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1、化学反应速率及其影响因素1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能提高NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。答案：C2下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是()改变气体物质的浓度改变气体的压强 加入催化剂 改变气体的温度A只有 B
2、只有C只有 D解析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。答案：B3一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I2(s)H0，如果015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解
3、析：I2为固态，不能用它表示化学反应速率，A错误；015 s，v(HI)0.002 molL1s1，若反应仍以该反应速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。答案：D4一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H2的平均反应速率：v(H2)0.75 molL1m
4、in1D1012 min，N2的平均反应速率：v(N2)0.25 molL1min1解析：t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图象，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；08 min，v(NH3)0.007 5 molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)v(NH3)0.011 25 molL1min1，C项错误；1012 min，v(NH3)0.005 molL1min1，v(N2)v(NH3)0.002 5 molL1min1，D项错误。答案：B5对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，测得c(CH4
5、)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是()A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B010 min内，v(H2)0.15 molL1min1C恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆v正D12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化解析：通过计算发现1012 min内的反应速率比05 min内的反应速率快，A正确；虽然5 min时已经达平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)3v(CH4)30.15 molL1min1，B正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C正确；反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等，D错误。答案：D7(2019厦门质
6、检)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1，在V2O5存在时，该反应的机理如下：V2O5SO22VO2SO3(快)4VO2O22V2O5(慢)下列说法正确的是()A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198 kJmol1D增大SO2的浓度可显著提高反应速率解析：由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，H正反应的活化能逆反应的活化能198 kJmol1，所以逆反应的活化能大于198 kJmol1，故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高
7、反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误。答案：C8NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min1解析：设4 min时，生成6x mol H2O(g)， 4NH3(g)3O2
8、(g) 2N2(g)6H2O(g) n(总)起始/mol 4 3 0 0 7变化/mol 4x 3x 2x 6x4 min时/mol 44x 33x 2x 6x 7x据题意，则有0.4，解得：x0.5，则4 min内H2O的变化浓度为c(H2O)1.5 molL1，v(H2O)0.375 molL1min1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)0.125 molL1min1，v(NH3)0.250 molL1min1，v(O2)0.187 5 molL1min1。答案：C9(2019济南模拟)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项
9、实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变解析：增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，B项错误；浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，C项错误；缩小容积，正、
10、逆反应速率同时增大，D项错误。答案：A10一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是_(填序号)。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)分析图象知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的转
11、化率(Y)79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积即增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(
12、g)2Z(g)(3)CD11某小组研究影响反应速率的因素。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c_molL1。编号酸的种类酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤a检查装置(图1)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图2)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：探究反应条件对0.10 molL1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：编号反应温度/Na2S2O3溶液/mLV(蒸馏水)/mL0.10 molL1H2SO4溶液/mL乙125 10.0010.0225 5.0a10.0345 10.0010.0写出上述实验原理的离子方程式：_。上述实验1、3是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，则a的值为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。解析：(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响
