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1、氧化还原反应1、氧化还原反应的重要概念练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIOKOH+Cl2=KCl +KClO+H2O NaH+H2O =NaOH+H2 CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 氧化还原反应的实质是 ，判断氧化还原反应的依据是 。小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：化合价升高、失电子、变成化合价降低、得电子、变成氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 练习：练习1中是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化
2、产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 （1）根据金属活动顺序进行判断说明一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2+2eCu远比Na+ +eNa容易，即氧化性Cu2+Na+,还原性Na Cu （2）根据非金属活动顺序进行判断（3）根据氧化还原反应的发生规律判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：化合价升高、失电子、变成化合价降低、得电子、变成氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 氧化性：
3、反应物中的强氧化剂，生成物中的弱氧化剂 还原性：反应物中的强还原剂，生成物中的弱述原剂 例：已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+C12=2FeCl3 由知，氧化性Fe3+I2，由知，氧化性C12Fe3+，综合结论，可知氧化性Cl2Fe3+ （4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 如：Mn02十4HCl(浓)MnCl2+C12+2H20 2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn02 （5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 Cu十C12CuCl22Cu+S Cu2S
4、 C12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2S （6）根据元素周期表判断 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。 3、氧化还原反应的基本规律 （1）表现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。 （2）性质强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化
5、剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2SSSO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。 （3）反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一
6、还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2 （4）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。-6e-+6e-5e-+5e-KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O (
7、5)歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H205、有关计算 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。举例：1、在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反应后，有 的Br-被氧化，则原FeBr2 的浓度是多少molL-1 （分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）2、物质的量相
8、等的HBr和H2SO3 溶液中，中通入0.1mol Cl2 ，结果有的Br-被氧化，求HBr的物质的量？有机物化合价升降的计算 (1)得氧或失氢被氧化，每得1个O原子或失去2个H原子，化合价升高2。 (2)失氧或得氢被还原，每失去1个O原子或得2个H原子，化合价降低2。 例：CH3CH20HCH3CHO CH3COOH过程(1)是失氢，氧化过程，化合价升高12过程(2)是得氧，氧化过程，化合价升高21过程(3)是加氢，还原过程，化合价升高124练习31已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的
9、是( )。 2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIH2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I- 2下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。A2CO + O2 点燃 2CO2 BCH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OC2KClO3 加热 2KCl + 3O2 D2Fe(OH)3 加热 Fe2O3 +3H2O3关于C + CO2 点燃 2CO的反应，下列说法正确的是( )。A是化合反应，不是氧化还原反应BCO既是氧化产物又是还原产物C单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂DCO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂4R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2与单质R不反应；X2 ZX Z2；Y Z2Y2 Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y25化合物BrFx与水按物质的量之比35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x 。（2）该反应的化学方程式是： 。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么氧化剂是 ；还原剂是 。- 4 -
