《最新中考化学总复习优秀名师资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新中考化学总复习优秀名师资料（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011年中考化学总复习 一、绪言1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物理变化分子的结构不改变，改变的是分子间的间隔和排列方式。化学变化是分子分解为原子，原子重新排列组合的过程3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5 科学探究：提出问题建立假设收集证据获得结论交流评价二、空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：
2、红磷燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差能否用镁代替红磷？ 不能 原因：镁不仅可以和氧气反应还可以和氮气反应。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、空气污染指
3、数包括SO2、CO、NO2 可吸入颗粒，主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。三、水1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的（宏观），每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的（微观）；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。2、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为12，质量比为81，在实验中常加稀H2SO4或NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。3、.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰4、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2） H2O + CaO=Ca(OH)2（
4、3） H2O + CO2=H2CO35、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸四、O2、H2、CO2、CO、C1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳
5、酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁成为合金，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排
6、空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法4、实验室制O2的方法是：过氧化氢分解 加热氯酸钾或高锰酸钾 （方程式）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热法制氧气的步骤: 查 装 定 点 收 离 熄工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太
7、强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色
8、火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。6、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度，C+ O2 (氧气充足)C+ O2 （氧气不足） 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO
9、黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。 氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。五、铁1、铁生绣实际上是铁和氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。2、防止铁制生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它
10、金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。3、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。4、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。3CO+Fe2O32Fe+3CO2六、溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。2、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和
11、状态 溶质质量） 3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液（降温结晶）的方法来得到晶体（如KNO3、NH4NO3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。七、组成与结构1、分子
12、是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一种
13、分子构成的物质一定是纯净物。由不同种元素组成的纯净物叫化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、碳 硫 磷等。 由分子直接构成的：如H2O、 H2、
14、O2、N2、Cl2等 由离子直接构成的：如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。八、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中
15、:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。九、酸、碱、盐1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
