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1、湖南益阳2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学部分试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列说法正确的是A在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为285.8KJ/molC鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H+oHH2O H=57.
2、3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NAB3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05NAC20g重水中含有中子数为8NAD28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA3、下列离子方程式不正确的是（）A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3+ClOSO42+Cl+H+B氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6
3、H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3？H2O+BaSO4+H2O4、下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：OSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FCl5、有五种化合物：Mg（HCO3）2，Al（OH）3，Al，（NH4）2CO3，Al2O3跟盐酸和NaOH溶液都能反应的
4、物质有（）A二种 B三种 C四种 D五种6、下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A油脂属于高分子化合物 B含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物7、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD反应物的总能量高于生成物的总能量第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题
5、为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式： 当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为 ；D中所含化学键的类型 （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方
6、程式 （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式： ；B转化为C的化学方程式为 9、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表难溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表1几种砷酸盐的Ksp 污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6gL1排放标准pH 690.5mgL1表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：（1）若混合溶液中Al3+、
7、Fe3+的浓度均为1.0104molL1，c（AsO43）最大是 molL1（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 （3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为 10、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（
8、设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究填写下列空白实验方案一：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置你的意见是： （填“需要”或“不需要”）（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）： 实验方案二：铝镁合金过滤，测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应实验中发生反应的化学方程式是 （2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）实验
9、方案三：铝镁合金过滤后的滤液 过滤，测定沉淀质量问题讨论：（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由： （2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是 （3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO2，请写出对应反应的化学方程式： 11化学选修5：有机化学基础 (15分)乙烯是重要的化工基础原料用乙烯合成光学树脂CR39单体的过程如图：已知：CR39单体结构简式是：酯与醇有反应RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）下列有关C的叙述正确的是 （填写序号）a能与乙酸发生酯化反应 b能与乙醇发生酯
10、化反应c1mol C最多能与2mol Na反应 dC的同分异构体不能发生银镜反应（2）由乙烯生成A的反应类型是 ，B中官能团名称是 （3）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子D的结构简式是 E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是 （4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是 （5）写出以CH2=CH2和H218O为原料，其他无机试剂任选合成的合成路线，合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH参考答案1.【答案】C【解析】解：A、C的燃烧热是C
11、完全燃烧生成CO2时放出的热量，故A错误；B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则H2的燃烧热为：285.8kJmol1，故B错误；C、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=C计算反应的反应热，需要测定3个温度，故C正确；D、浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误故选：C2.【答案】B【解析】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、3.9g过氧化钠的物质的量n=0.05mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.
12、05mol过氧化钠转移0.05mol电子即0.05NA个，故B正确；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol中子，即10NA个，故C错误；D、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=2mol，则含有的碳原子为2NA个，故D错误故选B3.【答案】A【解析】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH+HSO3+ClOSO42+Cl+H2O，故A错误；B氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，故B正确；C漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClO，故C正确；DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全的离子反应为NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3？H2O+BaSO4+H2O，故D正确；故选A4.【答案】D
