弱碱盐（如（NH4）2S;NH4HCO3等）6.氨基酸、蛋白质高三化学期中复习知识点总结（二）（一）燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧
5、气、氯气、高锰酸钾等存在3.（爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸）（二）、镁在哪些气体中可以燃烧1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象1、氢气在空气中燃烧-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧-苍白色火焰，瓶口有白雾。3、甲烷在空气中燃烧-淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧-淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧-微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。6、硫在纯氧中燃烧-明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧-淡蓝色火焰，生成强
6、烈剌激性气味的气体。8、一氧化碳在空气中燃烧-蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。（四）、焰色反应（实验操作）1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）高三化学期中复习知识点总结（三）1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳
7、等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于
8、水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）
9、2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca（ClO）2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca（HCO3）213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag（NH3）2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足
10、量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错
11、误,重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原
12、性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2（OH）2CO3生成28.单质_能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质_与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属;（2）非金属和非金属;（3）金属和非金属;（4）非金属和金属;错误,（4）非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.第3页共3页
