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1、-配浙大普学第五版复习，根据注册构造师考试摘选课本容编辑。.1物质的构造和物质状态原子构造的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子构造；原子构造和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子构造式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。3.2溶液溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。3.3化学反响速率及化学平衡反响热
2、与热化学方程式；化学反响速率；温度和反响物浓度对反响速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反响方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。3.4氧化复原反响与电化学氧化复原的概念；氧化剂与复原剂；氧化复原电对；氧化复原反响方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反响与电池反响；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。3.5；有机化学有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反响：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反响、加聚与缩聚；根本有机物的构造、根本性质及用途：烷烃、 烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合
3、物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章热化学与能源系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: 1)敞开系统 与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统 与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3隔离系统 与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有一样的物理性质和化学性质的均匀局部称为相。所谓均匀是指其分散度到达分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有*些宏观性质(如密度、
4、折射率、组成等)要发生突变。系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。当系统的状态确定后，系统的宏观性质就有确定的数值，亦即系统的宏观性质是状态的单值函数。系统的性质之间是有一定联系的，所以一般只要确定少数几个性质，状态也就确定了。状态函数之间的定量关系式称为状态方程式。状态函数按其性质可分为两类: 1广度性质(又称容量性质)，系统的*性质等于各局部该性质之和，具有加和性。体积、热容、质量熵、焓和热力学能等均是广度性质。 2强度性质此类性质不具有加和性，其量值与系统中物质的量多寡无关，仅决定于系统本身的特性
5、。温度与压力、密度、粘度等均是强度性质。 系统经过*过程由状态I变到状态ll之后，当系统沿该过程的逆过程回到原来状态时，假设原来过程对环境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原)，这种理想化的过程称为热力学可逆过程。例如，等温可逆、绝热可逆、可逆相变等。实际过程都是不可逆过程。可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢的过程，从实用的观点看，可逆过程最经济、效率最高。很明显，系统的*种广度性质除以物质的量或质量(或任何两个广度性质相除)之后就成为强度性质。状态函数的计算在热力学中很重要，而状态函数的变化值只取决于过程的始态与终态而与途径无关。因此，在计算一过程状态函数的变化值时常常需
6、要假设实现该过程的*一途径。合成氨反响写成可见，对同一反响方程式，不管选用哪种物质表示反响进度均是一样的。同一反响，反响方程式写法不同，化学计量数就不同，因而进度也就不同，所以当涉及反响进度时，必须指明化学反响方程式。对于反响热q，负号表示放热，正号表示吸热。 现代常用的量热设备是弹式热量计(也称氧弹)，可以准确的测得恒容条件下的反响热。弹式热量计中环境所吸收的热可分为两个局部:主要局部是参加的吸热介质水所吸收的，另一局部是金属容器等钢弹组件所吸收的。 表示化学反响与热效应关系的方程式称为热化学方程式。由于反响热与系统的状态有关，所以写热化学方程式时注明反响热的同时，还必须注明物态、温度、压力
7、、组成等条件。习惯上，对不注明温度和压力的反响，皆指反响是在T = 298 .15 K , p = 100kPa下进展的。 应当指出，同一反响可以在定容或定压条样下进展，前述的弹式热量计测得的即是定容反响热qv，而在敞口容器中或在火焰热量计测得的是定压反响热qp。一般假设没有特别注明，实测的反响热(准确)均指定容反响热qv，而“反响热均指定压反响热qP。将能量守恒定律应用于热力学中即称为热力学第一定律。式( 1.11)就是封闭系统的热力学第一定律的数学表达式。它表示封闭系统以热和功的形式传递的能量，必定等于系统热力学能的变化。 热力学能既是系统部能量的总和，所以是系统自身的性质，是状态函数。系
8、统处于一定的状态，其热力学能就有一定的数值，其变化量只决定于系统的始态和终态，而与变化的途径无关。即热力学能具有状态函数的三个特点:状态一定，其值一定;殊途同归，值变相等;周而复始，值变为零。系统与环境之间由T存在温度差而交换的能量称为热，并用q值的正、负号来说明热传递的方向。假设系统吸热，规定g为正值;系统放热，q为负值。q的SI单位为J。 系统与环境之间除热以外的其他形式传递的能量都叫做功。以符号w表示，其SI单位为J 。规定系统得功，w为正值;系统做功，w取负值。热力学中将功分为体积功和非体积功两类。在一定外压下，由于系统的体积发生变化而与环境交换的功称为体积功(又称膨胀功)。功和热都是
9、过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。但应注意:根据热力学第一定律，它们的总量(q+w)与状态函数热力学能的改变量U相等，只由过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。I.定容反响式(1.12)说明:定容反响热全部用于改变系统的热力学能，或说定容反响热等于系统热力学能的增量(也称改变量)。定容反响热也只取决于始态和终态，这是定容反响热的特点。式子1.13)是热力学函数焓H的定义式，H是状态函数u,p,V的组合，所以焓H也是状态函数。式(1.14)中H是焓的增量，称为焓变.显然，焓变与u一样，其SI单位为J。在定压过程中，如焓变小于零，表示系统放热;假设焓变则为吸热反响。
10、故定压反响热也只取决于始态和终态，这是等压反响热的特点。可以得出:在恒容或恒压条件下，化学反响的反响热只与反响的始态和终态有关，而与变化的途径无关，后来称为盖斯定律。可得出同一反响的qp和qv的关系为对于只有凝聚相(液态和固态)的系统，1.热力学标准状态与物质的标准摩尔生成焓物质的热力学标准态强调物质的压力必为标准压力pe，对温度并无限定。单质和化合物的相对焓值，规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反响的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。一般选T=298.15 K为参考温度。生成焓是说明物质性质的重要数据，生成焓的负值越大，说明该物质键能越大，对热越稳定。2。反响的标准摩尔焓变在
11、标准状态时反响的摩尔焓变叫做该反响的标准摩尔焓变，298.15K温度下标准摩尔反响焓等于同温度下各参加反响物质的标准摩尔生成焓与其化学计量数有正负区别乘积的总和。求反响的摩尔焓变除注明系统的状态(T，p，物态等)外，还必须指明相应的反响计量方程式。假设系统的温度不是298.15K，反响的焓变会有些改变，但一般变化不大，即反响的焓变根本不随温度而变。第2章化学反响的根本原理与大气污染这种在给定条什下能自动进展的反响或过程叫做自发反响或自发过程。“自发过程都是热力学的不可逆过程。这是一切自发过程的共同特征，也是热力学第二定律的根底。应注意:自发并不意味迅速。反响能否自发进展，还与给定的条件有关。但
12、是热力学第一定律无法说明化学反响进展的方向，热力学第二定律的主要任务之一是研究过程方向和限度。为此要引进新的热力学状态函数熵S和吉布斯函数G。这就是说，系统倾向于取得最大的混乱度(或无序度)。系统物质微观粒子的混乱度(或无序度)可用熵来表达，或者说系统的熵是系统物质微观粒子的混乱度或无序度)的量度，以符号S表示之。系统的熵值越大，系统物质微观粒子的混乱度越大。热力学第二定律的统计表达为：在隔离系统中发生的自发进展反响必伴随着熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大值。这就是自发过程的热力学准则，称为熵增加原理。上式说明:在隔离系统中，能使系统熵值增大的过程是自发进展的;熵值保持不变的过程，系统处
13、于平衡状态(即可逆过程)。这就是隔离系统的熵判据。热力学第三定律:在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。(i)对同一物质而言，气态时的熵大于液态时的，而液态时的熵又大于固态时的。2)同一物质在一样的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。 (3)一般说来，在温度和聚集状态一样时，分子或晶体构造较复杂(部微观粒子较多)的物质的熵大于(由同样元素组成的)分子或晶体构造较简单(部微观粒子较少)的物质的熵。(4)混合物或溶液的熵值往往比相应的纯物质的熵值大 利用这些简单规律，可得出一条定性判断过程熵变的有用规律:对于物理或化学变化而论，几乎没有例外，一个导致气体分子数增加的过程或反响总伴随着
14、熵值增大。 熵是状态函数，反响或过程的熵变，只跟始态和终态有关，而与变化的途径无关。反响的标准摩尔熵变其计算及注意点与焓变的相似。可忽略温度的影响，可认为反响的熵变根本不随温度而变。G=H-TS式中吉布斯函数G是状态函数H和T.S的组合，当然也是状态函数。对于等温过程:反响自发性的判断 根据化学热力学的推导可以得到，对于恒温、恒压不做非体积功的一般反响，其自发性的判断标准(称为最小自由能原理)为 应当指出，如果化学反响在恒温恒压条件下，除体积功外还做非体积功w。则吉布斯函数判据就变为(热力学可推导出):此式的意义是在等温、等压下，一个封闭系统所能做的最大非体积功(一w)等于其吉布斯自由能的减少
15、(一G)。热力学等温方程可表示为理想气体的分压定律有两个关系式。第一，混合气体的总压力p等于各组分气体分压力p之和。第二，混合气体中*组分气体的分压力等于混合气体的总压力p与该组分气体的摩尔分数之乘积，即只有在高温低压时，才可近似按理想气体处理。反响的标准摩尔吉布斯函数变的计算及应用 1)与物质的焓相似，物质的吉布斯函数也采用相对值。在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反响的吉布斯函数变.叫做该物质的标准摩尔生成吉布斯函数。而任何指定单质的标准摩尔生成吉布斯函数为零。反响的标准摩尔吉布斯函数变等于同温度下各参加反响物质的标准摩尔生成吉布斯函数与其化学计量数乘积的总和。但应注意，反响的焓变与熵变根本不随温度而变，而反响的吉布斯函数变则是温度的线性函数。 平衡系统的性质不随时间而变化。例如，到达化学平衡时，系统中每种物质的分压力或浓度都保持不变。 实验说明，在一定温度下，当化学反响处于平衡状态时，以其化学反响的化学计量数(绝对值)为指数的各产物与各反响物分压或浓度的乘积之比为一个常数。例如，对于一般化学反响Kp与Kc分别称为压力平衡常数与浓度平衡常数，Kp，与Kc都是有量纲的量，且随反响的不同,量纲也不同，给平衡计算带来很多麻烦，为此一律使用标准平衡常数Ke(
