《钠、镁、铝、铁、铜及其化合物知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠、镁、铝、铁、铜及其化合物知识点（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠的性质、制备、保存及用途物理性质颜色状态硬度保存方法银白色固体较小保存在煤油中化学性质与水的反应浮密度（钠） 密度（水）熔反应放热、钠的熔点低游产生气体推动小球迅速移动响反应剧烈、有气体生成红产物呈碱性2Na + 2H2O 2NaOH + HJ与非金属反应I、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气 中燃烧则生成Na2O2。常温：4Na + O2 2Na2O （白色）点燃：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）II、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟2Na + Cl2 2NaClm、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na + S Na
2、2S与盐溶液反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2TCuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)盘制备2NaCl(熔融)=2Na+Cl2f保存由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的o2和h2o等反应，所以金属钠要保存 在煤油中用途Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯2.钠的氧化物及性质比较物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）3N a颜色、状态固体固体2CO类别碱性氧化物过氧化物3与JoNa化合价HC电子式O3制取原理4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2的化学键类型离子键离子键和共价键性与水反应Na2O + H2O=
3、2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2f与CO2反应Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2f用途可制烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物质比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）热稳定性稳定受热易分解 2NaHCO3 A Na2CO3+H2O+CO2TH+CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO+H2O 分步进行HCO3-
4、+H+=CO2f+H2OOH-不反应hco3-+oh=co32-+h2o石灰水CO32-+Ca2+=CaCO3l石灰水足量：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3l+H2O石灰水不足：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3l+2H2O+CO32-BaCl2CO32-+Ba2+=BaCO3l不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化0（由4-叫 呻F）畔岫溶液*】g4、焰色反应（1）定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应
5、。（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将伯丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用伯丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钻玻璃观察（三蘸烧）。d.将伯丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。二、镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称镁物理性质硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一 层致密的氧化膜。化 学 性 质化 学 性 质与氧气反应2Mg+O2 一 2MgO与非金属单质反应Mg+Cl2 点燃. MgCl2与水反应Mg+2H20 -Mg (OH) 2+H2 f与酸反应Mg+2
6、H+=Mg2+H2 f与碱反应不反应与盐反应Mg+Cu2+= Mg2+Cu与某些氧化物反应2Mg+CO 燃一2MgO+C制取煅烧贝壳，制成石灰乳加入海水沉淀池中沉淀与盐酸反应蒸发结晶电解（三）铝及其重要化合物1、铝的结构：(1) 、原子结构示意图：(2) 、周期2. 铝的性质：表中位置：第三周期mA族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子， 显+3价。物理性质银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性化学性质与非金属单质反应：(1)铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。4Al+3O2 = 2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝
7、排在铁的前面，那为什么铁在 空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在 铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。(2)铝在氯气中燃烧。2Al+3Cl2-2AlCl3与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3与某些氧化物反应一铝热 反应：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂(发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成)与沸水微弱反应：2Al+6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2T与酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl3+H2f2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2T注意：铝在冷的浓硫酸
8、、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面 生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这 种现象称为钝化。与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t化合价升高，被氧化，失6e- 2Al(OJp+3H2 t -A化合价降低，被还原，得6(1)2Al+6H2ONaAl(OH)(2) Al(OH)3+NaOH应的实质:分两步进行：三、铝的重要化合物1.氧化铝(Al2O3)(1) 物理性质：白色固体、熔点高(2054C)、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉
9、称为蓝宝石。(2) 化学性质： 电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。电解2Al2O3 = 2Al + 32Ot 与酸反应：Al2O3+6HCl=AlCl3 + 3H2O 与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2氢氧化铝(Al (OH)3)(1) 物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(2) 化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2A1(OH)3 = A12O3+2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方
10、法。 A1(OH)3+NaOH= NaA1O2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= A1C13 + 3H2Oa1(oh)3 具有两性的原因：h+a1o2-+h2o a1(oh)3 =注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸(HA1O3) o(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3.3 明矶：KAl(SO4)2-12H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-A13+3H O= Al(OH)A13+ + 3OH-(胶体)+3H+4.A13+、AlO2-的 性质(一)A13+的性质(1)
11、 A1C13 中逐滴加入氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3 I+3NH4+, 用A13+制取A1(OH)3用弱碱更合适n(NH/2O)/m(2)、A1C13中逐滴加入NaOH溶液至过量？ 方程式：A13+3OH-= A1(OH)3 IA1(OH)3+OH-= A1O2-+2H2O 现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 图像：n(NaOH)/m(3 )、向NaOH溶液中滴加A1C13溶液 有关反应：A13+4OH- =A1O2-+2H2OA13+3A1O2-+6H2O = 4A1(OH)3 I 现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐 增加，最后沉淀量不变 图像：(二)A1O2-的性质(1
12、)向含有A1O2-的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量离子方程式：2AlO2+CO2(少量)+3H2O = 2Al(OH)3J+CO3AlO2+CO2(足量)+2H2O= Al(OH)3l+HC O 厂nAl(OHk/mol，3图像:01/2 1n(CO2)/mol2、向含有A1O2-的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式： A1O2-+H+H2O=A1(OH)3) A1(OH)3+3H+= A13+3H2O图像:(3) 向含有H+的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：A1O2-+4H+= A13+2H2O A13+3A1O2-+6H2O= 4A1(OH)3)图像:01
13、/4 1/2 3/41四、铁及其化合物1. 物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3，熔沸点较高。位置：第四周期，第伽族2. 化学性质：(1)与非金属反应AA占作Fe+S (L) 公 FeS (FeL)4Fe+3O, d 2FeO2Fe+3CL(Br2FeCL弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子(置换)袒2+Fe强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) . 曲(2) 与水反应- 即高温3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4 H2 f(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中o2和CO
14、2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐 蚀)(3) 与酸反应a. 与非氧化性酸反应 Fe +2H+= Fe2+ + H2b. 与氧化性酸反应c. 常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化d. 与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓)全 Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2Oe. 与稀硝酸反应：当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ NO3-= Fe3+NOf+2H2O当 Fe 过量时，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+2NOf+4H2O当 1:4n( Fe) :n (HNO3)3:8 时，此情况下，Fe3+ 和 Fe2+ 共存。(4)与盐溶液反应：2Fe 3+ Cu = 2Fe2+ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+Fe + Cu2+ = Fe2+ Cu3. 铁的氧化物
