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1、最新化学精品教学资料第卷一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降D0.1 molL1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 molL1解析:选D确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关;与碳酸钙反应放出二氧化碳,只能说明醋酸的酸性比碳酸强;即使是强酸,稀释后其离子浓度也要下降,所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸;0.1 molL1的CH3COOH溶液中,氢离子的
2、浓度约为0.001 molL1,说明0.1 molL1 的CH3COOH溶液中醋酸未完全电离,当然能够说明醋酸是弱电解质。2常温下,用0.1 molL1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液,滴定至终点时,消耗HCl溶液b mL。此时溶液中OH是()A1107 molL1B0 molL1C无法计算 D. molL1解析:选A由于进行的是一元强酸与一元强碱的中和滴定实验,故当滴定至终点时,溶液呈中性,常温下溶液的pH为7,OH1107 molL1。3下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是()ACH3COOBHSOCHSO DCO解析:选CCH3COO、CO都不能电离,也不能
3、与强碱反应,而HSO不能水解,故只有C项符合要求。4下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()AK2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNH4HCO3解析:选ANa2CO3和(NH4)2SO4溶液中,溶质电离出的阴、阳离子个数比为12,但由于CO、NH的水解使阴、阳离子个数比不等于12;NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为11,虽然NH会水解,HCO既能电离又能水解,但其对应个数比不是12。5下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合:ClNHOHHB10 mL 0.1
4、molL1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合:NaClOHHC10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合:NaCH3COOOHHD10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合:ClNaOHH解析:选BA项,两溶液恰好完全反应,溶质为NH4Cl,NH水解,溶液呈酸性,错误;B项,两溶液混合反应后,为等浓度的NaCl与NH3H2O的混合溶液,溶液呈碱性,正确;C项,两溶液混合反应后,溶质为CH3COONa,CH3COO水解,溶液呈碱性,NaCH3COO,错误;D项,两溶液
5、反应,盐酸过量,溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl,溶液呈酸性,错误。6某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作,其中正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放入100 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不退色时为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量解析:选C白醋呈酸性,应该用酸式滴定管量取,A项错误;配制溶液的方法不正确,B项错误;滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化
6、,D项错误。7室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大,H亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液,混合液pH7解析:选B在醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加水稀释,平衡右移,n(CH3COO)、n(H)增大,但CH3COO、H均减小,A、C错误。醋酸的电离常数Ka,水的离子积KWOHH,温度不变,上述两常数均不变,可知B正确。醋酸为弱酸,pH3的醋酸的浓度远远大于pH11的NaOH溶液的浓度,二者等体积混合,溶液呈酸性,D错误。8向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下
7、操作,结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na,无KD滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析:选B能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子还可能是SO或Ag;钾元素的焰色需通过蓝色的钴玻璃观察,火焰呈黄色不能判断没有K;在稀溶液中NH与OH反应生成NH3H2O,不能得到NH3,因此不能判断没有NH。9下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25 ),下列说法不正确的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBr
8、AgI溶度积1.410101.41056.310507.710138.511016A.25 时五种银盐的饱和溶液中,Ag最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25 时,在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液,则两溶液中AgCl的溶度积相同,且两溶液中Ag也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀,而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀解析:选CA项,Ag2SO4的Ksp最大,且1 mol Ag2SO4含2 mol的Ag,故Ag最大的是Ag2SO4的饱和溶液;B项,沉淀总向更难溶的方向转化,在氯化银的
9、悬浊液中加入Na2S溶液只要Ag2S2Ag2S的Ksp,就可以生成黑色的Ag2S;C项,温度一定,AgCl的溶度积一定,但因为两种溶液中的氯离子浓度不同,两溶液中Ag不同;D项,在一定条件下,AgBr和AgI可以相互转化。10已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中HSO增大B加入少量Na2SO3固体,则HNaHSOOHSOC加入少量NaOH溶液,、的值均增大D加入氨水至中性,则2NaSOHOH解析:选C加入少量金属Na,
10、溶液中H减小,平衡右移,溶液中HSO减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有HNaHSO2SOOH,B项错误;加入少量NaOH溶液,OH增大,平衡右移,、均增大,C项正确;加入氨水至中性,根据物料守恒:NaHSOSOH2SO3,则NaSO,D项错误。11一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中,HHS1105 molL1BpHa的氨水溶液,稀释10倍后,其pHb,则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合:NaHOHHC2ODpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的Na:解析:选DA项,pH5的H2S溶
11、液中H的浓度为1105 molL1,但是HS的浓度会小于H的浓度,H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离,故H的浓度大于HS的浓度,错误。B项,弱碱不完全电离,弱碱稀释10倍时,pH减小不到一个单位,a碳酸的酸性次氯酸的酸性,根据越弱越水解的原则,pH相同的三种钠盐,浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠,则钠离子的浓度为,故D正确。12常温下,下列关于酸碱反应的说法正确的是()A用pH2和pH3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb,则VbV2DpH为2的硫酸与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液显酸性解析:选C如果用pH2和pH3
12、的盐酸中和NaOH溶液,则:10VaVb,由于醋酸为弱电解质,且浓度越小,电离程度越大,所以应有:10VaV2,故C正确;pH为2的硫酸中氢离子浓度为0.01 molL1,与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合后,两溶液刚好完全反应,混合溶液呈中性,故D错误。第卷二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13(14分).25 时,对于0.1 molL1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入pH1的硫酸,且氨水与硫酸的体积之比为11,此时溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7,原因是(用离子方程式表示)_,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(3)若向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液恰好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_(填“大于”“小于”或“等于”)V2,写出溶液中各离子的浓度之间满足的电荷守恒式_。.常温下将0.01 m