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1、河北正定中学2010-2011学年第一学期高三第3次考试化学试题第一卷（选择题共56分）相对原子质量：Mg:24 Cu:64 H:1 F:19 Ag:108 Cl:35.5 C:12 O:16 S:32 Ca:40一单选题（每题只有一个正确答案，每题2分共36分）1下列说法正确的是（ ）A两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键B氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性C石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力DNaCl晶体中，每个Cl-周围同时吸引6个Na+2下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A干冰和氯化铵分别受热变为气体 B二氧化硅和钠分别受热熔化C苯
2、和液溴分别受热变为气体 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中3常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（ ） A. 只有 B.只有 C. D.只有4对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A若质量相等，则质子数相等 B若质子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等53设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） 高#考#资#源#网A1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个B1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NAC电解精炼铜过程中，电路
3、中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g D标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子6E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： xM (g)Mx (g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C时刻，保持温度不变，再充入1molMx，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低7a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢
4、化物的稳定性dc；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）Ae、b、a、d、e B b、a、e、c、d Cb、a、d、c、e Dc、d、e、a、b8化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是（ ）A该化合物的分子式为O2F2B其电子式可表示为F:O:O:O:FC甲具有很强的氧化性 D甲中氧元素的化合价为2价9CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是（ ）
5、A.Cs显+3价，I、Cl均显1价 B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成10既能与H2S反应，又能与溴水反应的是（ ） Na2S溶液 SO2溶液 CuSO4溶液 （4）FeCl2溶液A B C (5) D 11下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是（ ）提纯物质除杂试剂提纯方法A苯（苯酚）碳酸钠溶液过滤BAl（Fe）氢氧化钠溶液过滤CCO2（NO2）水洗气D乙酸乙酯（乙醇）水水洗、分液 12下列离子方程式书写正确的是（ ） 高#考#资#源#网 A过量的SO2通人NaOH溶液中：S
6、O22OHSO32H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO3213下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝
7、制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个 B.3个 C.4个 D.5个14室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是A若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱C若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+)c(A)c(H+)c(OH)15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）D在由水电离出的的溶液中：B能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：
8、K+、Ba2+、Cl、BrC常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO3216常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）AH2A为二元弱酸B稀释前c(H2B)c(H2A)=0.01mol /L试卷CpH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)172 mol
9、 NaHCO3和一定量的Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩ww w.ks 5u.c om余的固体( )A.只有Na2CO3 B. 可能有NaOH C.可能有Na2O2 D. 一定为Na2CO3和NaOH18下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B向澄清石灰水中通入CO2至过量 C向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。 D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、选择题（每题有1-2个正确答案，
10、每题2分共20分）19以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A B C D序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2 高#考#资#源#网 20对于ag纯净的Na2CO3，ag Na2CO3和NaHCO3的混合物；下列各种情况的描述正确的是（ ）A与足量盐酸反应时，放出的CO2多 B与盐酸反应时，消耗盐酸多 C配成等体积的溶液，的pH大 D配成等体积的溶液，的c(Na+)大21水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点
11、，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性22向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中 n（FeBr2） 6molC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:323常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的
12、是（ ）A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度一定是 c(Na) c(S2) c(OH) c(HS) c(H)CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)+ c(HR)c(Na) D将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）2c(H+)c(HA)c(A)24 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1 molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g) xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. x可能等于2也可能等于3 B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大 C. 将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数 与甲容器内的相同 D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0.78 molL-1c(A)1.56 molL-125某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；
