《山东省临清三中2012-2013学年高二化学上学期第一次月考试题鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临清三中2012-2013学年高二化学上学期第一次月考试题鲁科版（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20122013山东临清三中高二上学期月考试题(时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Be-9第I卷 选择题(共68分)、选择题(每小题只有1个选项，每小题4分，共68分)用心爱心专心#1 .从环瞪品门il度分析，人类最那想的能源KD.核能A.氢气B.煤炭C.石油2 .下列变化为放热的化学反应的是()A. H2O(g)=H2O(l)A H= 44.0 kJ/molB. 2HI(g)=H 2(g) + I 2(g)A H= + 14.9 kJ/molC.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D.能量变化如下图所示的化学反应3 .下列关于反应热的说
2、法正确的是()A.当AH为“一”时，表示该反应为吸热反应，.一 1一一一1B.已知 C(s) + 2Q(g)=CO(g) A H= 110.5 kJmol，说明碳的燃烧热为 110.5 kJ mol -1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4 . (2012 松原高二检测)下列说法错误的是()A.热化学方程式未注明温度和压强时，A H表示标准状况下的数据B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C.同一化学反应，化学计量数不同，AH不同；化学计量数相同而状态不同，AH也不相同D
3、.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5 .下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.等量H2在Q中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应始变D.同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同6 .实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A. 0.50 mol - L 1 盐酸,0.50 mol L RaOHB液，100 mL 量筒 1 个B.
4、 0.50 mol - L 1 盐酸,0.55 molC. 0.50 mol - L C. Be(s) + 2c2(g)=BeO(s) 盐酸,0.55 molD. 0.50 mol L 1 盐酸,0.55 mol7.已知-1- L NaOHm町 L TNaOH液,- L -NaOH液,100 mL 2 个50 mL 1 个50 mL 2 个(l )1-，、H2(g)+-2(g) =H2O (g) H= a kJ -mol1(2)2H2(6+02 =2H2O (g) H2=b kJ -mol1(3)1-，、H2(g)十一 2(g)=件0 (l) 2 H=c kJ -“1 mol(4)2H2(g)
5、+O2(g) =2H2O (l) T=d kJ -“ 1molA. avc d0C. 2a=bv0D. 2c=d0卜列关系式中正确的是8.已知 2c(s)+ O 2(g) = 2CO(g); H= -221 . 0kJ mol12H2(g) +O 2(g) = 2H 2O(g); AHI= 483. 6kJ mol 1,则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H 2(g) ; AH为A.+262.6 kJ - mol1 B.-131. 3kJ - mol 1C.-352. 3kJ mol1D.+131.3 kJ mol19根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热 H等于()
6、C(s) + H 2O(l) = CO(g) + H 2(g) ； H =175.3kJ - mol2CO(g) + O2(g) = 2CO 2(g);2闺g) + O 2(g) = 2H 2O(l)；A. AHi + AH2 H3C. AHi + H2/2 + H310.航天燃料从液态变为固态，是 H2 = 566.0 kJ mol H = 571.6 kJ - mol1B.2AHi + H2+ AHsD. AHi + H/2 + H3/2项技术突破。皱是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大A.A H= + 564.3 kJ molA H= 564.3 kJ mol的能量，每千克的被完全燃烧放出
7、的热量为62 700 kJ 。则被燃烧的热化学方程式正确的是（）一 1-.八八,.1Be+ 2Q=BeO A H= 564.3 kJ mol1B. Be(s) + 2Q(g)=BeO(s)1 ,D. Be(s) +Q(g)=BeO(g)A H= 564.3 kJ11 .已知：C(s) + Q(g)=CQ(g)A H= 393.5 kJ/mol ;2屋(g) + Q(g)=2H2O(g)A H= 483.6 kJ/mol 。现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ热量， 则混合物中C与H2的物质的量之比为()A. 1 ： 1B. 1 ： 2 C . 2
8、 ： 3D. 3 ： 212 . (2010 绍兴质检)以M代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式5GH2(g) +2Q(g)=2CQ(g) +H2O(l)A H= 1300 kJ/mol 的说法中，正确的是()A.当12N个电子转移时，该反应放出 1300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ的能量C.当有2Nx个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ的能量D.当有8M个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ的能量13.已知 25 C、101 kPa 条件下：4Al(s) + 3Q(g)=2Al 2Q(s)A H= 2834.9 kJ/mol4Al(s)
9、 + 2O3(g)=2Al 2O3(s)A H= - 3119.1 kJ/mol ,由此得出的结论正确的是 ()A.等质量的Q比Q能量低，由Q变Q为吸热反应B.等质量的Q比Q能量低，由Q变O3为放热反应C. O3比Q稳定，由Q变O3为吸热反应D. Q比Q稳定，由 Q变O3为放热反应14. 已知 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)A H= 571.6 kJ/mol.GH8(g) + 5Q(g)=3CQ(g) +4HzO(l) A H= - 2 220 kJ/mol.设有氢气和丙烷的混合气体5 mol ,完全燃烧时放出热量3847 kJ ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()A. 1 ：
10、3B. 3 ： 1 C . 1 ： 4D. 1 ： 115. (2012 抚顺六校模拟)在25C、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CHCOOH(l)的燃烧热分 别为 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol ,则 2C(s) +2H(g) + O(g)=CHCOOH(l) 的反应热为()A. - 488.3 kJ/mol B . + 488.3 kJ/mol C . - 191 kJ/molD .+191kJ/mol16. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。- ,_、，A_ _一 1 已知： S(单斜，s) + Q(g)=SQ(g)AH
11、= 297.16 kJ molS(正交，s) +Q(g)=SO2(g)A H= 296.83 kJ - mol 1S(单斜，s)=S(正交，s) A H3下列说法正确的是()1A. AH= + 0.33 kJ mol 1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C. S(单斜，s)=S(正交，s) A H30,单斜硫比正交硫稳定17. (2012 济源一中高二月考 )已知 CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2屋O(g) A H= Q2屋(g) + Q(g)=2H2O(g) A H= QH2O(g)=H2O(l)A H= Q常温下，取体积比为 4： 1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准
12、状况下)，经完全燃烧后 恢复到常温，则放出的热量为()A. 4Q + 0.5QB. 4Q+Q+10Q C. 4Q+2QD. 4Q+0.5Q+9Q第n卷 填空题(共32分)二、填空题(本题共包括 4小题，共32分)18. (6分)“嫦娥二号”卫星于 2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肿(N2H4)和强氧化剂液态HkQ,当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热.已知 0.4 mol液态肿与足量的液态HbQ反应生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量.(1)反应的热化学方程式为 (2)又知H2O(
13、l)=H2O(g)A H= +44 kJ/mol ,则16 g液态肌与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是.19 . (6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl，g)和PC%(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的A H表示生成1 mol产物的数据).据此回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是 (2)P和Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的AH=尸和Cl2一步反应生成1 molPCl5的 AH4(填“” “”或 “ =)AH.20 .(8分)依据事实
14、，写出下列反应的热化学方程式。在25C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成 CO和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 (2)若适量的Nb和Q完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应 的 热 化 学 方 程 式 为(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在QHa(气态)完全燃烧生成 CO和液态水的反应中，每有5N个电子转移时，放出 650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 21.(13 分)实验室用 50 mL 0.50 mol 盐酸、50 mL 0.55 mol - L 1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/C终止温度t 21c盐酸NaOHO120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。(
