《精品高考化学第二单元化学物质及其变化知识点检测卷及答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精品高考化学第二单元化学物质及其变化知识点检测卷及答案(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学复习备考精品资料高考化学总复习 第二单元 化学物质及其变化单元检测 (时间:40分钟满分:100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对得4分,选错或不答得0分。)1室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()。A由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中:Na、Ba2、HCO、C1B无色透明溶液中:K、Cu2、SO、NaC含有大量AlO的溶液中:Na、OH、Cl、COD能使pH试纸显红色的溶液中:Na、ClO、Fe2、SO2下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶
2、液中,红色变浅:SO22NaOH=Na2SO3H2OB向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2OH2O2CrO2HC等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以12体积比混合出现白色沉淀:Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3D铝热反应的原理为:Al2O32Fe2AlFe2O33钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温发生反应的化学方程式为:COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl下列说法正确的是()。A氧化性:PdCl2CO2B反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 molDCO气体只有在高温下才能表
3、现还原性4下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()。A二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案DFe3具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜5下列离子方程式书写正确的是()。A少量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2Cl2=2Fe32ClB硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至溶液恰好呈中性:Ba2OHSOH=BaSO4H2O C澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)22H=Ca22H2OD向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O614Cu25Fe
4、S212H2O=7Cu2S5Fe224H3SO,Mn2S2OH2OMnOSOH。对上述两个反应判断正确的是()。A反应中SO都是氧化产物B两个反应中电子转移数目都是10 molC反应中的硫元素既被氧化又被还原D氧化性:MnO S2O二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。)7碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间有如下图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()。A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2
5、能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是:5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为:Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA8在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()。A强酸性溶液中:K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中:Na、K、CO、ClD室温下,pH1的溶液中:Na、Fe3、NO、SO三、非选择题(本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必
6、须明确写出数值和单位。)9(16分)海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:请依据流程回答下列问题:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、_(填试剂化学式)溶液,_(填操作名称),再加入适量_(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟。阳极生成的气体是_,白烟的主要成分是_。(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl26H2OMgCl26H2O,该反应要在H
7、Cl气流中进行,原因是_。(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。(5)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2,最后一步反应的离子方程式是:_。10(16分)某化学兴趣小组在实验室利用废铜屑(含碳粉、铁屑、铁锈等)制取硫酸铜,实验流程如下:(1)废铜屑灼烧的目的是_。(2)写出加入双氧水时发生反应的离子方程式:_。(3)试剂a可以是_,溶液pH应控制在_范围之间。操作b的名称是_。已知:离
8、子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.514Fe31.43.7Cu26.013(4)在硫酸铜溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。向硫酸铜溶液中加入氨水,当Cu2浓度小于2.2104 molL1时,溶液的pH至少是_。已知Cu(OH)2的溶度积常数Ksp2.21020(5)工业上通常用FeS除去废水中的Cu2,写出该沉淀转化的离子方程式:_。11(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:(1)反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式:_
9、,该反应的氧化产物是_。(2)在溶液中加入KOH固体的目的是_(填编号)。A与溶液中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO(3)从溶液中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子反应方程式为:_。(4)判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法:_。(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:_FeO_H2O=_Fe(OH)3(胶体)_O2_OH。12(16分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少
10、量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:探究一:(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因:_。(2)另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,甲同学设计如下实验:有药品和仪器:0.1 molL1 KSCN溶液、0.1 molL1 KI溶液、0.2 molL1酸性高锰酸钾溶液、氯水等,试管和滴管。请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:实验步骤操作现象与结论离子方程式第1步取23 mL溶液装于试管中,向试管中加入几滴KS
11、CN溶液_第2步_若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2;若无明显变化,则不含Fe3_探究二:为了探究气体Y的成分,同学乙设计了如下装置(不考虑NO2转化为N2O4):(3)装置乙的作用: _。(4)装置丙收集满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体Y中含NO? 说明理由:_。(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224 mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15 molL1酸性KMnO4溶液滴定,消耗20 mL KMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为_。(已知2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O和NO2NO2NaOH=2NaNO2
12、H2O)单元检测(二)1C解析:A项溶液可呈酸性或碱性,无论该溶液呈酸性还是碱性,碳酸氢根离子都不能大量共存,A错误;铜离子呈蓝色,B错误;使pH试纸显红色的溶液显酸性,酸性条件下,次氯酸根离子有强氧化性,能氧化二价铁离子,所以不能共存,D错误。2A解析:加入氢氧化钠溶液,促进Cr2O水解,溶液由黄色变为橙色,B错误;C项反应中还有氨气生成,错误;铝热反应是铝置换铁,不是铁置换铝,D错误。3A解析:在COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl反应中,PdCl2是氧化剂,被还原;CO2是氧化产物,氧化性PdCl2CO2,A正确,B错误;22.4 L CO2不一定为1 mol,故生成22.4 L CO2时转移电子不一定为2 mol,C错误;从本反应可知,CO不只在高温下才能表现还原性,D错误。4D解析:H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂