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1、北京市立新学校高三化学限时训练测试卷（二）2013.7.26 班级 姓名可参考的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64一、选择题（每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质分类或归类正确的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物汽油、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A和B和C和D2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、天然气、醋酸、干冰 B胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D单甘油酯
2、、混甘油酯、苛性钾、石灰石3、下列用品的有效成分及用途对应错误的是4、下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体5、下列事实与原因对应关系不正确的是ABCD 图片事实推广使用无铅汽油多数水果在味觉上有酸味通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗主要原因减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角6、在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANH4+、Ca2+、HCO3、Cl B
3、K+、AlO2、NO3、CO32CNa+、Cu2+、Br、SO42 DAl3+、Mg2+、SO42、NO37、下列说法正确的是A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 CH2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA9、关
4、于铅蓄电池的说法正确的是： A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）10、下列离子方程式中，正确的是 A. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I= Fe2+ + I2 C. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32 = HCO3 D. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按
5、体积比1：2混合： Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2+ 2BaSO4+ 2H2O11、下列说法不正确的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2(g)(g) (g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小12、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡
6、，生成0.6molZ。下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(Ls)B12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0 ，升高温度，平衡常数K减小。13、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL-1 的两种溶液混合而成，NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 ApH: B溶液中c(H+): Cc(NH4+): Dc(NH3H2O): 14、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +Lix
7、C6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A放电时LixC6发生氧化反应B充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为： Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO2二、填空题（共58分）15、（13分）对牙膏的探究要用到许多化学知识。（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏某儿童牙膏某防臭牙膏某透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、两性氢氧化物、盐、氧化物)（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂属于_(填“易溶”或“难溶”)物
8、。（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式及所属的基本反应类型：_；反应类型_。_；反应类型_。_；反应类型_。16、（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ eP
9、tF6(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6 (S)=O2+ (g)+ PtF6(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6 (S) 的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11, Ksp Cu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)。则
10、溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ 。17、（16分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请
11、回答下列问题： 表示N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。 前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5 molL-1，请你在图中画出第25 min 40 min NH3浓度变化曲线。（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol
12、H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。达平衡时，H2的转化率1 = _。在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为2，当1 + 2 =1时，则起始时n (NH3)= _mol。18、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图8所示。反应、均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。其中D是单质，C、E是化合物。图8BACDE（1）若B是淡黄色粉末，反应的原理常用于呼吸面具中提供氧气。写出A的电子式 写出反应的化学方程式 （2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得。 B元素原子的电子层数等于最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ；若C溶液显碱性，则反应的离子方程式为 。（3）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。写出反应的离子方程式 ；在E的环境中，A与B反应， 每1 mol B完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式
