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1、黑龙江省哈尔滨市师大附中2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）1 Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是A核电荷数为138 BRa元素的相对原子质量为226C与互为同位素 D与的性质完全相同 2氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关二者的说法正确的是A受热均能分解 B都属于碱C都属于两性氢氧化物 D都属于非电解质3下列有关化学用语的表示方法中不正确的是A次氯酸的电子式为B中子数为16的磷原子为 PCCO2的结构式为O=C=ODS2-的结构示意图为4下列有关胶体
2、的说法正确的是A是否具有丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别B直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体C用明矾净水是利用了胶体的性质D氢氧化铁胶体可通过向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液并持续加热制得5下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 AFeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 CFe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 D. Na2O2具有强氧化性，可用于防毒面具6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，11.2L Br2中含有的原子数为NAB16 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAC0.1mol/LMgC
3、l2溶液中Cl-离子数目为0.2 NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA7下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是ACaCl2和K2O2 BNH4Cl和NaCl CCO2和H2O DHCl和NaOH8下列关于元素周期表的说法中正确的是A共有7个周期和18个族B第VIII族元素种类最多C原子最外层有2个电子的元素一定在第A族D位于同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差19下列各组离子能在溶液中大量共存的是AH+、Fe2+、Cl-、NO3 BNH、H+、ClO、SO42CNa+、Mg2+、SO42、NO3 DK+、Fe3+、SO42、SCN10下列关
4、于碱金属和卤素的说法中正确的是ALi在空气中燃烧生成Li2O2 BNa2O2与漂白粉的漂白原理相同 C碱金属元素单质的密度随着核电荷数的递增逐渐增大 D卤素单质的熔沸点随着核电荷数的递增逐渐降低11欲配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是A应称量NaOH固体9.6 gB将NaOH固体加水溶解后应立即转移至容量瓶中C定容时俯视刻线会使所配溶液浓度偏高D距刻线23cm时应改用胶头滴管定容丙NaHCO3饱和溶液乙丁12有关下列实验装置的说法正确的是A可利用甲图进行实验室制备氯气B乙可除去氯气中混有的氯化氢气体C用丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D丁中观
5、察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热13下列关于第85号元素At的有关说法正确的是A该元素在元素周期表中的周期序数与族序数相等B其单质易与水反应置换出氢气C其单质可能为白色固体D其简单阴离子的还原性强于I14同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A 同温同压下甲和乙的密度之比为11 B甲与乙的摩尔质量之比为11C等质量的甲和乙的分子数之比为12 D同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11 15下列离子方程式正确的是A过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2 + 2OH= H2O CO32BNa2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO3
6、22H= CO2H2OC向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH= BaSO4H2OD酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：MnO4 + 5Fe2+ 8H = 5Fe3+ + Mn2 +4H2O16科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯，生产原理是：Na2O+ 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，除去Na2CO3后即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B Na2O属于碱性氧化物C Na2CO3为氧化产物 D 每2mol CO分子参加反应转移4mol电子17R2O4x在酸性溶液中与 MnO4反应，产物为 RO2、Mn2、H2O
7、，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:5，则 x 值为A1 B2 C3 D4 18密度为0.91 g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A等于12.5 % B大于12.5 % C小于12.5 % D无法确定19在标准状况下，将A气体V L(摩尔质量是M g/mol )溶于0.5 L水中，所得A溶液的密度为a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A molL1 B molL1 C molL1 D molL120短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序 数相等，下列叙述错误的是A元素的非金属性：Q
8、WBT 的氧化物能与 NaOH 溶液反应CR 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应DQ 和 W 元素形成化合物 QW2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构21 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是 A溶液中一定含有Cu2和Fe2 B溶液中一定含有Cu2和Fe3C溶液中一定含有Fe3和Fe2 D溶液中一定含有Fe3、Cu2和Fe222 将一定量CO2通入氢氧化钠溶液得甲溶液，为探究甲溶液中溶质情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为ANa2CO3 B NaHCO3 C
9、NaOH和Na2CO3 DNa2CO3和NaHCO323向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3，而产生的Fe2和H2的物质的量之比为21，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为 A11 B12 C13 D1424现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O725SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO2+2Fe3+2H2
10、OSO+2Fe2+4H+；Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则下列有关说法错误的是A氧化性：Cr2OFe3+B标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C反应中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理可以知K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4二、填空题（本题共五小题，共50分）26（8分）按要求书写（1）铁与水蒸气反应的化学方程式： （2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的实验现象： （3）用单线桥标出电子转移方向和数目：KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2 + 3H
11、2O（4）配平方程式：Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + S + H2O（将配平系数依次填入答题卡空格）27（10分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，B、E同主族。回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为 。（2）B、C、D的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（3）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是_（填化学式）。（4）写出B和C两元素形成的原子个数1:1的化合物的电子式为 ，该化合物所含的化学键类型
12、为 。（5）用电子式表示C和E形成化合物的过程 。28（10分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。（1）写出下列物质的化学式：F_，G_。（2）DE的转化中，加入过量X可能是_。A饱和NaCl溶液 BNaOH溶液 C氨水 DBa(OH)2溶液（3）AC的化学方程式为_，该反应的氧化剂为_（填化学式）。（4）鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_、_，请写出过程中属于氧化还原的离子方程式：_。29(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SO42HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；进行焰色反应，A、E为黄色， B、C为紫
