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1、- 6 -第一节 金属的化学性质导学案（第1课时）【学习目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属。2、掌握钠、镁、铝、铁分别与氧气的反应。3、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途【学习重难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。【知识链接】地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。 【阅读分析】根据课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式：1. 铝丝与硫酸铜溶液反应形成铜树：2. 镁条燃烧：3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：4. 镁条与盐酸反应：【思考与讨论】指出反应1、2、3、4中的氧
2、化剂和还原剂。将反应3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有 。画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们原子结构具有的特点与其化学性质的关系。金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。 【自主梳理】一. 金属与非金属的反应1. 金属钠与氧气的反应【实验31】取一块钠放在玻璃片上，用小刀将钠块切开。通过观察简单的描述钠的物理性质：钠是一种具有 色金属光泽、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属，密度比水_，比煤油_。观察的化学现象：钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ）。该反应的化学方程式： 【实验32】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
3、观察的现象：钠加热时先_后_，产生 色火焰，生成 色的 固体（化学式为 ）。该反应化学方程式： 注：（1）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 （2）如在火焰上方罩一干燥的小烧杯，可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。2. 铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【对比实验探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？观察现象： 【问题】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？两个实验现象一样
4、吗？为什么？解释：铝表面的氧化膜保护了铝，即使打磨过的铝箔在空气中也迅速反应，生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜。氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？3. 其它金属与氧气的反应（1）镁与氧气的反应【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 实验现象：镁条
5、剧烈燃烧，发出_，生成_。 反应方程式： （2）铁与氧气的反应 把红热的铁丝伸入充满氧气的集气瓶（瓶内事先_）中，将观察到：_。 反应方程式： 4. 钠与其它非金属反应钠与氯气的反应： 钠与硫的反应：【检测反馈】1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ） 钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得
6、到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜5、关于钠的说法中正确的是（ ）A钠是银白色的金属，硬度很大。 B将金属钠放在石棉网上加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。 D金属钠的熔点很高。第一节 金属的化学性质导学案（第2课时）【学习目标】1、掌握金属钠在与水、酸发生反应情况及其原因。 2、了解铁与水的反应现象和产物。3、掌握铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反
7、应。【学习重点与难点】重点：钠与水反应、铝与氢氧化钠溶液反应。难点：实验设计 铁与水蒸气的反应【知识链接】写出金属活动顺序表 实验室制氢气的化学反应方程式 【自主梳理】二、金属与水的反应 【实验1】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。【提醒】 钠的取用用镊子（不能用手接触）； 煤油要用滤纸吸干； 切割钠在玻璃片上进行 ； 实验中剩余的钠必须放回原瓶观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个位置反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？【学生】进行实验探究并填写下表主要实验现象对实验现象的解释钠 在水面上钠的密度比水 钠
8、 成光亮小球反应 热且熔点低四处 动生成 发出嘶嘶 声反应 溶液变 反应生成物显 【交流与讨论】 生成的碱性物质是 ； 生成的气体可能是什么？ 如何验证？（从实验和理论两个方面）这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是_元素了。反应方程式 【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。实验现象：反应方程式： 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化
9、碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？ 【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。【互动探究】【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个部分？ 2、生成的气体如何收集和检验？【结论】实验装置应包括 、 、。 反应方程式 金属除了与非金属、水反应外，还能与酸和盐溶液反
10、应。注意：钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，即_。所以当钠与酸溶液反应时，钠先与酸反应，若钠过量，则继续与水反应。由于酸中的H+浓度远远大于水中的H+浓度，所以钠与酸溶液反应要比与水反应剧烈。三铝与NaOH溶液的反应铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液的反应，反应时都放出一种可燃性气体_。铝与NaOH溶液的反应时还生成一种盐-_（化学式_）。Al + HCl _Al + NaOH_铝跟NaOH溶液反应的实质：故在铝与NaOH溶液的反应中，氧化剂是_，还原剂是_。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【检测反馈】1、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质
11、无关的是：（ ）、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性2、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( ) A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动 D溶液呈红色3、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）A、CuB、Cu（OH）2 C、H2D、O24、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 _里，以使钠与 、 等隔绝。5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱6、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、SO42-、Cl-、Na+
