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1、一 化学反应及其能量变化要点提示：一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应反 根据反应中是否有自由 离子反应应 移动的离子参加可分为 非离子反应(分子反应） 据化学反应中热量 放热反应变化情况可分为 吸热反应二、氧化还原反应概念及转化关系氧化剂具有氧化性得电子被还原发生还原反应化合价降低还原产物 还原剂具有还原性失电子被氧化发生氧化反应化合价升高氧化产物三、氧化还原反应的基本规律1、表现性质规律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具
2、有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。2、性质强弱规律（1）在氧化还原反应中：强氧化剂强还原剂弱氧化剂（氧化产物）弱还原剂（还原产物）（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯 的含氧酸除外），价态越低还原性越强。3、价态归中规律含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交错现象。4、反应先后规律同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。四、离子方程式 （1）合事
3、实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。单元练习：一、选择题1氧化还原反应的实质是 A氧元素的得与失 B化合价的升降 C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合2关于电解质的下列说法中正确的是 A在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B在水溶液中或熔化状态下能
4、导电的物质 C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3关于强电解质的叙述正确的是 A在固体状态下能导电的物质 B在水溶液里能导电的化合物C强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物4下列电离方程式中，错误的是 AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO42H+SO42CNaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na+H+SO425.下列哪个反应可用Ca2+CO32=CaCO3表示 A向Ca(OH)2溶液中通入CO2 BCaCl2溶液和BaCO3 混合CCa(NO3)2溶液和
5、Na2CO3溶液混合 DCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6下列反应中H2SO4只表现氧化性的是 A2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O BC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCH2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O DCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B导电能力强的溶液一定是浓溶液C相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强8下列实验操作正确的是
6、 A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C用托盘天平称量11.50g NaCl固体D使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗9下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是 A电解水 B铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气 C氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2） D氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO）11在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧
7、化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 （ ） A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 （ ） A2W+Z2=2Z+W2 B2X+Z2=2Z+X2 C2Y+W2=2W+Y2 D2Z+X2=2X+Z213.以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是 A由Cl1 失去 6e B由5Cl15 共失去5e C由 得到6e D由 得到5e14下列各组离子，在pH7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+、MnO4、Cl、SO4
8、2 BNa+、NO3、CO32、ClCNa+、H+、NO3、SO42 DNa+、NO3、S2-、Cl15.下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化铁与盐酸反应： H+OH=H2OB镁与硫酸反应： 2H+=H2C氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2+CO32=CaCO3D盐酸和碳酸钙反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O16.在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂为I2C该反应中还原剂为KClO3 D该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO317在xR+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中
9、，系数m的值为 A2x B4 C D2183个SO32恰好将2个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ） A+1 B+2 C+3 D419人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是 A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物 20下列叙述正确的是（ ）A葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应B某些物质在空气中燃烧是吸热反应C强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D氢
10、以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应 二、填空题 21有以下反应方程式：ACuO+H2Cu+H2O B2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 EMnO4+4HClMnCl2+Cl2+2H2O F2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2GKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O HHgS+O2=Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 （ ）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化 （ ）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素 （ ）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应 （ ）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应 （ ）（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应 （ ）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是 （ ） 22标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容： （1）4FeS+7022Fe2O3+4SO2 氧化剂 ， 氧化产物 （2）2S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂 氧化产物
