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1、氧化还原反应 导学案考点一用“双线桥”理解氧化还原反应的概念微专题一、氧化还原与四种基本反应类型间的关系。(结合资料18页)。1. 下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。Cu2SO22CuSO2 3O22O3 Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2 CaCO3CaOCO2 2H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO4 2Fe3Cl22FeCl3 H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr2. (2016山东烟台高三期末，3)氧化还原反应与四种
2、基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()ACl22NaI=2NaClI2 BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 DFe2O33CO2Fe3CO2微专题二、氧化还原概念间的关系。1. (2016上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴2. (2012广东，10，4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33. (20
3、11上海，18，4分)(双选)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Na2O22H2O4NaOHO2 B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2 D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H24. (2016上海化学，13)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之
4、比为145. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性微专题三、氧化还原电子转移的表示方法。1. (2012上海，20，4分)(双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S
5、，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化2. (2014上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mg D转移的电子总数为6105NA3. 变式训练：(2015河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制
6、备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价 B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质考点二氧化性、还原性强弱的比较(结合资料19-20页)微专题一、判断氧化性、还原性强弱； 1. 变式训练：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可
7、以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce32. 变式训练：铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlAgFe2 DTl3AgFe3微专题二、判断氧化还原反应能否发生。3. 补充训练：(2017延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的
8、氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I24. 补充训练：已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H考点三氧化还原反应中的基律(结合资料21页)微专题一、价态规律1. 补充训练：下列表示
9、反应中电子转移的方向和数目正确的是()2. 补充训练：ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为()A11.2 L B33.6 L C22.4 L D44.8 L微专题二、先后规律3. 补充训练：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DH
10、Cl4. 补充训练：向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()微专题三、守恒规律及计算的应用1. 已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O。若上述反应中的化学计量数ak均为正整数，则它们之间的关系错误的是()Ac4g10h Bcb2d3fC2d3f3g8h Dacdf2. 现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7
11、氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D53. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 _。4. 在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴为()A1 mol B. mol C. mol D2 mol5. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5
12、 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL考点四氧化还原的配平(结合资料22页)一、正向配平类(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O二、逆向配平类(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3三、缺项配平类(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3) 某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。考点五、新情景下氧化还原方程式的书写和配平(结合资料23页)1. 2016天津理综，9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化学计量数依次为_。2. 2015全国卷，28(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_
